广东省惠州市惠东中学高中化学选修四训练第三章第第三节沉淀溶解平衡

高二化学反应原理第三章第第三节沉淀溶解平衡训练一、单选题1．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl2．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×1010，则下列说法正确的是()A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的3．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2OZn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O4．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS5．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④6．6．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp

(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（）A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO37．1LAg2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（）A.4.24×108B.3.50×1011C.2.36×1010D.8.74×10128．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9．除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是()A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液10．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）A.CuS、HgS、MnS、ZnS；B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C.MnS、ZnS、CuS、HgS、D.HgS、ZnS、CuS、MnS11．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()A．KN03B．Ca(OH)2C.BaS04D．CO212．为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．氨水D．氧化镁13．根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（）A.BaSO4B.CaCO3C.AgClD.AgI14．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)]时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的A．NH4N03B．NaOHC．MgS04D．NaHS0415．下列说法正确的是（）A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好16．16．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变二、填空题17．已知Ksp[Ca(OH)2]=5.5×106mol3·L3，则其饱和溶液的pH值是。18．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。19．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，现象为其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。20．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有现象产生，其离子反应式为；若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。说明21．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72和CrO42，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(①转化))Cr2O72eq\o(→,\s\up7(Fe2＋),\s\do5(②还原))Cr3＋eq\o(→,\s\up7(OH－),\s\do5(③沉淀))Cr(OH)3↓。其中第①步存在平衡2CrO42(黄色)＋2H＋Cr2O72(橙色)＋H2O。(1)写出第①步反应的平衡常数表达式。(2)关于第①步反应，下列说法正确的是。A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B．该反应为氧化还原反应C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第②步中，还原0.1molCr2O72，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。22．)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041．7×1061．5×1043．0×109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在三、计算题23．在0.5mol·11MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol·11氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？已知：Kb（NH3・H2O）=1.7×105mol・L1，Ksp［Mg（OH）2］＝5.6×1012mol3・L3。四、综合题24．24．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(