2022新高考化学微题型《加练半小时》第4章微题型35盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化对化学性质的影响

1．(2020·长沙市明德中学高三月考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现2．(2020·江西玉山一中高三月考)以下指定反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液(先变红后褪色)B．氧化铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应3．(2021·南昌质检)以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是()A．1mol浓硝酸被还原转移1mol电子，而1mol稀硝酸被还原转移3mol电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需加热D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多4．(2020·厦门双十中学高三期中)实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少是()A．MnO2和浓盐酸反应B．KClO3和浓盐酸反应C．KMnO4和浓盐酸反应D．K2Cr2O7和浓盐酸反应5．(2020·上海高三月考)下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是()A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C．将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟6．(2020·河北衡水中学高三月考)利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是()A．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B．浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有COeq\o\al(2－,3)D．浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱7．(2020·湖北宜都二中高三开学考试)中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”，但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少？”进行了以下实验探究。(1)配制不同浓度的硫酸溶液用18.4mol·L－1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸溶液。下列操作正确的是________(填字母)。(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的关系①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。②浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。③浓硫酸使铁钝化：各取长度约1cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。实验结果如表所示：c(H2SO4)/(mol·L－1)实验现象18.412111098761～5①胆矾颜色变化蓝→白蓝→白蓝→白蓝蓝蓝蓝蓝蓝②火柴梗颜色变化变黑变黑变黑变黑变黑变黑变黑变黑不变③铁丝表面气泡无无有有有有有有有用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：______________________________________；当硫酸溶液的浓度______________mol·L－1时具有脱水性。(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。①b装置的作用是________。②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________、____________________。③经过实验得出结论：c(H2SO4)≥6mol·L－1时，浓硫酸表现强氧化性。有同学预测，铜片与5mol·L－1的硫酸溶液在长时间持续加热时，仍然可能发生反应，该同学预测的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化的浓硫酸的浓度为________mol·L－1。8．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用过量铜片与含0.2molH2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是__________________________________________________________________________________________________；而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是___________________________________________________________________________________________________________。(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。利用铜制备CuSO4的另一种方法为__________________________________(用化学方程式表示)。以上两种方法______________________(填“前”或“后”)者较好，原因是________________________________________________________________________________。9．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质。(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如表所示：酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应，产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即发生反应，产生红棕色气体d稀硝酸微热发生反应，产生无色气体由表中实验结果可知，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是___________________。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括________(填字母)。A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液无明显现象C．通入Y气体后产生沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解E．通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是________(填字母)。A．硝酸的酸性比硫酸强B．H2SO3的酸性比盐酸强C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)D．BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．D2.A3.A4.B5.C6.A7．(1)BC(2)CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(浓硫酸))CuSO4＋5H2O≥6(3)①防倒吸②铜片溶解、有气泡产生品红溶液褪色③长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大(4)≥12解析(1)量取液体时仰视，所量液体体积偏大，A项错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D项错误。(2)CuSO4·5H2O(蓝色)失水后生成CuSO4(白色)，其化学方程式为CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(浓硫酸))CuSO4＋5H2O。由表格数据可知，当c(H2SO4)≥6mol·L－1时硫酸溶液具有脱水性。(3)①因为SO2在水中溶解度较大，b装置的作用为防止品红溶液倒吸入发生装置中。②浓硫酸具有强氧化性，可以氧化铜且生成SO2，现象是铜片溶解、有气泡产生和品红溶液褪色。③当5mol·L－1的硫酸溶液长时间加热时，部分水分蒸发，硫酸溶液浓度增大，也可能与铜发生氧化还原反应。(4)综合题述表格的数据和第(3)问可知浓硫酸浓度大于等于12mol·L－1时满足教材中的4个特性。8．(1)Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，若0.2molH2SO4全部反应可生成0.1molSO2，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O前若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要用2molH2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染9．(1)浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸(2)BCCD(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)反应停止后打开b，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的