专题2化学反应速率与化学平衡复习题2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》复习题一、单选题1．在体积为的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：。当温度分别为平衡时，的体积分数与的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．由图可知： B．a、b两点的反应速率：C．a、b两点的转化率， D．a点比b点体系的颜色深2．一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是A．加快分子运动速率，反应速率一定加快B．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢C．增大压强，反应速率一定加快D．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快3．可逆反应：，在一定条件下，充入和一段时间后，下列物质中含有的是A．多余的 B． C．、 D．、、4．下列叙述中，正确的是A．由图1可知的燃烧热为B．由图2可知C．若将0.5mol和1.5mol置于某密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为：

D．已知25℃、101KPa条件下：

，

，则比稳定5．已知：

，一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放出热量Q1kJ，相关数据如下。下列说法正确的是键能436946A．反应为可逆，故相同条件下生成2molNH3时释放的热量大于B．的数值为391C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2=2Q16．在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=akJ·mol1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如下表和下图所示。下列说法正确的是容器甲乙反应物起始量1.0molX1.0molY1.0molZ放出或吸收的热量/kJQ1Q2A．图中b＞0.5B．放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5aC．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＜1.0mol·L1，c乙(X)＞0.5mol·L1D．甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.1molY，达到平衡时X的转化率小于50%7．汽车尾气治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的有害物质转化成无害物质，其反应原理是。下列说法错误的是A．该反应是熵减小的反应 B．该反应需使用催化剂，因此属于非自发反应C．使用催化剂可以加快反应速率 D．该反应是放热反应8．当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A．CaCO3(固)CaO(固)＋CO2(气)B．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD．H2(气)＋I2(气)2HI(气)9．天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：

。下列有关判断正确的是A．催化剂可以提高活化分子百分数B．时：反应达到了平衡状态C．恒温恒容下加入C(s)；平衡逆向移动D．恒温恒压下通入氦气；平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小10．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=49.0kJ·mol1。现将一定量的CO2和H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。下列说法不正确的是。A．a点正反应速率大于逆反应速率B．图中(实线)0~1min时间段平均反应速率最大C．曲线Ⅱ改变的实验条件只能是加压D．曲线Ⅰ改变的实验条件是升温11．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内各物质的浓度不随时间变化 B．气体的平均摩尔质量变大C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ12．下列措施能够减缓反应速率的是A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度二、填空题13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应Ⅰ中，该正反应为(填“吸热”或“放热”)反应，若p1>p2，a+bc(填“>”“<”或“=”)。(2)在图像反应Ⅱ中，T1T2(填“>”“<”或“=”)，该正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)0~20min，A的平均反应速率为mol/(L·min)；8min时，v正v逆(填“>”“=”或“<”)。(2)反应方程式中的x=，30min时改变的反应条件是。(3)20~30min时反应的平衡常数(填“>”“=”或“<”)30〜40min时反应的平衡常数。(4)该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是min。15．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时(填增大、减小或相等)。16．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=。（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是。a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应使用催化剂的目的是。已知反应Cu2O+CO2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O+CO2Cu+CO2电子转移的方向和数目：，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为个。17．二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：I.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0请回答下列问题：(1)反应I能自发进行，则ΔH10(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)(2)一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是(填字母)。A减小压强

B增大H2的浓度C加入适当催化剂

D分离出H2O(g)(3)在1L密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc=。(4)在密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因。18．回答下列问题(1)氨的催化氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：c(NH3)mol/Lc(O2)mol/Lc(NO)mol/L第0min0.81.60第1mina1.350.2第2min0.30.9750.5第3min0.30.9750.5第4min0.71.4750.1①反应在第lmin到第2min时，NH3的平均反应速率为。②反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是(填序号)。A．使用催化剂B．减小压强C．升高温度D．增加O2的浓度③说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是(填序号)。A．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3B．百分含量w(NH3)=w(NO)C．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化(2)图是某燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。回答下列问题。①若使用甲烷为燃料，则a极的电极反应式为。②若使用氢气为燃料，电解质溶液换成NaOH溶液，去掉质子交换膜。a极的电极反应式为。每转移1mol电子，消耗H2的体积为L。(标准状况下)。19．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。(3)上述反应，在第2min时，X的转化率为。三、计算题20．在一个10L的恒容密闭容器中，已知SO2与O2的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果反应开始时充入4molSO2和2molO2，5min后反应到达平衡，此时，SO3的浓度是0.2mol/L，求：(1)到达平衡时SO2的转化率？

(2)到达平衡时O2的浓度？(3)SO2的反应速率？

(4)该反应的平衡常数？参考答案：1．A【详解】A．根据反应：，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的体积分数增大，根据图示变化，可知，A正确；B．由于b点的浓度比a点的浓度大，反应速率也大，故a、b两点的反应速率：，B错误；C．b点对a点来说，是向a点体系中加入使平衡向正反应方向移动，故a、b两点的转化率，，C错误；D．b点对a点来说，是向a点体系中加入使平衡向正反应方向移动，尽管的量在新基础上会减小，但是的浓度比原来会增加，导致的浓度增加，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，D错误；故选A。2．A【详解】A．加快分子运动速率，分子的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，反应速率一定会加快，A正确；B．增大生成物的浓度，在此瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，之后平衡逆向移动，反应物的浓度增大，正反应速率也加快，B错误；C．若反应物中和生成物均没有气体，则增大压强，反应速率不变，因此反应速率不一定会加快，C错误；D．若反应物是固体，增加反应物的物质的量，物质的浓度不变，反应速率不变，D错误；故合理选项是A。3．D【详解】该反应是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中；故选D。4．B【详解】A．图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，A错误；B．根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与过程无关，因此过程I与过程II和III的反应热和相等，故∆H1=∆H2+∆H3，B正确；C．N2和H2合成氨的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全转化为NH3，完全转化时放出的热量要比19.3kJ多，C错误；D．按反应先后将反应编号为①、②，根据盖斯定律，将①②得：3O2(g)═2O3(g)△H=2834.9kJ/mol(3119.1kJ/mol)＞0，氧气的能量低，则O2比O3稳定，D错误；故选B。5．B【详解】A．虽然反应可逆，但相同条件下生成2molNH3时，释放的热量仍等于，A不正确；B．∆H=946kJ/mol+3×436kJ/mol6a=92kJ/mol，则a的数值为391，B正确；C．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后，参加反应的N2的物质的量小于1mol，则放出热量Q1的数值小于92，C不正确；D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，相当于原平衡体系加压，使体积变为原来的一半，平衡正向移动，则反应物的转化率增大，所以放出热量Q2＞2Q1，D不正确；故选B。6．B【详解】A．由图可知，反应开始时，甲中X的浓度为2.0mol·L1，说明甲、乙容器的体积均为0.5L，再据图中甲容器X的平衡浓度为1.0mol·L1，计算出Y的平衡浓度为1.0mol·L1，Z的平衡浓度为2.0mol·L1，X的转化率为50%，再根据反应前后化学计量数相等，乙容器中加入1.0molZ(“一边倒”后相当于加入0.5molX、0.5molY)达到平衡时，与甲容器等效，则乙容器达到平衡后X、Y、Z的浓度分别为0.5mol·L1、0.5mol·L1、1.0mol·L1，图中b=0.5，A错误；B．甲中放出热量Q1=0.5akJ，乙中吸收热量Q2=0.25akJ，则有Q1=2Q2=0.5a，B正确；C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，甲容器中反应在开始时，是正向进行的，正反应放热，容器的温度升高，导致达到平衡后c甲(X)＞1.0mol·L1(相当于在原平衡状态的基础上逆向移动后的结果)，而乙容器中反应在开始时是逆向进行的，逆反应吸热，容器的温度降低，导致达到平衡后c乙(X)＜0.5mol·L1(相当于在原平衡状态的基础上正向移动后的结果)，C错误；D．若甲容器平衡后，再加入1.0molX、1.0molY(满足等效平衡)，达到平衡时X的转化率等于50%，然后再补加0.1molY(促进X的转化)，平衡将正向移动达到实际的平衡状态，则X的转化率大于50%，D错误；故选B。7．B【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，故熵减小，A项正确；B．只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行，催化剂只是加快反应速率，B项错误；C．催化剂可以降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，C项正确；D．该反应的熵减小，而该反应能自发进行，因此该反应为放热反应，D项正确；故选B。8．C【详解】改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改变，所以只有有气体参加或生成的反应改变压强才能引起反应速率的改变，因此C项不符合题意；故选C。9．A【详解】A．催化剂通过改变反应途径，降低反应活化能，从而使活化分子变相增加，故新反应路径下活化分子百分含量上升，描述正确，符合题意；B．反应速率未标注反应正逆方向，不能明确反应速率是同向还是逆向，描述错误，不符题意；C．固体反应物的添加不会影响反应平衡，不会破坏原有平衡，描述错误，不符题意；D．恒温恒压条件下通入氦气，容器容积会增大，相当于减小压强，平衡正向移动，反应体系中各气体浓度均下降，所以正逆反应速率均会减小，描述错误，不符题意；综上，本题选A。10．C【详解】A．a点氢气的物质的量还在减小，所以反应是在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A项正确；B．反应速率越大，反映在曲线上斜率就越大，所以反应速率最大的是0~1min，B项正确；C．曲线Ⅱ的反应速率较快，但平衡时氢气的物质的量小，说明反应向正反应方向移动，因此是增大压强或增大CO2浓度，C项错误；D．根据图象可知，曲线Ⅰ对应的反应速率快，平衡时氢气的物质的量大，说明平衡是向逆反应方向移动的，因此改变的条件是升高温度，D项正确；故选C。11．A【详解】A．达到化学平衡时，容器内各物质的浓度不再变化，选项A符合题意；B．总物质的量减小，总质量不变，气体的平均摩尔质量变大，则平衡正向进行，未达到平衡状态，选项B不符合题意；C．当体系达平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比可能为1∶2∶2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能作平衡状态的标志，选项C不符合题意；D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，表示的都是正反应速率，不能作平衡状态的标志，选项D不符合题意；答案选A。12．B【详解】A．加热能加快反应速率，A错误；B．降温反应速率减慢，B正确；C．研碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，C错误；D．增大反应物的浓度，化学反应速率加快，D错误；答案选B。13．(1)放热>(2)>放热【详解】（1）①反应Ⅰ中恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应；②由可知恒定温度时压强越大，α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应，即。（2）①反应Ⅱ中先拐先平温度高，温度下反应先达到平衡状态，反应速率快，说明；②温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应。14．0.05>1扩大容器容积(或减小压强)=放热2040【分析】反应从开始到20min，A的浓度变化量为1.0mol/L，C的浓度变化量为2mol/L，30min时，改变条件，此时A的浓度变为0.75mol/L，C的浓度变为1.5mol/L，都为30min时的0.75倍，所以改变的条件应为减压，但平衡没发生移动，则表明反应前后气体的分子数相等，由此得出x=1；40min时改变某条件，使正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，所以此条件应为温度，升高温度，平衡逆向移动，则表明正反应为放热反应。【详解】(1)0~20min，A的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)；8min时，A的浓度继续减小，表明反应仍正向进行，所以v正>v逆。答案为：0.05；>；(2)因为减压平衡不发生移动，所以反应前后气体的分子数相等，由此得出反应方程式中的x=1；由以上分析知，30min时改变的反应条件是扩大容器容积(或减小压强)。答案为：1；扩大容器容积(或减小压强)；(3)20~30min与30〜40min时反应的平衡常数相等，因为只改变压强，而温度不变。答案为：=；(4)升高温度时，平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应。答案为：放热；(5)因为40min后平衡逆向移动，B的转化率减小，所以反应过程中B的转化率最大的时间段是20~40min。答案为：20~40。【点睛】40min时，改变条件，使正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，则此条件不是催化剂(同等程度增大正、逆反应速率，但平衡不发生移动)，不是加压(因为反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动；加压时，物质的浓度也会增大)，所以只能是升高温度。15．(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·(L·min)1(3)0.9放热减小【详解】（1）根据图像知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，参加反应的∆n(X)=(1.00.7)mol=0.3mol，∆n(Y)=(1.00.9)mol=0.1mol，∆n(Z)=(0.20)mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，所以该反应方程式为3X+Y2Z；（2）Z的平均反应速率；（3）①根据图像知，未反应时混合气体的物质的量=(1.0+1.0)mol=2.0mol，平衡状态混合气体物质的量=(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，所以平衡状态体系压强是开始时的倍；②增大体积，容器内压强减小，减小压强，平衡向逆反应方向移动，温度降低，说明逆反应吸热，所以正反应放热；达新平衡时，混合气体的物质的量增大，混合物的质量不变，所以其平均摩尔质量减小，即平均相对分子质量减小。16．K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)减小2nB/5tBmol·(L·min)1b

c加快反应速度，缩短达到平衡的时间有利于

0.2NA【详解】试题分析:由图中信息可知，甲醇的平衡量随温度升高而减小，说明该反应为放热反应。（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值减小。（2）由图象可知，在500℃，从反应开始到平衡，甲醇的变化量为nBmol，则氢气的变化量为2nBmol，所以氢气的平均反应速率v(H2)=mol·(L·min)1。（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则化学平衡向正反应方向移动。下列有关该体系的说法:a.加压后，各组分的浓度去增大，虽然平衡向正反应方向移动，但是氢气的浓度仍比原平衡大，a不正确；b.由于各组分的浓度均变大，所以，正反应速率加快、逆反应速率也加快，b正确；c.平衡向右移动，所以甲醇的物质的量增加，c正确；d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)减小，d不正确。综上所述，说法正确的是b

c。（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应使用催化剂的目的是加快反应速度，缩短达到平衡的时间。因为Cu2O+CO2Cu+CO2，若原反应体系中含少量CO2有利于抑制正反应的发生，故有利于维持催化剂Cu2O的量不变。反应Cu2O+CO2Cu+CO2电子转移的方向和数目用单线桥可表示为：

，若在标准状况下2.24LCO2参与反应，则消耗0.1molCO2，电子转移数为0.2NA个。17．<低温BD8/13或0.62或0.615温度高于800℃时，以反应II为主，压强增大，平衡不移动。但压强增大，使反应I平衡正移，水蒸气浓度增大，CO2和H2浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小。【分析】(1)据△G=ΔHT△S判断；(2)根据反应方向，判断CO2的平衡转化率；(3)根据平衡表达式计算反应Ⅱ的平衡常数；(4)温度高于800℃时，压强增大，反应I平衡正移，水蒸气浓度增大及CO2和H2浓度减小导致反应II平衡逆移。【详解】(1)熵变、焓变共同影响反应速率，2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)反应△S<0，根据△G=ΔHT△S可知，一定条件下2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)能自发进行原因是ΔH1<0，且在低温才能确保△G＜0，故答案为：<；低温；(2)A．反应Ⅰ正反应，气体体积减小，减小压强，反应逆向进行，CO2的平衡转化率减小，A项错误；B．增大H2的浓度，反应正向进行，CO2的平衡转化率增大，B项正确；C．加入适当催化剂，不影响平衡，C项错误；

D．分离出H2O(g)，反应正向进行，CO2的平衡转化率增大，D项正确；综上，正确的为BD，故答案为：BD；(3)②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为，则参与CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应的CO2为1mol×70%×=0.2mol、氢气为0.2mol，生成CO0.2mol、H2O0.2mol；参与2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)反应的CO2为1mol×70%×=0.5mol、氢气为1.5mol，生成H2O1mol；则此时容器中含有0.3molCO2、1.3molH2、0.2molCO、1.2molH2O；350℃时CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数，故答案为：；(4)温度高于800℃时，以反应II为主，压强增大，平衡不移动。但压强增大，使反应I平衡正移，水蒸气浓度增大，CO2和H2浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小，故答案为：温度高于800℃时，以反应II为主，压强增大，平衡不移动。但压强增大，使反应I平衡正移，水蒸气浓度增大，CO2和H2浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小。【点睛】本题考查化学反应方向、化学平衡计算、平衡移动分析，(3)能正确分析化学平衡图象是解题关键，注意对于反应前后气体系数和相等的反应，可直接带入物质的量计算平衡常数。18．(1)0.3mol/