江苏省吴江市汾湖高级中学-高二下学期期中考试化学试题(有答案)

江苏省吴江市汾湖高级中学-高二下学期期中考试化学试题(有答案)PAGE1-试卷分值：120分考试用时100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1＝-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2＝-Q2kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝-Q3kJ/molA．△H1=△H2B．△H1＜△H2C．Q1＞2Q3D．△H1＞2△H32.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A．容器内压强不再改变 B．（H2O）=（H2）C．气体的密度不再改变 D．反应不再进行3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液 B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu2+、SO42－、NO3－、Cl－C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-5．燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大6．下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60s达到平衡，生成0.6molC。下列说法正确的是A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353024681012V/mL1020apH512．常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL024681012V/mL1020apH5A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)13．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应14．已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×10-2D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－115．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c(NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F—)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2mo1·L—1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2mo1·L—1HCl与0.1mo1·L—1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)非选择题（共80分）三、非选择题16．（14分）图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝▲。(3)此温度下该反应的平衡常数K=▲；温度降低，K▲（填“变大”、“变小”或“不变”）(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入量1molNO21molCO2molNO2molCO21molNO2、1molCO1molNO、1molCO2平衡时c(NO)/mol·L-11.53m能量变化放出akJ吸收bkJ放出ckJCO或NO的转化率α1α2α3则：α1+α2=▲，a+b/2=▲,m=▲17．（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HCl的物质的量浓度（mol·L-1）BOH的物质的量浓度（mol·L-1）混合溶液的pH=1\*GB3①0.10.1pH=5=2\*GB3②c0.2pH=7=3\*GB3③0.10.2pH>7请回答：（1）从第①组情况分析，BOH是▲（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=▲mol·L-1。（2）第②组情况表明，c▲0.2。该混合液中离子浓度c（B+）▲c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”) 甲：BOH的电离程度▲BCl的水解程度乙：c(B+)—2c(OH—)▲c(BOH)—2c(H+)18．（12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ki=1.75×10－5碳酸Ki1=4.30×10－7Ki2=5.61×10－11亚硫酸Ki1=1.54×10－2Ki2=1.02×10－7写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki=_▲__在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是▲③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是▲（填序号）A.c(CH3COO－)B.c(H+)C.w醋酸电离平衡常数D.醋酸的电离度（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是▲w.w.w..c.o.mA．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同ABAB曲线的是▲（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1▲m2（选填“＜”、“=”、“＞”）19．（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3—)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。由于溶液中存在I3—I—+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1=c(I2)+c(I3—)；c(I2)的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)=c2，c(I3—)=c1—c2；实验内容：1．用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶，取200mL蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘。2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。3．分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。4．带入数据计算c(I3—)试回答下列问题（1）标准Na2S2O3溶液应装入▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是▲。（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是▲（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是▲，到达滴定终点时的现象为▲。（4）用c、V1和V2表示c(I3—)为▲mol·L-1。（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）20．(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是▲。A、增大压强B、升高温度C、充入He气D、增大水蒸气浓度温度/℃400500800平衡常数K9.9491（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值▲（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）▲v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）有关合成氨工业的说法中正确的是▲。A、该反应属于人工固氮B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为▲，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为▲。（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成▲L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）21．(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：▲。（2）SO42－中硫原子的杂化轨道类型是▲：写出一种与SO42－互为等电子体的分子▲。（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为▲（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有▲。（填字母）A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为▲。

2013~2014学年度高二化学期中考试参考答案与评分建议2014.4（3）9 ； 变大（4）1 ； 234 ； 317．（12分）（每空2分）（1）弱碱；1×10—5