z气体摩尔体积(两课时)市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

气体摩尔体积

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化学式物质量存在状态不一样条件下体积0℃、101KPa20℃、101KPa0℃、202KPaFe1mol固态――7.2cm3――NaCl1mol固态――27.0cm3――H2O1mol液态――18.0cm3――C2H5OH1mol液态――58.3cm3――H21mol气态22.4L24.0L11.2LO21mol气态22.4L24.0L11.2LCO21mol气态22.4L23.9L11.2L结论：在相同温度和压强下，1mol不一样固态或液态物质体积（）而1mol任何气体体积（）。各不相同几乎相同2/22

质疑在相同情况下，为何1mol不一样固态或液态物质体积不一样，而1mol不一样气体体积却几乎相同呢？3/22固体物质液体物质固体、液体物质粒子间是紧密堆积，粒子间距离很小。4/22分子直径分子间平均距离

气体物质4×10–10米4×10-9米气体分子间平均距离很大5/22①粒子数目

③粒子之间距离

②粒子大小1.物质体积与哪些原因相关?决定原因①温度②压强{一、决定V气体主要原因

6/22从微观角度分析,决定物质体积三个原因固体和液体：粒子数目、粒子大小气体：粒子数目、粒子间平均距离（T、P）思索？1、分子数相同情况下，气体分子间平均距离受T、P怎样影响？dn取决于V气dT

Pd2、为何在标况下1mol任何气体所占体积都相同呢？标况：温度（0℃即273k）、压强（101kPa）（V气≈２２.４L）T.P相同d相同Ｖ相同N相同7/22

标况下1摩尔任何气体体积约为22.4LT↑→d↑，P↑→d↓，二者对分子间平均距离影响可能相互抵消，故可能为22.4L。非标况下，1mol气体体积有没有可能等于22.4L呢？思索？（单一气体或混合气体）8/22定义：单位物质量气体所占体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——得出：V=n.Vmn=——标准情况下，Vm≈

22.4L/mol二、气体摩尔体积

VnVVmVm研究对象只是气体。Vm与T、P相关，不一样T、P下就有不一样Vm9/22练习1.标况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。（错，Vm计算公式只适合用于气体，固体液体不适用。

）2.1mol任何气体体积约为22.4L。（错，谈V气体必须指明温度和压强，这么才有意义。

）3.标况下，气体摩尔体积都是22.4L。（错，应是“约为”；Vm单位是L/mol而不是L。）4.只有在标况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）10/227.标况下，16gO2体积是多少？8.标况下，44.8LN2含有N2分子数约为多少？11.2L1.204×10245.标准情况下，1molO2和N2混合气体体积约为22.4L。对6.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。错，未指明体积在相同条件下测定11/22n×Vm÷MNVm÷NANA×M×Vm÷公式间换算：n=—NNAn=—mMn=—VVm12/22作业1、标准情况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同氢原子数.2、2molSO3和3molSO2其分子数之比为_________;相同情况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为_____________.3、2molO2和

gCH4在标准情况下占有相同体积，其体积为_____________.4、标准情况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体体积是多少？求混合气体质量是多少？3.36L2:32:31:13244.8Ln(混）=0.2mol+0.3mol=0.5molV(混)=0.5mol×22.4L/mol=11.2Lm(混)=m(CO2)+m(CO)=0.2mol×44g/mol+0.3mol×28g/mol=17.2g13/22阿伏加德罗定律及其推论相同条件下（同温同压），相同体积任何气体都含有相同数目标粒子数同T、P，同V同N（n)阿伏加德罗定律：14/22PV=nRT（R为常数）理想气体状态方程：推论1同温同压下，任何气体体积之比等于粒子数之比，也等于物质量之比。

1、同温同压下，1molH2和3molNH3体积比是_____，分子个数之比是_________。2、标准情况下，22.4LCO和17gNH3体积之比为_____，所含分子数之比为_____，所含原子数之比为_____1：31：31：11：11：215/22推论2同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比=D（相对密度）1、同温同压下，SO2和CO2密度比为

。2、相同条件下，某气体相对H2密度为15，则该气体摩尔质量为

,该气体相对分子量为（）

16：1130g/mol3016/22推论3同温同压下，相同质量任何气体体积比等于它们相对分子质量反比。

例、同温同压下，等质量以下气体体积由大到小排列次序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③17/22同温同压下，同体积任何气体质量比等于它们相对分子质量之比。推论4

例、标准情况下，等体积氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体摩尔质量是多少？80g/mol18/22恒温恒容下，气体压强比等于它们物质量之比。推论5温度相同，分子数相等气体，体积与压强成反比推论619/221、有一真空瓶质量为W1g该瓶充满空气（空气平均分子量为29）后，总质量为W2g。在相同情况下，若改为充入某气体X,其总质量为W3g,则X摩尔质量为A.29(W2—W1)/(W3—W1)B.29(W3—W1)/(W2—W1)C.29(W2—W1)/(W3—W1)g/molD.29(W3—W1)/(W2—W1)g/molD2、在相同条件下，A容器中氢气和B容器中氨气中所含原子数目相等，则两容器体积比为（）A、1：2B、3：2C、2：3D、2：1D20/224、设阿伏加德罗常数为NA，标准情况下氧气和氮气混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同情况下所占体积应是（）L。A、B、C、D、3、标准情况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，以下说法不正确是（）A、标准情况下，同体积气体A和气体B质量比为n:mB、25℃时，1kg气体A与1kg气体B分子数之比为n:mC、同温同压下，气体A与气体B密度之比为m:nD、标准情况下，等质量A和B体积比为n:mAA21/225、一定量液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准情况下，测得生成物体积为672m