2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡微专题3化学反应速率与平衡图像课件新人教版选择性必修1

微专题3化学反应速率与平衡图像一、多因素时间图像1．单一条件——转化率(α)或者百分含量等在不同温度或压强下随时间变化的图像图像示例方法指导(1)图Ⅰ表示T2_____T1，正反应是_______反应，温度升高，平衡逆向移动；(2)图Ⅱ表示p2_____p1，压强增大，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是气体总体积_______的反应；(3)图Ⅲ中生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a_____b，故a可能使用了_________；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a_______了压强(压缩体积)>放热>增大>催化剂增大2.多条件——转化率(α)或者百分含量等在不同温度或压强下随时间变化的图像图像中有三个量时“定一议二”，利用控制变量法、结合“先拐先平数值大”原则分析化学平衡图像：T相同时比较p

p2>p1，x＝1p相同时比较T：T2>T1，正反应吸热应｜用｜体｜验CA．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应D(1)温度T1_______(填“大于”“等于”或“小于”)T2，正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)如果A、B、C均为气体，则m_______(填“大于”“等于”或“小于”)2。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_____(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动；当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_______________移动。大于放热大于增大不向正反应方向解析：(1)由图像可知，T1>T2，温度升高，w(C)降低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。(2)增大压强，w(C)降低，平衡左移，正反应为气体体积增大的反应，m>2。(3)当温度、容积不变时，充入稀有气体，由于各反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。当温度、压强不变时，充入稀有气体，体积增大，相当于减小压强，根据m>2，平衡向正反应方向移动。二、温度(压强)的相关图像1．恒温(恒压)图像在恒温(恒压)图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。①选一等温线(如T1)，随着压强的增大，C%_______，化学平衡_______移动，a＋b_____c；②作一等压线(如p3)，温度升高，C%_______，化学平衡_______移动，正反应是_______反应。减小逆向<增大正向吸热①选一等压线，随着温度的升高，C%_______，化学平衡_______移动，ΔH_____0；②作一等温线(如T1)，随着压强的增大，C%_______，化学平衡_______移动，a＋b_____c。减小逆向<增大正向>2．速率—压强(或温度)图像①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的_______，则：Q_____0；②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后_________________，则：m_____n。特别注意图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点之后的曲线的变化来判断。ΔH<气体体积的变化>(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为_____热反应。吸应｜用｜体｜验CA．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va>vbD．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行解析：d点正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡后温度升高，平衡向逆反应方向移动，故v逆>v正，曲线1表示逆反应速率；图乙中，b点时压强大，反应速率快，p1时达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体积分数，所以c点的反应向生成SO2的方向进行。D三、几种特殊图像1．平衡曲线><31＝2.抛物线型①M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正_____v逆，M点为_________，M点后为平衡受温度或压强的影响情况。>平衡点②方法指导抛物线型图像顶(最低)点前未达到平衡，从顶(最低)点向后分析平衡移动情况。注意曲线上的每个点是否都达到平衡，往往需要通过曲线的升降或斜率变化来判断，如果未到达平衡则不能使用平衡移动原理，考虑速率变化对纵坐标量的影响，到达平衡以后的点使用平衡移动原理分析。(2)投料平衡曲线②方法指导a．投料平衡曲线上的点均为平衡点。b．投料比等于化学计量数之比时，生成物的含量最大。注意横坐标也可能是一种反应物的起始物质的量。应｜用｜体｜验A．正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化学平衡常数：K(d)>K(c)C．c点向d点变化时，v正<v逆D．d点状态加入合适的催化剂可使C%增大CA．B和C B．A和EC．E D．A和CC3．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(

)DB．图中X