【化学】盐 化肥练习题-2023-2024学年九年级化学人教版下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第十一单元盐化肥练习题一、选择题1．下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中，观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少量二氧化锰粉末，观察现象A．A B．B C．C D．D2．下列常见物质的除杂方法错误的是选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧A．A B．B C．C D．D3．在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是A．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高B．打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟C．将氧化铜加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变蓝D．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤A．A B．B C．C D．D5．下列各组溶液不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A．NH、SO、NOB．H+、Ba2+、OH-C．Fe2+、Na+、OH-D．Ca2+、Cl-、CO7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石 D．验证金属锌和铁的活动性顺序8．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法都正确的是选项物质中括号内是少量杂质试

剂操作方法ACO2(CO)不用试剂点燃B硬水(钙、镁离子)加足量肥皂水搅拌、过滤CZn粉中(CuCl2)加足量的水过滤、洗涤晾干D粗盐(MgCl2)水、适量NaOH溶液溶解，过滤，蒸发A．A B．B C．C D．D9．下列方案正确的是选项实验目的实验操作A中和土壤酸性加入氢氧化钠B制备FeCl2溶液用铁锈和稀盐酸C鉴别固体NH4NO3和固体NaOH加入水D鉴别硫酸铵和氯化钠加入硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D10．通过分析表格，总结规律及含义是培养学生能力的重要手段，下表是部分酸、碱、盐在20℃的溶解性，下列物质溶解性不正确的是OHNO3ClSO4CO3Ca微溶溶微不Na溶溶溶溶溶A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)C．20℃时Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不大于1g/100g水D．Ca(NO3)2、Na2CO3在溶液中能大量共存11．某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣C．Ba2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cu2+、、二、填空与简答12．（1）用化学用语表示：①水银；②2个铵根离子；③3个铁离子；④氧化镁中镁元素显+2价。（2）下列物质：①熟石灰②烧碱③纯碱④硫酸铜⑤氢氧化铝⑥稀盐酸六种物质，请用化学式填空：①可用于除锈的是；②水溶液显蓝色的盐是；③用于降低土壤酸性的；④可治疗胃酸过多的药物中成分；⑤易溶解的碱；⑥我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指。13．物质的性质决定其用途，请按要求从氧气、氦气、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）用于食品防腐的气体单质

（2）用于人工降雨的氧化物（3）用于清除铁锈的挥发性酸

（4）“侯式制碱法”制得的盐14．如图是小明画的有关物质关系结构图，图中已省略部分反应物和反应条件，根据你所学的知识回答问题：

（1）H2O、H2O2、KMnO4都可以制取氧气，是因为；（2）图中除O2外，其它物质都属于(填物质类别)；（3）反应①是自然界中规模最庞大的化学反应，其名称是；（4）反应②的实验现象是；（5）反应③的化学方程式是；反应④属于(填基本反应类型)。15．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。作为重要的化工原料，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。根据下列图标，回答下列问题：（1）实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，则化学方程式为；最好选用气体发生装置（序号）。（2）欲制取氨气时，为了避免倒吸，最好在其发生装置后连接下图装置（选填E或F）。16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①盐酸②熟石灰③烧碱④氯化钠，选择适当的物质填空。（填序号）（1）改良酸性土壤的是；（2）可除去铁锈的是；（3）可用于配制生理盐水的是；（4）溶于水放出大量热的是。17．学习了酸碱盐的化学性质后，某同学建构了如图知识网络。A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中E能使B的溶液变浑浊，“一”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。回答下列问题：(1)紫色石蕊遇到A变色。(2)反应①的实验现象是；利用这个原理常用于。(3)反应②的微观实质是。(4)D在工业上用于制造玻璃、洗涤剂等，写出B+D的化学方程式：。(5)C是地壳中含量最高的金属，写出A+C的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。18．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。(1)①中发生反应的化学方程式为。(2)试剂X为。(3)操作Y为。(4)标出Fe(OH)3中铁元素的化合价。三、科学探究题19．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。氢氧化钠溶液一定变质了。[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。[查阅资料]⑴氯化钙溶液呈中性。⑵氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应(方程式)：。[实验探究2]实验步骤实验现象实验结论⑴取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有生成说明原溶液中一定有碳酸钠。⑵取步骤⑴试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。说明原溶液中一定有。[实验结论]该氢氧化钠溶液(填“部分”或“全部”)变质。[反思与评价]⑴氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。⑵在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案(填“可行”或“不可行”)。[理解与应用]

氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。四、计算题20．在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca(OH)2]为原料制备金属镁，主要流程如下图所示。(1)在上述流程中，试写出③该反应的化学方程式：。(2)室温下，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与一定量氢氧化镁混合，恰好完全反应，则这时所得MgCl2溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。故选B。2．C【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确；C、氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；D、高温煅烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。3．D【详解】A、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，错误。B、打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾，错误。C、将氧化铜加入稀硫酸中生成硫酸铜和水，溶液变蓝，没有有气泡产生，错误，D、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀（氢氧化铁），正确。故选：D。4．D【详解】A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求；B、碳酸钙沉淀难溶于水，加水溶解后过滤，固体只有碳酸钙，洗涤，烘干后得纯的碳酸钙；C氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，所得固体只有氯化钾；D二氧化碳和和氢氧化钠反应，不符合除杂要求；点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质5．C【详解】A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硝酸钾、氯化钠均不其他物质反应，不能鉴别，故A不正确；B、氯化铁溶液显黄色，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与其他两种物质不反应，不能鉴别，故B不正确；C、将氯化钡分别放入硫酸钠和碳酸钠中都有沉淀产生，可以鉴别氯化钡，盐酸能够和碳酸钠反应产生气体，能把碳酸钠鉴别出来，剩下的是硫酸钠，故C正确；D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸钠均不和其他物质反应，不能鉴别，故D不正确；故选C。6．A【详解】A、NH、SO、NO在溶液中没有气体、沉淀或水生成，故符合题意；B、H+、OH-结合生成水，不能在溶液中共存，故不符合题意；C、Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在溶液中共存，故不符合题意；D、Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中共存，故不符合题意。故选A。7．C【详解】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用适量稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，铜不与稀盐酸反应，故可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，使用稀盐酸，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；D、用相同大小、相同形状的锌片和铁片与相同的稀盐酸反应，反应剧烈的，金属活动性强，可以用稀盐酸来验证金属锌和铁的活动性顺序，不符合题意。故选C。8．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；B、加足量肥皂水能检验水是否是硬水，不能除去硬水含较多钙、镁离子杂质，不符合除杂原则，故B错误；C、CuCl2易溶于水，Zn粉能与CuCl2溶液反应生成氯化锌和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D、加水溶解后，MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质的性质及除杂条件是解题关键。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。9．C【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和土壤酸性，错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，不能用于制备FeCl2溶液，错误；C、NH4NO3和固体NaOH溶于水分别吸热、放热，能使溶液的温度分别降低、升高，可以鉴别，正确；D、硫酸铵和氯化钠均能与硝酸银溶液反应，分别生成微溶硫酸银、氯化银白色沉淀，不能鉴别，错误。故选C。10．D【详解】溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。溶解度﹙S﹚/g溶解性∶S＜0.01，难溶；0.01＜S＜1，微溶；1＜S＜10，可溶；S＞10，易溶。A、绘制表格的依据是物质的溶解度，故A正确；B、常见物质一般可分为：易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)，故B正确；C、20℃时Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不大于1g/100g水，故C正确；D、Ca(NO3)2、Na2CO3在溶液中不能大量共存，Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成碳酸钙，碳酸钙是一种不溶于水的白色沉淀，故D错误。11．A【详解】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，说明一定不含铜离子；加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明可能含有、。②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中一定含有硫酸钡、碳酸钡，硫酸根离子和钡离子不能共存，则一定不含钡离子。③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化钡溶液，无法确定原混合物中是否含有氯离子。混合物中的阳离子是钠离子，故该固体中一定含有的离子是Na+、、。故选：A。12．Hg3Fe3+HClCuSO4Ca(OH)2Al(OH)3NaOHNa2CO3【详解】（1）①水银是汞的俗称，表示为Hg；②在离子符号前加数字表示几个离子，故2个铵根离子表示为：；③3个铁离子表示为：3Fe3+；④化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数值在后，氧化镁中镁元素显+2价，表示为：；（2）①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，故可用于除锈的是稀盐酸，化学式为：HCl；②铜离子的水溶液显蓝色，所以水溶液显蓝色的盐是硫酸铜，化学式为：CuSO4；③熟石灰显碱性，可用于降低土壤酸性，化学式为：Ca(OH)2；④氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，化学式为：Al(OH)3；⑤烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是易溶解的碱，化学式为：NaOH；⑥我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3。13．HeCO2HClNa2CO3【详解】（1）氦气的化学性质比较稳定，可用于食品防腐，故填：He；（2）干冰是固体二氧化碳，可用于人工降雨，故填：CO2；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且盐酸具有挥发性，故用于清除铁锈的挥发性酸是HCl；（4）“侯式制碱法”制得的盐是纯碱，即Na2CO3。14．它们都含有氧元素化合物光合作用红色固体变黑分解反应【详解】（1）水、过氧化氢、高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们均含有氧元素；（2）图中除氧气外，其它物质都是由两种以上元素组成的纯净物，属于化合物；（3）反应①是自然界中规模最庞大的化学反应，绿色植物吸收二氧化碳放出氧气，其名称是光合作用；（4）反应②为红色的铜在加热条件下与氧气反应生成黑色氧化铜，实验现象是红色固体变黑；（5）反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是；反应④是过氧化氢分解生成水和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应。15．2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OCF【详解】（1）实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；该反都是固体，且需要加热，最好选用固体加热装置C。（2）欲制取氨气时，为了避免倒吸，最好在其发生装置后连接下图F装置，可以防止水倒吸，造成试管炸裂。16．②①④③【详解】（1）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故选②；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，故盐酸可用于除铁锈，故选①；（3）生理盐水中的溶质是氯化钠，故氯化钠可用于配制生理盐水，故选④；（4）氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选③。17．(1)红(2)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色金属除锈(3)氢离子与氢氧根离子反应生成水(4)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(5)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑置换反应【分析】A、B、C、D、E是不同类别的物质，根据网络图和题目信息，可知：A是酸，B是碱，C是金属单质，D是盐，E是氧化物，其中E能使B的溶液变浑浊，故E为CO2。【详解】（1）A是HCl，紫色石蕊遇到HCl会变红；（2）反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是红棕色固体，氯化铁溶液是黄色，故反应①的实验现象是：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，利用这个原理常用于金属除锈；（3）反应②的方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，此反应为中和反应，微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；（4）D在工业上用于制造玻璃、洗涤剂等，则D为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B+D的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（5）C地壳中含量最高的金属，故C为铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A+C的化学方程式为：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，该