【完整版】河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试题

/7．化学与社会、消费、生活亲密相关,以下说法正确的选项是〔〕A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用一样C．自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8．物质X的构造简式如下图,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用处。以下关于物质X的说法正确的选项是〔〕A．与X具有一样官能团,且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B．X分子内所有碳原子可能在同一平面内C．不能发生氧化反响,能发生取代反响D．1molX与足量的Na反响可生成44.8LH29．用NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是〔〕A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC．用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD．氢气与氯气反响生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA10．根椐实验操作和现象所得出的结论正确的选项是〔〕选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1mol•L-1的Na2SO3溶液和0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的才能比SO32-强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理一样D向2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中参加5mL0.1mol•L-1NaOH溶液,出现白色沉淀后,继续滴入几滴FeCl3浓溶液,静置出现红褐色沉淀同温下,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]11．X、Y、Z均为短周期主族元素,它们的原子序数的关系为X+Z=2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。那么以下有关说法中正确的选项是〔〕A．假设X是Na,那么Z的最高价一定为偶数B．假设X是O,那么YX—定是离子化合物C．假设Y是O,那么非金属性：Z>Y>XD．假设Y是Na,那么X、Z不可能是同一主族元素12．常温下,量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH与加水稀释倍数有如下图关系,那么以下有关表达不正确的选项是〔〕A．H2B为弱酸 B．NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D．pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H2B)13．将9g钢和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反响后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属；继续参加100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。假设向反响后的溶液中参加KSCN溶液,溶液不变红,那么以下说法正确的选项是〔〕A．原混合物中钢和铁各0.065molB．稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L-1C．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D．向反响后的溶液中再参加该稀硝酸100mL,又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L26．〔14分〕某同学为了探究钠与CO2的反响,利用如图装置进展实验。〔PdCl2能被CO复原为黑色的Pd〕〔1〕装置②中用稀盐酸与CaCO3反响制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反响能顺利进展,可向长颈漏斗中参加的试剂是 。A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸〔2〕请将图中各装置按顺序连接〔填装置接口字母〕：c接 , 接,接,接。〔3〕装置④的作用是。〔4〕检査完装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进展的操作是翻开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到时再点燃酒精灯。〔5〕假设反响过程中CO2足量,钠与CO2充分反响后,生成的固体物质可能有多种情况,该同学提出以下猜测：①生成的固体物质为Na2CO3；②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物；③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物；④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。假设反响过程中有以下两种情况：Ⅰ．观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,假设装置①中固体成分只有一种,且向固体中参加稀盐酸可产生能使澄淸石灰水变浑浊的气体,写出该情况下钠与CO2反响的化学方程式：。Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g,充分反响后,将装置①中的固体参加足量的稀盐酸中产生224mL〔标准状况)CO2气体,溶液中残留固体的质量为。〔6〕设计实验方案证明装置①中参加的金属钠局部被氧化：。 27．〔15分〕氨气在消费、生活和科研中应用非常广泛。〔1〕以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反响如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ•mol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72kJ•mol-1H2O(1)H2O(g)△H=+44kJ•mol-1那么反响2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=kJ•mol-1〔2〕某温度下,向容积为100mL的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反响2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),物质X的浓度变化曲线如右图所示。①前5s内,v(H2O)=。②该条件下的平衡常数K=。 〔3〕T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反响过程〔0〜15min)中NO的物质的量随吋间的变化如下图。①平衡时假设保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将〔填“向左〞“向右〞或“不〞)挪动。②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量一样但外表积不同的催化剂时,到达平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂外表积较大的曲线是〔填“a〞或“b〞)。③15min时,假设改变外界反响条件,导致n(NO)发生如下图的变化,那么改变的条件可能是。〔4〕垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示〕和氯化物,把垃圾渗滤液参加如下图的电解池〔电极为惰性材料〕中进展电解除去NH3,净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂,第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。①写出第二步反响的化学方程式：。②假设垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%,那么理论上电解1t该污水,电路中转移的电子数为。28．〔14分〕黄铜矿〔CuFeS2〕是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏,常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料消费铜、铁红〔氧化铁〕颜料的工艺流程图：〔1〕反响Ⅰ的离子方程式为。〔2〕CuCl难溶于水,但可与过量的Cl-反响生成溶于水的[CuCl2]-。该反响的离子方程式为。〔3〕有大量Cl-存在时,Na2SO3可将CuCl2复原成[CuCl2]-。Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是。〔4〕反响Ⅰ〜Ⅴ五个反响中属于非氧化复原反响的是反响。〔5〕Cu+在反响Ⅴ中发生自身氧化复原反响,歧化为Cu2+和Cu,由此可推知溶液A中的溶质为〔填化学式〕。〔6〕含AsO43-的废水对环境造成严重污染,常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去,一样温度下溶解度：Fe(OH)3〔填“<〞“>〞或“=〞〕FeAsO4。〔7〕在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程中发生反响的离子方程式为。〔8〕将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中,冉参加足量铁粉,待反响完毕后共搜集到气体2.24L〔标准状况〕,经检测,溶液中无Fe3+,那么参加反响的铁粉的质量为。35．[化学——物质构造与性质]〔15分〕原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形的分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子,请答复以下问题：〔1〕这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为。〔2〕A与B元素形成的B2A2中含有的σ键、π键数目之比为。〔3〕B元素可形成多种单质,一种单质晶体构造如图一所示,其原子的杂化类型为；另一种单质的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为保存两位有效数字,3≈1.732〕〔4〕向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续参加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：。〔5〕图三为一个由D元素形成的单质的晶胞,该晶胞“实际〞拥有的D原子数是个,其晶体的堆积模型为,此晶胞立方体的边长为acm,D的相对原子质量为M,单质D的密度为ρg•cm-3,那么阿伏加德罗常数可表示为mol-1〔用含M、a、p的代数式表示〕。36．[化学——有机化学根底]〔15分〕聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成道路如下〔局部反响条件略去〕：：试答复以下问题：〔1〕F中官能团名称为；反响②的试剂和条件是。〔2〕Y的名称是；烃A分子中一定有 个原子共平面。〔3〕写出E的分子式:；⑥的反响类型是。〔4〕写出反响⑤的化学方程式：。〔5〕B有多种同分异构体,其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的构造简式为。〔6〕利用以上合成道路的信息,设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成CH2COOCH2CH3的道路。〔无机试剂任选〕7．B 8．A 9．C 10．C 11．B 12．D 13．D26．〔1〕BD〔2分〕〔2〕f,g,d,e,a〔或b〕,b〔或a〕,h〔2分〕〔3〕吸收HCl气体〔1分〕〔4〕装置⑤中澄清石灰水开场变浑浊〔2分〕〔5〕2Na+2CO2Na2CO3+CO；0.06g〔各2分〕〔6〕准确称取0.46g金属钠样品,并投入足量水中,测得搜集到的气体体积小于224mL〔标准状况下测量〕〔或其他合理答案〕〔3分〕27．〔1〕-131〔2分〕〔2〕①lmol•L-1•s-1②2.5×10-3〔各2分〕〔3〕①向右〔2分〕②b〔l分〕③增大CO的物质的量浓度〔或增大压强〕〔2分〕〔4〕3Cl2+2NH3=N2+6HCl〔或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl〕②3×103NA〔各2分〕28．〔1〕CuFeS2+3Fe3++Cl