3.1电离平衡 第一课时 教案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡第一课时教案2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容1.电离平衡的定义

2.电离平衡常数K_w

3.电离平衡的移动

4.水的电离与水的离子积

5.盐的溶解平衡

二、教学目标

1.了解电离平衡的定义，理解电离平衡常数K_w的含义和计算方法。

2.掌握电离平衡的移动规律，能够运用电离平衡常数K_w判断电离平衡的移动方向。

3.理解水的电离与水的离子积的概念，能够计算水的离子积。

4.了解盐的溶解平衡的概念，理解溶解平衡常数K_sp的含义和计算方法。

三、教学重点与难点

1.教学重点：电离平衡的定义和电离平衡常数K_w的计算方法，电离平衡的移动规律，水的电离与水的离子积的概念。

2.教学难点：电离平衡常数K_w的计算方法，电离平衡的移动规律，盐的溶解平衡的计算方法。

四、教学过程

1.引入新课，介绍电离平衡的定义和电离平衡常数K_w的概念，引导学生思考电离平衡常数K_w的计算方法。

2.讲解电离平衡的移动规律，通过实例分析电离平衡的移动方向，引导学生运用电离平衡常数K_w判断电离平衡的移动方向。

3.讲解水的电离与水的离子积的概念，通过实例计算水的离子积，引导学生理解水的离子积的概念。

4.讲解盐的溶解平衡的概念，通过实例分析盐的溶解平衡的计算方法，引导学生掌握盐的溶解平衡的计算方法。

五、教学评价核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过观察实验现象，分析和解释电离平衡的移动规律，引导学生运用电离平衡常数K_w判断电离平衡的移动方向。

2.培养学生的信息处理能力，通过查阅资料和数据，理解水的电离与水的离子积的概念，能够计算水的离子积。

3.培养学生的创新思维能力，通过讨论和思考，分析盐的溶解平衡的计算方法，引导学生掌握盐的溶解平衡的计算方法。

4.培养学生的合作交流能力，通过小组讨论和合作，共同分析和解决电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡问题，促进学生之间的交流与合作。重点难点及解决办法2.难点：电离平衡常数K_w的计算方法，盐的溶解平衡的计算方法。

3.解决办法：

a.通过实验演示和实例分析，帮助学生理解和掌握电离平衡的移动规律。

b.通过直观的图表和公式推导，帮助学生理解和掌握电离平衡常数K_w的计算方法。

c.通过案例分析和计算练习，帮助学生理解和掌握盐的溶解平衡的计算方法。教学方法与手段1.教学方法：

a.讲授法：教师通过讲解和演示，系统地传授电离平衡的定义、电离平衡常数K_w的含义和计算方法、电离平衡的移动规律、水的电离与水的离子积的概念、盐的溶解平衡的概念和计算方法。

b.讨论法：教师组织学生进行小组讨论，引导学生积极参与，分享自己的理解和思考，促进学生之间的交流和合作，共同分析和解决电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡问题。

c.实验法：教师安排学生进行实验操作，通过观察实验现象，分析和解释电离平衡的移动规律，帮助学生理解和掌握电离平衡常数K_w的计算方法，以及盐的溶解平衡的计算方法。

2.教学手段：

a.多媒体设备：教师利用多媒体设备，展示电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡的图片、图表和动画，帮助学生直观地理解和掌握概念和规律。

b.教学软件：教师使用教学软件，如化学模拟软件、电子白板等，进行演示和操作，展示实验过程和现象，帮助学生更好地理解和掌握知识。

c.网络资源：教师提供相关的网络资源，如学术论文、在线实验视频等，供学生查阅和参考，帮助学生深入理解和拓展知识。

3.教学方法与手段的结合：

a.讲授法与实验法的结合：教师在讲解电离平衡常数K_w的计算方法时，可以安排学生进行实验操作，通过观察实验现象，帮助学生理解和掌握计算方法。

b.讨论法与多媒体设备的结合：教师在组织学生进行小组讨论时，可以利用多媒体设备展示相关的图片、图表和动画，帮助学生更好地理解和掌握知识。

c.教学软件与网络资源的结合：教师在使用教学软件进行演示和操作时，可以提供相关的网络资源供学生查阅和参考，帮助学生深入理解和拓展知识。教学流程1.课前准备（5分钟）

a.学生预习：学生自主阅读教材，了解电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡的基本概念。

b.教师准备：教师准备相关的教学资料，如实验器材、多媒体课件、教学软件等。

2.课堂导入（5分钟）

a.教师通过提问的方式，引导学生回顾已学过的化学知识，如酸碱盐的溶解性、水的电离等。

b.教师展示一些与电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡相关的实际问题，激发学生的学习兴趣。

3.知识讲解与演示（15分钟）

a.教师讲解电离平衡的定义和电离平衡常数K_w的含义和计算方法。

b.教师通过演示实验，展示电离平衡的移动规律，引导学生运用电离平衡常数K_w判断电离平衡的移动方向。

c.教师讲解水的电离与水的离子积的概念，通过实例计算水的离子积。

4.小组讨论与实验操作（10分钟）

a.教师组织学生进行小组讨论，引导学生分享自己的理解和思考，共同分析和解决电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡问题。

b.学生进行实验操作，观察实验现象，分析和解释电离平衡的移动规律，帮助学生理解和掌握电离平衡常数K_w的计算方法。

5.总结与作业布置（5分钟）

a.教师对本节课的知识点进行总结，强调重点和难点，帮助学生巩固和掌握知识。

b.教师布置相关的作业，要求学生进行练习，巩固和拓展知识。

6.课后延伸（5分钟）

a.教师提供相关的网络资源，如学术论文、在线实验视频等，供学生查阅和参考，帮助学生深入理解和拓展知识。

b.学生通过自主学习，进一步理解和掌握电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡的知识。知识点梳理1.电离平衡的定义：电离平衡是指在一定条件下，电解质在水中发生电离，生成离子浓度保持恒定的状态。

2.电离平衡常数K_w：电离平衡常数K_w是指在一定条件下，电解质的电离反应达到平衡时，离子的浓度乘积与初始浓度乘积之比。

3.电离平衡的移动：电离平衡的移动是指在电离平衡状态下，由于外界条件的变化，电离反应的方向发生改变，导致离子浓度发生变化。

4.水的电离与水的离子积：水的电离是指水分子在水中发生电离，生成氢离子和氢氧根离子的过程。水的离子积是指在一定条件下，水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积。

5.盐的溶解平衡：盐的溶解平衡是指在一定条件下，盐在水中溶解达到平衡时，离子的浓度保持恒定的状态。

6.溶解平衡常数K_sp：溶解平衡常数K_sp是指在一定条件下，盐的溶解反应达到平衡时，离子的浓度乘积与初始浓度乘积之比。

二、知识拓展

1.电离平衡的应用：电离平衡常数K_w可以用来判断电解质在水中是否发生电离，以及电离的程度。

2.水的电离与离子积的应用：水的离子积可以用来判断溶液的酸碱性，以及溶液中离子浓度的变化。

3.盐的溶解平衡的应用：溶解平衡常数K_sp可以用来判断盐在水中是否溶解，以及溶解的程度。

三、练习题

1.判断下列物质在水中是否发生电离，并说明理由：NaCl、NaOH、HCl、H2SO4。

2.计算下列溶液的pH值：0.1MNaOH溶液、0.1MHCl溶液、0.1MNaCl溶液。

3.判断下列盐在水中是否溶解，并说明理由：KCl、K2SO4、CaCl2、BaSO4。

4.计算下列溶液的溶解平衡常数K_sp：0.1MKCl溶液、0.1MK2SO4溶液、0.1MCaCl2溶液、0.1MBaSO4溶液。重点题型整理题型：已知某电解质的电离平衡常数K_a，求其电离平衡常数K_w。

答案：根据电离平衡常数的定义，K_w=K_a*K_b，其中K_a是酸的电离常数，K_b是碱的电离常数。

2.电离平衡的移动

题型：已知某溶液中c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)=10^-11mol/L，判断溶液的酸碱性。

答案：由于c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性。

3.水的电离与离子积

题型：已知某溶液的pH值为4，判断溶液的酸碱性。

答案：由于pH<7，溶液显酸性。

4.盐的溶解平衡

题型：已知某溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，判断溶液中是否存在KCl饱和溶液。

答案：由于c(Cl-)>c(Na+)，溶液中存在KCl饱和溶液。

5.溶解平衡常数K_sp的计算

题型：已知某溶液中c(NaCl)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(Cl-)=0.3mol/L，求K_sp。

答案：根据溶解平衡常数的定义，K_sp=c(Na+)*c(Cl-)，代入数据得K_sp=0.2*0.3=0.06。教学评价与反馈1.课堂表现：通过观察学生的课堂表现，了解学生对电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡概念的理解程度，以及学生对电离平衡常数K_w的计算方法、电离平衡的移动规律、盐的溶解平衡的计算方法的掌握情况。

2.小组讨论成果展示：通过小组讨论成果的展示，了解学生之间的交流和合作情况，以及学生对电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡问题的分析和解决能力。

3.随堂测试：通过随堂测试，了解学生对电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡知识的掌握情况，以及学生对电离平衡常数K_w的计算方法、电离平衡的移动规律、盐的溶解平衡的计算方法的运用能力。

4.作业完成情况：通过检查学生的作业完成情况，了解学生对电离平衡、水的电离与盐的溶解平衡知识的巩固情况，以及学生对电离平衡常数K_w的计算方法、电离平衡的移动规律、盐的溶解平衡的计算方法的掌握程度。

5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和作业完成情况，教师进行评价和反馈，指出学生的优点和不足，提出改进的建议和措施，帮助学生提高学习效果。板书设计①电离平衡是指在一定条件下，电解质在水中发生电离，生成离子浓度保持恒定的状态。

2.电离平衡常数K_w

②电离平衡常数K_w是指在一定条件下，电解质的电离反应达到平衡时，离子的浓度乘积与初始浓度乘积之比。

3.电离平衡的移动

③电离平衡的移动是指在电离平衡状态下，由于外界条件的变化，电离反