冲刺2022年中考化学真题重组卷02（广州专用）

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冲刺2022年中考化学精选真题重组卷02

化学（广州专用）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H1C12O16K39Mn55Fe56Zn65

第I卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.（2021•仙桃）下列变化中属于化学变化，且放出热量的是（）

A.碘蒸气凝华成碘固体B.木柴燃烧

C.木炭还原氧化亚铁D.铁水铸成铁锅

【答案】Bo

【解析】A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生

成，属于物理变化，故错误；

B.木柴燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，并且放出热量，故正确；

C.木炭还原氧化亚铁生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，反应属于吸热

反应，故错误；

D.铁水铸成铁锅的过程中只是状态和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，

故错误。

2.（2021•滨州）如图所示的实验操作中正确的是（）

A菌z

A.加热液体B.测定溶液pH

【答案】A。

【解析】A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不

能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确：

B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试

纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出

pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

C.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓的沿着器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，图中

水注入浓硫酸中，且标签没有向着手心，图中所示操作错误；

D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示

操作错误。

3.（2021•临沂）下列属于复合肥料的是（）

A.K2sCMB.NH4HCO3C.Ca3（PO4）2D.KNO3

【答案】D。

【解析】A.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；

B.NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；

C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；

D.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

4.（2021•抚顺）空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是（）

A.空气中氮气的质量分数约为78%

B.能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮

C.由于氮气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇

D.工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同

【答案】A。

【解析】A.空气中氮气的体积分数约为78%,不是质量分数，故A说法错误；

B.能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮，故B说法正确；

C.由于氨气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇，故C说法正确；

D.工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同，故D说法正确。

5.（2021•孝感）关于下列符号或图示的说法正确的是（）

①2H②+③/④I15201/

A.①表示2个氢分子

B.②表示铝元素的化合价为+3价

C.③表示镁原子的结构示意图

D.由④可知铺的原子序数为63

【答案】D。

【解析】A.H表示氢原子，所以2H表示2个氢原子；故A错误；

B.化合价应该标在元素符号的正上方，AF+表示一个铝离子带3个单位的正电荷；故B

错误；

C.镁原子核外有12个电子，有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层

为2个电子，图上所示表示的是镁离子；故C错误；

D.图示中左上角位置的数字表示的是该元素的原子序数；故D正确；

6.（2021•朝阳）下列物质中属于混合物的是（）

A.冰水混合物B.维生素B2（Ci7H20O6N4）

C.稀有气体D.过氧化氢

【答案】Co

【解析】A.冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；

B.维生素B297H20O6N4）是由一种物质组成，属于纯净物，故B错；

C.稀有气体中含有氮气、就气、氤气等属于混合物，故C正确；

D.过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。

7.（2021•长春）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密

度约为1g/cn?）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL）,水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

【答案】D。

【解析】A.利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、

混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。

B.设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则於6%=

50gx3%x=25g,其体积为25g7.04g/cm3x24.0cm3（24.0mL）,水的质量是50g

-25g=25g,故选项说法正确。

C.操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化

钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验

中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。

D.溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故

选项说法错误。

8.（2021•柳州）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A探究甲烷中含有碳元素点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察

是否有水珠生成

B比较锌、铁、铜的金属活动性将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中，观察溶

液颜色的变化就能比较出三种金属活动性强

弱

C鉴别氯化银、碳酸钾、硫酸钠、将四种溶液两两混合就能鉴别

氢氧化钙四种溶液

D除去食盐水中混有的Ca2\Mg2+、依次加入过量的BaC12溶液、NaOH溶液、

SO42'Na2c03溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸至中

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D。

【解析】A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，

反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，

故选项A操作不能达到实验目的；

B.因为铁和铜都不如锌活泼，所以将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中均无明显现象出

现，只能证明锌最活泼，但无法判断铁和铜的活动性强弱，故选项B操作不能达到实验

目的；

C.四种溶液均为无色溶液，且氯化钢与硫酸钠、氯化钢与碳酸钾、碳酸钾与氢氧化钙均

能反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故选项C操作不能达到实验目的；

D.加入过量的氯化钢溶液时，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量

的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳

酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钢反应生成

碳酸钢沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和

水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项D操作能达到实验目的。

9.（2021•朝阳）学习了初中化学后，下列说法或做法正确的是（)

A.用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走

B.实验室用高锯酸钾和氯酸钾制氧气的两个反应中，二氧化镒都起到了催化作用

C.酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液

D.为了给土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以将氯化铉和熟石灰混合施用

【答案】Co

【解析】A.洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，衣服上的

油污通过洗洁精的乳化作用，但没有形成溶液，故A错误；

B.高锯酸钾在加热的条件下分解为镒酸钾、二氧化镭和氧气，在此反应中二氧化镭是生

成物；氯酸钾与二氧化镭的混合物在加热的条件下生成氯化钾和氧气，在此反应中二氧

化镒是催化剂，故B错误；

C.酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故C正确；

D.氯化钱能与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，所以不能将氯化钺和熟石灰混合

施用，故D错误。

10.（2021•福建）全硼富勒烯团簇（B40）的分子结构像中国红灯笼（如图）。B40属于（）

【答案】A。

【解析】B40是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物、酸、盐。

11.（2021•常州）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物

质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（）

肖酸

5甲

“

溶

解

60

度

g6

3化钾

31.6k<.

0ti匕汨杳好•

图1图2

A.无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾

B.溶质的质量分数大小依次为：②>③>①

C.ti℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%

D.烧杯③中析出的固体质量一定为24克

【答案】B。

【解析】A.蒸发100g水，还能溶解60gR,说明该物质在t2℃的溶解度大于或等于60g,

所以R是硝酸钾，故A错；

B.①中是ti℃时硝酸钾的不饱和溶液，③中是ti℃时硝酸钾的饱和溶液，②中是t2°C硝酸

钾的饱和溶液，所以溶质的质量分数大小依次为：②下③〉①，故B正确；

C.ti℃时烧杯③中溶质的质量分数为：―曰3-x100%~24%>故C错；

31.6g+100g

D.烧杯③中析出的固体质量为：60g-31.6g=28.4g,故D错。

12.(2021•广州)纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6HH)。5)n(n约为1()3~104)。

下列关于纤维素的说法，正确的是()

A.属于无机化合物

B.相对分子质量为(12x6+1x10+16x5)

C.C、H、O三种元素的质量比为6：10：5

D.氧元素的质量分数为16X5.X100%

12X6+1X10+16X5

【答案】D。

【解析】A.(C6HIO05)n是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。

B.(C6H10O5)n的相对分子质量为(12x6+1x10+16x5)Xn=162n,故选项说法错误。

C.(C6H10O5)n中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x6n)：(IxlOn)：(16x5n)找:

10：5,故选项说法错误。

16X5

D.氧元素的质量分数为X100%'故选项说法正确。

12X6+1X10+16X5

13.(2021•丹东)下列各组物质除杂方法正确的是()

选项实验目的实验方法

A加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥

除去KC1固体中混有的MnO2

B除去CO2中混有的CO将混合气体点燃

C将混合气体通过炽热的炭层

除去N2中混有的02

D除去铜粉中混有的铁粉加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】D。

【解析】A.KC1易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分

离除杂，故选项所采取的方法错误；

B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持

燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；

C.炽热的炭层能与02反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D.铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量稀盐酸反应，再过滤、

洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

确。

14.（2021•临沂）下列图像与对应的叙述，相符合的是（）

固

体

的

质

量

zg

A.反应时间s高温煨烧石灰石

分

子

的

个

数,

个

B.反应时间秒氢气和氧气在密闭容器中燃烧

氢气

的

质

量Fe

电

Zn

C时间t向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

溶

液

质

量

g

D.0硝酸钾质量g在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】Co

【解析】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的

进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0,故选项图象错误;

B.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+02'占、'、尽燃2H20,随

着反应的进行，分子的个数逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误；

C.锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等

质量分数的稀硫酸至过量，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确；

D.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解，溶液的质量

不变，故选项图象错误。

第n卷

二.非选择题（共6小题，满分48分）

15.（2021•威海）

探秘火星上的化学物质

2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。

研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧

化碳，年平均气温-55C,冬季最低至-133C,夏季最高至27℃。火星地表没有发现水,

但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，

表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。

（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：

成分二氧化碳氮气氮气氧气水蒸气碳酸钙

构成微粒——————

（写符号）

体积分数95.3%2.7%1.6%0.15%0.03%/

（2）已知干冰在-78.5C升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因

是。

（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足

以支持人类生命活动的基本物质有哪

些？O

（4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：

资料1.用铁酸锲（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生

成氧气和碳。

资料2.氮气的沸点-196℃；氢气的沸点-253C；胧（分子式为N2H4,读音：jing）的

沸点114℃；腓是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃

和橡胶，有剧毒。肿是航空器上常用的燃料。

请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。

①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点

是,该反应的化学方程式

为。

②肺在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理

由。

③已知肿在金属的（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方

程式为o写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气

的依据o分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。

④根据资料2中期的性质，在使用腓制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题

有，

⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为

原料制备金属铁，反应的化学方程式

为。

【答案】（1）C02；N2；Ar；02;H20；CaC03：

（2）火星上年平均气温-55C,冬季最低至-133℃,大气中二氧化碳变为干冰，夏季

最高至27℃,干冰转化为二氧化碳气体；

（3）氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等。

诵由

（4）①能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳；C02空触Q+02T；

傕化剂

②由肺化学式可知，肿中含氢元素，根据质量守恒定律，肿在氧气中燃烧有可能获得水;

催化剂

③N2H4JN2T+2H2f:氮气和氢气沸点不同；

④防止股泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品；

⑤C+C02向皿2c0；3co+Fe2O3向皿2Fe+3co2。

【解析】（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息:

成分二氧化碳氮气氨气氧气水蒸气碳酸钙

构成微粒Ar

C02N202H2OCaCO?

（写符号）

体积分数95.3%2.7%1.6%0.15%0.03%/

（2）已知干冰在-78.5。升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是

火星上年平均气温-55C,冬季最低至733℃,大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至

27℃,干冰转化为二氧化碳气体。

（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足

以支持人类生命活动的基本物质有氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等

(4)①资料1.用铁酸镁(NiFe2O4)做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧

诵由

化碳可生成氧气和碳。化学方程式为：C02线言Q+02T，所以在密闭的太空舱中，用

惟化剂

资料1中的方法制备氧气的优点是能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳。

②资料2.氮气的沸点-196℃；氢气的沸点-253℃；朋(分子式为N2H4,读音：jing)

的沸点114C,由胱化学式可知，脱中含氢元素，根据质量守恒定律，月井在氧气中燃烧有

可能获得水。

③已知朋在金属钠(Pt)的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方

程式为：N2H4催化剂N2T+2H2f;资料2.氮气的沸点-196℃；氢气的沸点-253℃,

所以利用氮气和氢气沸点不同，从氢气、氮气混合气体中分离出氢气；

④肺是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，

有剧毒。胧是航空器上常用的燃料。在使用册制取氢气时，为保障安全，需要注意的问

题有防止脱泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品；

⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为

原料制备金属铁，反应的化学方程式为：C+C02一面2cO；3co+Fe2O3向侬

2Fe+3co2。

16.(2021•武汉)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化领

中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。

实验操作及现象实验结论及分析

取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无(1)固体样品中一定含有_______,一

气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A定不含有_______。

向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入

淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B试剂甲发生反应的化学方程式

中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到为____________。滤液C中一定含有的

滤液C阳离子是_______(写离子符号)。

(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是o

【答案】(1)硫酸铜；碳酸钾、氯化钢；(2)Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO41+Cu(NO3)2；

Cu2\Ba2\Na+、H\(3)另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝

色沉淀，则说明样品中含有NaOH。

【解析】实验方案：

实验操作及现象实验结论及分析

取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝（1）固体样品中一定含有硫酸铜，一定不含有

酸，无气泡冒出，说明固体中不含有碳酸碳酸钾、氯化钢。

钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液A,说

明固体中含有硫酸铜，则不含有氯化领，

是因为氯化领能和硫酸铜反应生成不溶

于稀硝酸的白色沉淀硫酸钢

向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲（硝酸（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲

铁溶液），产生白色沉淀，是因为硝酸钢发生反应的化学方程式为：Ba（NO3）

和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钢和硝2+CuSO4=BaSO41+Cu（NO3）2：

酸铜，充分反应后过滤，得到滤液B,再滤液C中一定含有的阳离子是硝酸铜中的

向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉Cu2+＞过量的硝酸钢中的Ba2\不能和其它离

淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色子结合的Na*、过量的稀硝酸中的H+。

沉淀氯化银，过滤，得到滤液C

（3）为进一步确定该固体硒后而录甬的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足

量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和

硫酸钠，则说明样品中含有NaOH。

17.（2021•广西）某工厂生产高镐酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。

（3）生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。

（4）写出氧化室中发生反应的化学方程

式：O

（5）取47.4g高镒酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中

氧元素的质量分数是（计算结果保留到0.1%）。

【答案】（1）物理；

（2）Mn、H；

（3）KOH；（4）2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2。。

（5）36.2%o

【解析】（1）“混合加热室”中二氧化镒和氢氧化钾变为熔融物，没有生成新物质，发

生的主要是物理变化，（2）“电解室”中反应前后化合价发生变化的元素有Mn和H,

K2MnO4中镒元素的化合价+6价，生成的KMnO4中锦元素的化合价为+7价，H20中氢

元素化合价为+1价，生成的H2中的氢元素化合价为0,（3）循环使用的物质即是反应物

与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾，是循环使用的物质；化

学式是：KOH,

（4）“氧化室”中，二氧化铸、氧气、氢氧化钾反应生成锈酸钾和水，发生反应的化学

方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O,（5）高锯酸钾中氧元素的质量为：

16X4

47.4gxxl00%=19.2g,由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量为：19.2g-

158

3.2g=16g,剩余固体的质量为47.4g-3.2g=44.2g,剩余固体中氧元素的质量分数为：

一屿g_xioo%N36.2%,

44.2g

18.（2021•福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰,

布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。

（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之

为。

（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为

15%）,用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为g«

②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因

是。

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中

含水100g、NaCl39.8g、MgCL7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃,

有gNaCl析出（溶解度见表）。此时，（填“有或“没有"）MgCh

析出，原因是o

温度/℃2060100

溶解度/gNaCl36.037.339.8

MgCh54.861.373.0

【答案】（1）蒸发结晶；（2）①150；②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；③3.8；没

有；2（TC时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。

【解析】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化

学上称之为蒸发结晶；（2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，

可得到氯化钠的质量约为1000gxl5%=150g；②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的

海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不

直接用海水煎炼海盐；③20℃时，氯化钠的溶解度为36。g,所以会有39.8g-36.0g=

3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g,此时得到的溶液中氯化镁未达

到饱和状态，所以没有氯化镁析出，

19.（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

图1图2

（1）写出标号①的仪器名称。

（2）实验室用装置A制取CO2的原料为（填物质名称）。若将装置A改为装置

B,其优点是。若用装置C收集CO2,

气体应从（填“a”或"b”）端通入。

（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2s气

体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出制取H2s气体的化学方程式。

②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的

装置是（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用

是O

【答案】（1）分液漏斗；

（2）石灰石或大理石与稀盐酸；可以控制反应的发生或停止；a；

（3）①FeS+H2so4=FeSO4+H2Sf；②乙；吸收硫化氢。

【解析】（1）标号①的仪器名称是分液漏斗。

（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；若将装置A