【完整版】河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题3

/可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40一、选择题〔此题包括20个小题,每题3分,共60分。每题只有一个选项符合题意〕1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,那么以下有关表达正确的选项是A.23gNa与氧气完全反响,无论生成Na2O,还是生成Na2O2,转移的电子数均为NA个B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小0.5NAC.8.2gNa218O2与CO2完全反响时转移的电子总数为0.2NAD.将1L2mol/L的FeCl3溶液参加到沸水中,加热使之完全反响,所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA2.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反响Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反响生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有3.以下关于钠及其化合物的说法中正确的选项是A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反响,所得溶液的质量分数为4.0%B.一样质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反响,生成气体物质的量之比为1:3C.将CO2和H2O的混合气体amol,与足量的Na2O2固体充分反响,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进展滴加反响,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在一样条件下体积不等,那么盐酸的浓度可能为2mol/L4.以下各组物质互相混合反响后,最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca〔OH〕2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、别离NaHCO3、枯燥NaHCO3四个步骤,以下图示装置和原理能到达实验目的的是6.取ng某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响,反响后固体的质量恰好也增加了ng。以下物质中不能满足上述结果的是A．H2和CO的混合物B．C2H2O2C．C3H4O3D．C6H12O57.卫生部发出公告,自2020年5月1日起,制止在面粉消费中添加过氧化钙〔CaO2〕等食品添加剂。以下对于过氧化钙〔CaO2〕的表达错误的选项是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C.CaO2和水反响时,每产生1molO2转移电子4molD.CaO2和CO2反响的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.以下操作或说法错误的选项是A.假设要除去CO2中含有的少量SO2气体,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B.在实验室中使用金属钠时假设不慎着火,可立即用细沙灭火C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液,用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D.测溶液pH时,可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的pH试纸上9.以下实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反响,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响,过滤、洗涤、烘干,得b克固体10．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴参加稀盐酸,生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图。那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+,MnO4－、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+11.以下实验装置不能到达实验目的的是12．甲,乙,丙三种物质均含有同一种中学常见元素X．其转化关系如下,以下说法不正确的选项是A．假设A为硝酸,X为金属元素,那么甲与丙反响可生成乙B．假设乙为NaHCO3,那么丙一定是CO2C．假设A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,那么乙一定为白色沉淀D．假设A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,那么甲可能为非金属单质13.工业上用粗盐〔含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质〕为主要原料采用“侯氏制城法〞消费纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如下图。以下有关说法不正确的选项是A.对粗盐溶液除杂可依次参加NaOH、Na2CO3、BaCl2,再参加盐酸调节溶液pHB.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性14.NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反响,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是A．只有Na2CO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2O2和NaHCO315.以下说法正确的选项是A.H2、SO2、CO2三种复原性气体都可用浓硫酸枯燥B.能与酸反响的氧化物,一定是碱性氧化物,比方Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物C．灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+、无K+D．向Na2O2与水完全反响后的溶液咖MnO2,产生氧气,是由于该溶液中含有H2O216.某溶液中含有以下六种离子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中参加一定量Na2O2后,溶液中离子浓度根本保持不变的是A.①②④⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.只有⑥17.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中参加一定量的过氧化钠,充分反响后恢复到原温度,以下说法正确的选项是A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变B.溶液中OH-的物质的量浓度不变,有O2放出C.溶质的质量分数增大D.溶液中NaOH的浓度减小,有O2放出18.某学生用NaHCO3和KHCO3

组成的混合物进展实验,测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发〕,以下有关说法中正确的选项是实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1B．原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1C．实验②中,混合物过量D．实验④反响后,至少需继续参加40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反响19.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,假设再参加过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3D．以上判断都不正确20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V〔CO2〕与参加盐酸的体积V〔HCl〕的关系有以下图示四种情况,且图〔2〕、〔3〕、〔4〕中分别有OA＜AB,OA=AB,中OA＞AB,那么以下分析与判断不正确的选项是〔不计CO2的溶解〕A．M中只有一种溶质的有〔1〕和〔3〕B．M中有两种溶质的有〔2〕和〔4〕C．图〔2〕中假设2OA＜AB,那么M中c〔NaHCO3〕＞c〔Na2CO3〕D.图〔4〕中假设OA＞2AB,那么M中c〔NaHCO3〕<c〔Na2CO3〕二、非选择题〔此题包括3小题,共40分〕21.〔12分〕某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反响。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原那么提出假设：假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠〔1〕小组甲同学设计实验如下：①试管A中反响的化学方程式是

。②待试管B中搜集满气体,向试管B中参加适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能到达实验目的,为到达实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是

。③乙同学用改良后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反响的方程式是

。〔2〕丙同学认为NO易与O2发生反响,应更易被Na2O2氧化。查阅资料：①

2NO+Na2O2＝2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2

SO4+

2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反响生成NO3–和Mn2+丙同学用以下图所示装置(局部夹持装置略)探究NO与Na2O2的反响。①B中观察到的主要现象是

,F装置的作用是

。②在反响前,翻开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是

。③充分反响后,检验D装置中反响产物的实验方法是

。22.〔12分〕亚氯酸钠〔NaClO2〕主要用于棉纺,造纸业的漂白,也用于食品消毒、水处理等。：①亚氯酸钠〔NaClO2〕受热易分解。②NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；③纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下平安。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下(1)“反响1〞需要鼓入空气,空气的作用是。(2)“反响2〞的氧化学方程式为。(3)采取“减压蒸发〞而不用“常压蒸发〞,原因是；结晶后需要对晶体洗涤,为了减少损。失,可以用洗涤晶体。(4)从“母液〞中可回收的主要物质是。(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体〔NaClO2·3H2O〕,对粗产品必须进展的操作为。23.〔16分〕过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置〔局部固定装置略〕制备过氧化钙。〔1〕请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为

〔填仪器接口的字母编号,装置可重复使用〕。〔2〕根据完好的实验装置进展实验,实验步骤如下：①检验装置的气密性后,装入药品；②翻开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品；③反响完毕后,

〔填操作〕；④撤除装置,取出产物。〔3〕假设钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用以下试剂,设计试验检验钙的燃烧

产物中是否含有过氧化钙

。〔简要说明实验步骤、现象和结论；限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸〕〔4〕利用反响Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2

.8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：①装置A中发生反响的化学方程式为

；

X仪器名称

。

②C中沉淀反响时常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原因分析：

该反响是放热反响,温度低有利于进步CaO2·8H2O产率；

。

③反响完毕后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2

·8H2O。检验CaO2·8H2O已洗涤干净的操作为

。

〔5〕测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

步骤一：准确称取a

g产品于有塞锥形瓶中,参加适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,

再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反响。

步骤二：向上述锥形瓶中参加几滴淀粉溶液。

步骤三：逐滴参加浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反响完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。

CaO2的质量分数为

〔用字母表示〕

[：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－]

1-5ACCDA6-10DCCCB11-15DBAAD16-20DBAB21.〔1〕①Cu+4HNO3(浓〕＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)②除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)；③Na2O2+2NO2＝2NaNO3

(2分)〔2〕①铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生(2分)；吸收未反响的NO(1分)②将装置中的空气排出(2分)③取D装置中产物少许,参加稀盐酸,假设产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠,无明显