人教版(五四学制)化学八年级全册-第三单元-课题2-原子的结构-课件-8

原子的结构（二课时）原子

原子核

核外电子质子中子一、原子的构成（带正电）(带负电)(带正电)(不带电)核电荷数=质子数=核外电子数二、原子核外电子的排布核外电子分层排布原子结构示意图+12282镁+16286硫2+86原子核及核内质子数电子层电子层上的电子个数原子结构示意图+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285

+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K

钙Ca稀有气体原子

金属原子非金属原子1、最外层电子数与元素性质的关系一般＜4个≥4个8个（氦2个）相对稳定结构失去2个电子得到2个电子28+122+1686S28+1682+128Mg2稀有气体原子

金属原子非金属原子最外层电子数与元素化学性质的关系一般＜4个≥4个8个（氦2个）原子的最外层电子数决定元素的化学性质相对稳定结构易失去电子易得到电子+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285

+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K

钙Ca失去2个电子得到2个电子28+12Mg2+2+1686SS2-28+1682+128Mg2阳离子阴离子+1228

2

+1228镁+162

8

6+1628

8硫Mg2+S2-带正电荷的是阳离子如Na+、Ca2+、Mg2+、H+

带负电荷的是阴离子如Cl-、O2-、F-、S2-2、离子——带电荷的原子+13283+1328铝+17267+17268氯写出下列原子得失电子后的离子符号：Al3+Cl-+13283+1328铝+17267+17268氯同种元素的原子和离子的比较：Al3+Cl-AlCl原子中：质子数=电子数（不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）原子中：质子数=电子数（不带电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）同种元素的原子和离子质子数相同，电子数不同原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别由于金属、非金属的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？提问钠原子和氯原子钠离子和氯离子+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl阴阳离子相互吸引可以形成稳定的物质，因此离子可以构成物质如氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-)构成你们知道镁（Mg）原子和氯原子（Cl）怎样形成物质的吗？课内思考：MgCl2构成物质的基本粒子有：

分子、原子、离子小结有的物质由分子直接构成如：二氧化碳CO2、氧气O2、水H2O有的物质由原子直接构成如：铁Fe、氦气He、碳C有的物质由离子直接构成如：氯化钠NaCl+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285

+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K

钙Ca稀有气体原子

金属原子非金属原子最外层电子数与元素化学性质的关系一般＜4个≥4个8个（氦2个）相对稳定结构易失去电子形成带正电的阳离子易得到电子形成带负电的阴离子小结1、原子核外电子的排布——原子结构示意图，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。2、原子得失电子形成离子，离子可分为阴、阳离子。3、离子和分子、原子都可以构成物质。三、原子的质量

用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。一个氧原子的质量是：

0．00000000000000000000000002657千克

即2．657×10-26千克

一个铁原子的质量是：

0．00000000000000000000000009288千克

即9．288×10-26千克

二、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。注：这种碳原子为碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子已知一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个碳原子的质量是：1．993×10-26㎏。求：氧原子的相对原子质量小组合作探究

氧原子的相对原子质量=

一个氧原子的实际质量一个碳12原子的质量×1/12=

2.657×10—26kg1.993×10—26

kg

×

1/12=

2.657×10—26kg1.66×1０-2７

kg≈161个碳12原子质量的1/12(标准数)

氢原子的相对原子质量=

一个氢原子的实际质量一个碳12原子的质量×1/12=

1.67×10-27kg1.993×10-26

kg

×

1/12=

1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1已知：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏原子质量(kg)相对原子质量原子质量之比相对原子质量之比氢原子1.67×10-2711︰161︰16

氧原子2.657×10-2616动动脑筋

你能看出原子质量与相对原子质量有什么关系吗？相对原子质量与原子质量成正比二、相对原子质量⑴定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量

定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量。注意：1、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映出实际质量大小。

2、相对原子质量的国际制单位为一，且要省略不写。尝试查阅一下如下几种原子的相对原子质量：氮、铁、氧、钠氮——14铁——56氧——16

钠——23看谁查得快找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类

质子数

中子数核外电子数

相对原子质量氮

7

77

14铁

26

3026

56氧

8

8

8

16钠

11

1211

23硫

16

1616

32磷

15161531试一试相对原子质量≈质子数+中子数

为什么相对原子质量与质子数和中子数有这种关系？因为跟质子和中子相比，电子的质量很小，是质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，因此相对原子质量≈质子数+中子数自主阅读中国科学院院士—张青莲我国科学院院士张青莲，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱铕等原子的相对原子质量被采用为国际新标准。关于原子-参考资料/v262763.htm?sp=SST%E7%A6%BB%E5%AD%90

你想了解更多关于原子和相对原子质量的知识吗？原子

原子核（带正电）核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)小结一、原子的构成二、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比。相对原子质量≈质子数+中子数原子呈电中性核电荷数=质子数=核外电子数1、在原子的组成的粒子中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着原子核做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

电子

原子核课堂检测原子种类原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66铁2656磷1631氮7701612263015157142、填写下表课堂检测谢谢!11、心态平和了，烦恼全都绕着走!3、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。9、华丽的结束，却可能是另一次传奇的开端。1、顺境为成功者铺设轨道，逆境为杰出者打造天梯。8、不论你觉得自个多么的意外，持久有人比你更加意外。3、决不放弃。你还年轻。年轻就是本钱。2、太阳升起的瞬间，对于昨天已成永远!6、实力的来源不是胜利。唯有奋斗才能增强实力。当你历经苦难而不气馁，那就是实力。1、我们总是把陌生人给的一些小恩小惠当做是大恩大德，却把身边那些死心塌地对你好的人当做理所当