【化学】酸的化学性质和常见的碱 2023-2024学年人教版化学九年级下册

课时2酸的化学性质和常见的碱第十单元课题1常见的酸和碱1.通过实验探究，掌握常见酸的化学性质。2.认识常见碱的物理性质和用途。3.掌握常见碱的化学性质。学习目标知识回顾常见的酸盐酸

HCl

硫酸H2SO4物理性质：无色液体，有刺激性气味，有挥发性用途：化工产品；制造药物；胃液中含有盐酸；金属除锈物理性质：无色粘稠状液体，有吸水性，溶解放大量热浓硫酸具有很强的腐蚀性(脱水性)浓硫酸稀释：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌用途：重要化工原料；金属除锈;浓硫酸在实验室做干燥剂无色酚酞紫石色蕊知识点一

酸的化学性质讲授新知1.酸能与指示剂反应酸能使紫色石蕊试液变红色；使无色的酚酞试液不变色。讲授新知2.酸能与金属反应回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应。金属与稀盐酸的反应探究实验金属与稀硫酸的反应探究实验探究实验现象化学方程式镁锌铁剧烈反应，有大量气泡产生反应较快，有大量气泡产生有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色注意：因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑实验现象及化学方程式3.酸能与金属氧化物反应在盛有稀盐酸和稀硫酸的是管理分别放入一根生锈的铁钉，过一会取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。讲授新知生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸的反应探究实验

探究实验实验现象及化学方程式现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)

3+3H2O铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O小结1.酸能与指示剂反应酸能使紫色石蕊试液变红；使无色的酚酞试液不变色。2.酸与金属的反应酸与活泼的金属反应，生成金属化合物和氢气。3.酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物反应，生成金属化合物和水。讲授新知例题训练

（1）溶液X是一种酸，则试剂A的名称是_________________。

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式_________。

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为______。

（4）若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为

_____________________________________________。

紫色石蕊试液Fe2O3CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

↑学习了酸的化学性质，小明构建了如图所示的知识网络图，请回答：铁知识点二

几种常见的碱讲授新知氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氨水NH3·H2O讲授新知1.氢氧化钠

NaOH别称：苛性钠、火碱或烧碱化学性质：强腐蚀性处理措施：如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸液。

氢氧化钠对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。探究实验氢氧化钠的潮解实验现象分析观察氢氧化钠的颜色

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，并用手轻轻触碰试管外壁白色块状固体发热表面潮湿逐渐溶解氢氧化钠易吸水氢氧化钠溶解时放出大量的热探究实验实验现象及原因分析肥皂石油印染炉具清洁剂纺织造纸讲授新知氢氧化钠的应用俗称：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末状固体，微溶于水其水溶液叫石灰水，悬浊液叫石灰乳或石灰浆。

氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。2.氢氧化钙Ca(OH)2讲授新知实验10-6取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。探究实验白色粉末状固体微溶于水澄清溶液变浑浊探究实验实验现象现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2改良酸性土壤保护树木粉刷墙壁配制农药波尔多液与沙子混合用来砌砖氢氧化钙的应用讲授新知除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。可溶性碱：NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2O微溶性碱：Ca(OH)2

难溶性碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3讲授新知知识点三

碱的化学性质讲授新知1.碱与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液变蓝色变蓝色变红色变红色结论：紫色石蕊遇碱

；无色酚酞遇碱

。变蓝色变红色2.碱与某些非金属氧化物反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2

====CaCO3↓+H2O碱+非金属氧化物→盐+水

讲授新知实验室检验CO2应选择什么试剂？除去CO2应选择什么试剂？为什么？检验CO2应选择澄清石灰水，而不选择NaOH溶液。因为CO2与Ca(OH)2反应会产生白色沉淀，而CO2与NaOH反应无明显现象。除去CO2应选择NaOH溶液，而不选择Ca(OH)2溶液。因为Ca(OH)2微溶于水，溶液浓度小，会导致吸收不彻底。交流讨论分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性实验10-7溶液的导电性实验探究实验物质名称盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇小灯泡是否发光溶液是否导电发光发光发光发光不发光不发光导电导电导电导电不导电不导电探究实验实验现象H2SO4

H2SO4Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+Ca2+H+和Cl-

Na+和OH-Ca2+和OH-实验结论盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电的粒子，而蒸馏水和乙醇中没有带电的粒子。探究实验酸、碱分别具有相似化学性质的原因酸在溶液中会发生解离：

不同的酸在水溶液中都能解离出H+，因此酸有相似的化学性质。HCl

===H+

+Cl-

酸→

H+

+酸根离子

NaOH

===Na+

+OH-

Ca(OH)2

===Ca2+

+2OH-

碱在溶液中会发生解离：

不同的碱在水溶液中都能解离出OH-，因此碱有相似的化学性质。碱→

金属离子+OH-

讲授新知氢氧化钙：白色粉末，微溶于水碱的化学性质氢氧化钠：白色固体，易潮解常见的碱酸或碱化学性质相似的原因酸：H+

碱：OH-与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水石蕊溶液遇碱变蓝色酚酞溶液遇碱变红色课堂小结课后练习1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）

A.浓盐酸 B.氢氧化钠溶液

C.浓硫酸

D.氢氧化钙溶液D课后练习2.氢氧化钠和氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和石