第九单元 金属检测题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（ 含答案）

第九单元《金属》检测题一、单选题1．向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与下图相符的是A．MnO2中加入H2O2溶液B．Cu-Zn合金中加入稀HClC．CuO中加入稀H2SO4D．BaCO3中加入稀HNO32．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却3．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强4．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜5．下列有关合金叙述正确的是A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大6．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（）A．天然材料 B．合成材料C．金属材料 D．复合材料7．关于金属及合金的说法错误的是A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低8．“以曾青CuSO4涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是A．曾青的主要成分属于化合物 B．该反应能证明铁比铜活泼C．硫酸铁不是该反应的生成物 D．反应后溶液的质量增重9．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉10．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是A．CaSiO3中硅元素显+4价B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应11．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料D．月壤中的Hc-3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为二、简答题12．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。13．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，其属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是_____。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是_____。（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金_____（答一点即可）的优良性能。（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_____。三、推断题14．首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。（1）物质C为_____；物质B在生活中的一种用途是_____；（2）A和D反应的化学方程式可能是_____或_____；（3）手持四叶草的“进宝”物质X需满足：A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是_____。15．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色金属单质，B、C是组成元素相同的两种氧化物。它们之间有如下图所示的转化关系。(1)请写出D的化学式________；(2)反应①的化学方程式为___________。四、实验题16．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是_____。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____。ACu、Ag、稀盐酸

BCu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：AZn、Cu、Ag

BZn、Cu

CCu、Ag

DAg这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号）。17．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。④分别将三种金属粉末倒入试管中。【实验预测与分析】(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式______。(2)气球膨胀最快的是_____。(填“A或B或C”)(3)铁粉与盐酸反应的现象是_____。(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：______。五、计算题18．73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）（1）生成的气体的质量为（结果保留1位小数）（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）19．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算：(1)生成氢气的质量；(2)原合金中铜的质量分数。20．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？参考答案：1．B2．A3．C4．B5．D6．C7．A8．D9．A10．D11．B12．

在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾

测试右端的铜片温度是否有升高13．

金属材料

隔绝氧气和水

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

密度小

硝酸铝、硝酸亚铁14．

碳（或C）

支持燃烧或急救病人等

CO+CuOCu+CO2

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

二氧化碳或CO215．(1)Cu(2)16．

锌片的表面有红色物质生成，