1.1.1.氧化还原反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.1.氧化还原反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：化学

2.教学年级和班级：高一年级

3.授课时间：2023年9月20日

4.教学时数：45分钟二、教学目标分析1.培养学生的科学探究能力，能够运用实验和观察的方法探究氧化还原反应的规律。

2.增强学生的化学学科素养，掌握氧化还原反应的基本概念和原理，能够正确判断和分析氧化还原反应。

3.提升学生的逻辑思维能力，能够运用氧化还原反应的原理分析物质变化和能量转换。

4.培养学生的团队协作和交流能力，能够与他人合作完成实验探究，并能够清晰表达自己的观点和理解。三、重点难点及解决办法重点：

1.氧化还原反应的基本概念和原理

2.氧化还原反应的判断和分析方法

3.氧化还原反应在物质变化和能量转换中的作用

难点：

1.氧化还原反应的电子转移和化合价变化的理解

2.氧化还原反应方程式的正确书写和配平

3.氧化还原反应在实际应用中的分析和解释

解决办法：

1.采用实例分析和实验演示，帮助学生理解和掌握氧化还原反应的基本概念和原理。

2.提供丰富的练习题和案例分析，帮助学生熟练掌握氧化还原反应的判断和分析方法。

3.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和思维碰撞，共同解决问题。

4.利用多媒体教学资源和实验器材，增强学生的直观感受和理解，帮助学生掌握氧化还原反应的电子转移和化合价变化。

5.提供详细的解题步骤和技巧，帮助学生正确书写和配平氧化还原反应方程式。

6.通过实际案例分析和讨论，引导学生将氧化还原反应原理应用于实际问题的分析和解释。四、教学方法与手段1.实验法：通过实验演示和分组实验，让学生直观地观察和体验氧化还原反应的过程，激发学生的学习兴趣和好奇心。

2.讨论法：组织学生进行小组讨论，引导学生运用氧化还原反应的基本原理分析实际问题，培养学生的思维能力和问题解决能力。

3.讲授法：结合多媒体教学资源，清晰地讲解氧化还原反应的基本概念、原理和判断方法，帮助学生建立系统的知识体系。

2.教学手段：

1.多媒体教学：利用多媒体课件和视频资料，展示氧化还原反应的实验现象和原理，提高学生的直观感受和理解能力。

2.教学软件：使用化学教学软件，模拟氧化还原反应的过程和电子转移，帮助学生形象地理解反应原理和电子转移。

3.实验器材：提供实验器材和试剂，让学生分组进行实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。

4.在线资源：推荐相关的在线资源和练习题，让学生在课后进行自主学习和巩固知识。

5.小组合作学习：组织学生进行小组合作学习，共同完成实验探究和问题解决，培养学生的团队协作和交流能力。五、教学流程1.导入新课（用时5分钟）

通过展示一些常见的化学反应，如铁生锈、铜丝变红等，引发学生的兴趣和好奇心。然后提问学生是否了解这些反应背后的原理，进而引出本节课的主题——氧化还原反应。

2.新课讲授（用时25分钟）

a.讲解氧化还原反应的基本概念和原理，通过展示一些具体的例子，帮助学生理解电子转移和化合价变化的概念（用时10分钟）。

b.介绍氧化还原反应的判断方法，通过一些练习题，让学生运用所学知识判断和分析具体的氧化还原反应（用时10分钟）。

c.讲解氧化还原反应在物质变化和能量转换中的作用，通过展示一些实际应用的例子，让学生了解氧化还原反应在生活中的重要性（用时5分钟）。

3.实践活动（用时10分钟）

a.分组实验：让学生分组进行一些简单的氧化还原反应实验，如铁丝在硫酸铜溶液中的反应等，通过实际操作加深对氧化还原反应的理解（用时5分钟）。

b.练习题：提供一些练习题，让学生独立完成，检查学生对氧化还原反应基本概念和原理的掌握情况（用时5分钟）。

c.讨论题：提出一些与氧化还原反应相关的问题，让学生进行小组讨论，培养学生的思维能力和问题解决能力（用时5分钟）。

4.学生小组讨论（用时5分钟）

a.讨论题目：请学生讨论氧化还原反应在生活中的应用，如电池的工作原理等，引导学生将所学知识与实际生活相结合。

b.讨论方式：学生分成小组，每组选出一个代表进行发言，其他组成员可以进行补充和反驳。

c.讨论目的：通过讨论，让学生更深入地理解氧化还原反应的应用和重要性，培养学生的交流和合作能力。

5.总结回顾（用时5分钟）

通过提问和总结，回顾本节课所学的重点内容，如氧化还原反应的基本概念、判断方法和实际应用等，帮助学生巩固所学知识。

通过以上教学流程，本节课的重难点得到了有效的呈现和解决，同时激发了学生的学习兴趣和主动性，培养了学生的实践能力和团队合作精神。六、知识点梳理1.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是一种涉及电子转移的化学反应，分为氧化反应和还原反应。在氧化反应中，物质失去电子，化合价升高，称为氧化剂；在还原反应中，物质获得电子，化合价降低，称为还原剂。

2.电子转移的方向和数目：电子转移的方向总是从氧化剂流向还原剂，电子转移的数目等于氧化剂失去的电子数和还原剂获得的电子数之和。

3.化合价变化：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都会发生变化，氧化剂化合价升高，还原剂化合价降低。

4.氧化还原反应的判断方法：根据化合价的变化和电子的转移，可以判断一个化学反应是否为氧化还原反应。如果反应物和产物的化合价发生变化，且电子的转移方向和数目正确，则该反应为氧化还原反应。

5.氧化还原反应方程式的书写和配平：氧化还原反应方程式应正确表示电子的转移方向和数目，且反应物和产物的化合价应符合实际。配平氧化还原反应方程式时，需要考虑电子的转移和化合价的变化。

6.氧化还原反应的实际应用：氧化还原反应在电池、金属腐蚀、工业生产等领域有广泛的应用。例如，电池通过氧化还原反应产生电能，金属腐蚀是氧化反应的一种表现，工业生产中的金属精炼、合成氨等过程都涉及氧化还原反应。

7.氧化还原反应的分类：根据电子转移的数目和方向，氧化还原反应可以分为四类：单电子转移反应、双电子转移反应、多电子转移反应和离子氧化还原反应。

8.氧化还原反应的平衡和动力学：氧化还原反应遵循化学平衡规律，即反应物和产物之间的浓度达到平衡状态。氧化还原反应的动力学则研究反应速率的规律和影响因素。

9.氧化还原反应的计算：在氧化还原反应中，可以通过计算电子的转移数目和化合价的变化来求解物质的浓度、反应速率和平衡常数等。

10.氧化还原反应的实验操作：在进行氧化还原反应实验时，需要注意反应物的准确称量、反应条件的控制、反应物的顺序和比例等，以保证实验结果的准确性和可靠性。七、课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.本节课主要学习了氧化还原反应的基本概念、电子转移的方向和数目、化合价变化、判断方法、方程式书写和配平、实际应用、分类、平衡和动力学、计算和实验操作等内容。

2.学生需要掌握氧化还原反应的基本概念，能够理解电子转移的方向和数目，以及化合价的变化。

3.学生需要学会判断一个化学反应是否为氧化还原反应，并能正确书写和配平氧化还原反应方程式。

4.学生需要了解氧化还原反应的实际应用，如电池、金属腐蚀、工业生产等，并能运用所学知识分析和解释实际问题。

5.学生需要掌握氧化还原反应的分类、平衡和动力学、计算和实验操作等知识，并能运用这些知识分析和解决实际问题。

当堂检测：

1.判断下列反应是否为氧化还原反应，并解释原因。

a.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

b.锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜。

c.氢气与氧气反应生成水。

2.请写出下列反应的氧化剂和还原剂，并解释原因。

a.氢气还原氧化铜。

b.氯气氧化氢气。

c.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

3.请配平下列氧化还原反应方程式，并解释原因。

a.氢气还原氧化铜。

b.氯气氧化氢气。

c.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

4.请举例说明氧化还原反应在实际中的应用。

a.电池的工作原理。

b.金属腐蚀的现象和原因。

c.工业生产中金属精炼的原理。

5.请解释氧化还原反应的分类、平衡和动力学、计算和实验操作等知识在实际中的应用。八、典型例题讲解1.题目：判断下列反应是否为氧化还原反应，并解释原因。

答案：

a.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：氧化还原反应，铁由0价变为+2价，硫酸亚铁由+2价变为+3价。

b.锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：氧化还原反应，锌由0价变为+2价，铜由+2价变为+1价。

c.氢气与氧气反应生成水：氧化还原反应，氢由0价变为+1价，氧由0价变为-2价。

2.题目：请写出下列反应的氧化剂和还原剂，并解释原因。

答案：

a.氢气还原氧化铜：氧化剂为氢气，还原剂为氧化铜。

b.氯气氧化氢气：氧化剂为氯气，还原剂为氢气。

c.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：氧化剂为锌，还原剂为氢气。

3.题目：请配平下列氧化还原反应方程式，并解释原因。

答案：

a.氢气还原氧化铜：

CuO+H2→Cu+H2O

Cu的化合价从+2价变为0价，H2的化合价从0价变为+1价。

b.氯气氧化氢气：

H2+Cl2→2HCl

H2的化合价从0价变为-1价，Cl2的化合价从0价变为+1价。

c.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

Zn的化合价从0价变为+2价，H2SO4的化合价从+6价变为+4价。

4.题目：请举例说明氧化还原反应在实际中的应用。

答案：

a.电池的工作原理：电池中的氧化还原反应将化学能转化为电能。例如，锌-铜电池中的氧化还原反应为：

Zn+Cu2+→Zn2++Cu

b.金属腐蚀的现象和原因：金属腐蚀是氧化还原反应的一种形式，金属被氧化生成氧化物。例如，铁生锈的反应为：

Fe+O2→Fe2O3

c.工业生产中金属精炼的原理：金属精炼是通过氧化还原反应将金属从其氧化物中还原出来。例如，铜精炼的反应为：

CuO+C→Cu+CO2↑

5.题目：请解释氧化还原反应的分类、平衡和动力学、计算和实验操作等知识在实际中的应用。

答案：

a.分类：在实际应用中，不同类型的氧化还原反应有不同的处理方法和应用领域。例如，单电子转移反应常用于电池和电镀工业，多电子转移