《溶液酸碱度的表示方法-pH》教学设计

日常生活与化学教学——《溶液酸碱度的表示方法：pH》教学设计教学目标必备知识1.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；2.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。关键能力初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；核心素养学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。教学重点与难点教学重点：1.pH与溶液的酸碱度的关系；2.pH的测定方法。教学难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。教学方法与工具实验法、多媒体辅助法一、情景导入（3分钟教师）【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。二、自主感悟（5分钟学生）【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。②中性溶液pH＝7。③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。【使用方法】1.在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2.用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；3.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。【注意事项】1.pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2.不能用水润湿。三、合作探究（15分钟学生）【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl+NaOH==NaCl+H2O【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。）3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。）4.在用pH试纸测定溶液的pH时常会出现什么困惑？（数值不明显、数值不精确等。）【讲解】用pH试纸测定溶液的pH都是一些整数值，往往不太精确，因此在要求精确度高的时候人们还常用pH计来测量。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。四、走进生活（10分钟师生）【交流讨论】下图是身边一些物质的pH，这些物质的酸碱度与你预想中的一样吗？【过渡】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。【学生活动】阅读教材，了解溶液酸碱度的重要意义。【总结与交流】（1）人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。（2）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。（4）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。【讲解】雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中CO2+H2O=H2CO3），正常雨水的pH≈5.6，但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。酸雨对农作物、建筑、树木等不利，会造成损害。【过渡】了解溶液的酸碱性，知道了其在生产、生活中的用途非常广泛。在人们平时洗发时也要经常控制酸碱性的问题。【分析】一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？【讲解】洗发液pH值：6.5-8.5护发素pH值：2.8-3.5头发在pH值为4.5-5.5的弱酸环境下，最利于头发健康。【科普视频】《洗发和护发的奥秘》五、拓展演练（8分钟学生）1.有三个实验操作:①向氢氧化钠溶液中加水；②向水中加入氢氧化钠溶液；③向盐酸中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是()A.a、b、cB.c、a、bC.b、c、aD.a、c、b2．下列检测某溶液pH的操作正确的是()A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿pH试纸上，对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数3.不同物质的酸碱性不同，根据表中各物质的pH，判断下列说法正确的是：（）物质盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7A．pH＜7的溶液一定是酸溶液B．pH＞7的溶液一定是碱溶液C．pH＝7的溶液一定是盐溶液D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性4.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图示。

（1）该实验操作是将

滴加到

溶液中。（2）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为

。（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得