浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷解析版

浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分1．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．C12H22O11 B．SO3 C．NaHCO3 D．Br24．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO6．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A．碳 B．氧 C．硅 D．硫7．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石8．下列表示不正确的是（）A．MgF2的电子式： B．二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C．NH3的球棍模型： D．氧原子的结构示意图：9．关于硫及其化合物说法正确的是（）A．自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C．二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应10．下列说法不正确的是（）A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60的互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）11．下列说法不正确的是（）A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中12．在5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生13．下列说法不正确的是（）A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收14．下列离子方程式正确的是（）A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O15．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（）A．W的氢化物比R的氢化物稳定B．T的最高价氧化物水化物可能为强碱C．Q的原子半径比T的小D．W和Q的原子序数相差1016．下列说法不正确的是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C．乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17．如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列有关该电池的说法正确的是（）A．a极为负极，发生还原反应B．b电极上电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．工作时电子由b极经外电路流向a极D．该装置实现了电能转化成化学能18．下列说法正确的是（）A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应19．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ20．下列说法不正确的是（）A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键21．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B．将氨水体积稀释10倍，pH＜11C．等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D．将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同22．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NAB．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NAD．10mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.04为0.2NA23．常温下，向20.0mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液中逐滴国咋说0.10mol•L﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．N点处恰好完全反应，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）B．O点处显中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）C．M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．P点处显酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）24．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（）A．离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣25．某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣二、解答题（共4小题，满分20分）26．常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料．在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍．（1）D中官能团的名称：．（2）C和E反应的化学方程式：．（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是．（4）某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1．下列说法正确的是．A．X不溶于水，与甲烷互为同系物B．X性质稳定，高温下不会分解C．X不存在含有3个甲基的同分异构体D．X可能和溴水发生加成反应．27．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下请回答：（1）验滤液A中含有Fe2+的方法是．（2）滤液A→B发生反应的离子方程式为．（3）在空气中煅烧FeCO3的方程式为．28．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．（1）仪器a的名称是．（2）装置A中发生反应的离子方程式为．（3）下列说法不正确的是．A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．29．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=mol．（2）盐酸的浓度c（HCl）=mol/L．[加试题]30．氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为．（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3则NH3（g）的标准燃烧热△H=．以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是．图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线．（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是．（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=．（25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）[加试题]31．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7，式量294）的流程如下：请回答下列问题：（1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是．（2）固体Y中主要含有．（填写化学式）（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式．（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣则所测产品中重铬酸钾的纯度为．（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是．A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法B．配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．[加试题]32．双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．己知：（i）+2+H2O（ii）+SOCl2→+SO2+HCl（iii）+R′OH→+HCl（1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为，E的分子式为．（2）下列关于E的描述正确的是．A．分子中有两种含氧官能团B．与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应C．能发生取代、加成、消去反应D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应（3）C→D的化学方程式为．（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式．①1H﹣NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子．②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg．（5）设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

2017年浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分1．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．既能和酸反应，又能和碱反应的氧化物属于两性氧化物．既不能和酸反应，又不能和碱反应的氧化物属于不成盐氧化物．【解答】解：A．二氧化碳为氧化物，能跟碱起反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，不能与酸反应，不属于碱性氧化物，故A错误；B．氧化钙为氧化物，它能和酸反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化钙和水，是碱性氧化物，故B正确；C．CO既不能和酸反应，又不能和碱反应，属于不成盐氧化物，故C错误；D．NaOH由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；故选B．2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．【考点】溶液的配制．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．【解答】解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是漏斗，故选：A．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．C12H22O11 B．SO3 C．NaHCO3 D．Br2【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．【解答】解：A、C12H22O11其水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B、SO3的水溶液能导电，是因SO3和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故B正确；C、NaHCO3的水溶液导电，属于电解质，故C错误；D、Br2其水溶液导电，但不是物质本身导电，Br2的成分是单质，不是非电解质，故D错误．故选B．4．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】钠的化学性质．【分析】由反应可知，Na置换出H，以此来解答．【解答】解：A．生成物有两种，不是化合反应，故A不选；B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；C．为单质、化合物生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；D．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故D不选；故选C．5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO【考点】盐类水解的应用．【分析】因水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；B．硫酸镁溶液略呈酸性，故B错误；C．KOH为碱，不发生水解，故C错误；D．NaClO为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故D正确．故选D．6．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A．碳 B．氧 C．硅 D．硫【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，以此来解答．【解答】解：位于第二周期第IVA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，第一电子层电子数为2，则质子数为2+4=6，所以该元素为碳元素，故选A．7．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质．【分析】A．氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性；B．镁合金密度小，硬度大；C．依据方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4解答；D．炼铁过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳．【解答】解：A．氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性，能够吸附水中杂质，可以做净水剂，故A正确；B．镁合金密度小，硬度大，适合制造导弹、飞机的部件，故B正确；C．石灰石﹣石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO3+O2=2CaSO4，故C正确；D．焦炭在炼铁高炉中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭含有成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，不是用焦炭还原铁矿石，故D错误；故选：D．8．下列表示不正确的是（）A．MgF2的电子式： B．二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C．NH3的球棍模型： D．氧原子的结构示意图：【考点】电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A、氟化镁为离子化合物，由镁离子和氟离子构成；B、二甲醚为甲醇分子发生分子间脱水生成的有机物；C、氨气为三角锥的空间构型；D、氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子．【解答】解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，氟原子得到1个电子形成氟离子，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁，电子式为：，故A正确；B、二甲醚分子中氧原子连接了两个甲基，甲醚的结构式为：，故B错误；C、氨气为三角锥的空间构型，故氨气的球棍模型为，故C正确；D、氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，故氧原子的结构示意图为，故D正确．故选B．9．关于硫及其化合物说法正确的是（）A．自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C．二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．自然界中含有硫单质、硫化物、硫酸盐；B．二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，不能氧化氯气；C．二氧化硫能使溴水褪色是二氧化硫被溴单质氧化为硫酸；D．常温下浓硫酸和铜不发生反应．【解答】解：A．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故A正确；B．浓硫酸可作干燥剂，和二氧化硫、氯气不能发生反应能干燥二氧化硫、氯气等气体，故B错误；C．二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫被溴单质氧化为硫酸，说明其具有还原性，故C错误；D．浓硫酸常温下不能和铜片剧烈反应，故D错误；故选A．10．下列说法不正确的是（）A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60的互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．一定质子数和中子数的原子为元素的核素；B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；D．氨基酸含有官能团羧基和氨基．【解答】解：A．12C与14C质子数相同，中子数不同属于同位素．为碳元素的不同核素，故A正确；B．石墨和C60是碳元素组成的不同单质互为同素索异形体，故B正确；C．H2O和D2O为化合物不是原子，不互为同位素，故C错误；D．氨基酸是分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）的化合物，含有官能团羧基和氨基，故D正确；故选C．11．下列说法不正确的是（）A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．漂白粉在空气中易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸见光分解会失效；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化；C．常温下氯气和铁不能发生反应；D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，在空气中易失效，应隔绝空气密封保存，并放置在干燥避光的环境中，故A正确；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，工业上可用铁质容器存放浓硫酸，故B正确；C．常温下氯气和铁不能发生反应，液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，故C正确；D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶玻璃塞和瓶口易被粘结不容易打开，故D错误；故选D．12．在5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生【考点】化学实验方案的评价．【分析】三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，从而证明FeC13溶液和KI溶液的反应存在反应限度，以此解答该题．【解答】解：A．加入FeCl3溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe3++2I﹣⇌I2+2Fe2+是否存在限度，故A错误；B．由于加入FeCl3溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4振荡后，生成的碘单质溶于CCl4而显紫红色，智能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度，故B错误；C．滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入FeCl3溶液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不变色，说明该反应存在限度，故C正确；D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故D错误．故选C．13．下列说法不正确的是（）A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收【考点】反应热和焓变．【分析】A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用；B．煤的气化利用煤与水蒸气反应产生的H2和CO；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；C．用高压氢气、氧气制作燃料电池产物为水，无任何污染；D．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，其主要利用形式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转换等，故A正确；B．通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，石油的裂化、裂解是化学变化；煤的气化利用煤与水蒸气反应产生的H2和CO，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故B错误；C．用高压氢气、氧气制作燃料电池产物为水，无任何污染，所以是氢能源利用的一种重要方式，故C正确；D．反应物的总能量小于生成物的总能量时发生的反应是吸热反应，故D正确．故选B．14．下列离子方程式正确的是（）A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气；B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；D．氢离子、氢氧根离子的系数错误．【解答】解：A．氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故A正确；B．氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故C错误；D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．15．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（）A．W的氢化物比R的氢化物稳定B．T的最高价氧化物水化物可能为强碱C．Q的原子半径比T的小D．W和Q的原子序数相差10【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，由图可知T为Al，结合位置可知，Q为C，R为P，W为S，A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．T的最高价氧化物水化物为氢氧化铝；C．电子层越多，原子半径越大；D．W和Q的原子序数分别为16、6．【解答】解：图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，由图可知T为Al，结合位置可知，Q为C，R为P，W为S，A．非金属性S＞P，W的氢化物比R的氢化物稳定，故A正确；B．T的最高价氧化物水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，则Q的原子半径比T的小，故C正确；D．W和Q的原子序数分别为16、6，原子序数之差为10，故D正确；故选B．16．下列说法不正确的是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C．乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙烯含碳碳双键；B．苯中H被硝基取代；C．﹣CHO与氢气发生加成反应生成﹣OH，H原子增多；D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，为可逆过程．【解答】解：A．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故A正确；B．苯中H被硝基取代，则生成硝基苯，为取代反应，故B正确；C．﹣CHO与氢气发生加成反应生成﹣OH，H原子增多，为还原反应，故C正确；D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，为可逆过程，而鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会发生变性而凝聚，故D错误；故选D．17．如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列有关该电池的说法正确的是（）A．a极为负极，发生还原反应B．b电极上电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．工作时电子由b极经外电路流向a极D．该装置实现了电能转化成化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，镁燃料电池中，镁的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答．【解答】解：A．通入氧气的一极b为原电池的正极，则a为负极，发生氧化反应，故A错误；B．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C．通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故C错误；D．该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误；故选B．18．下列说法正确的是（）A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应该是将绿豆大小的金属钠放入滴有酚酞的水溶液中；B．若在下方位置，将收集到低沸点馏分；C．不能将导管插入饱和碳酸钠溶液中，否则易发生倒吸现象；D．油脂不溶于水，硬脂酸钠和甘油易溶于水．【解答】解：A．钠与水反应时，先在烧杯中加一定量的水，再加绿豆大小的金属钠，反应时钠浮在水面上，可观察实验现象，故A错误；B．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，则使收集的产品中混有低沸点的杂质，故B正确；C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管放在饱和Na2CO3溶液上以便于除去乙醇和乙酸，不能插入溶液中，故C错误；D．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已无油脂油，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，故D错误；故选B．19．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，A．图象分析可知A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，反应速率v=；B．图象分析计算B的反应速率，浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，速率之比等于化学方程式计量数之比；C．计算得到ABC的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比；D.12s内反应3molA放热QKJ，反应A的物质的量=（0.8mol/L﹣0.2mol/L）×2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系计算分析；【解答】解：某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，A．图象分析可知A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，反应速率v===0.05mol/（L•s），故A错误；B．图象分析B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化学方程式中AB计量数不同，12s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；C．图象分析B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化学计量数之比b：c=1：2，故C正确；D.12s内反应3molA放热QKJ，反应A的物质的量=（0.8mol/L﹣0.2mol/L）×2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系计算，3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，1.2molA反应放出热量0.4QKJ，故D错误；故选C．20．下列说法不正确的是（）A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键【考点】化学键和分子间作用力的区别；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．根据晶体的构成微粒判断；B．加热熔化时原子晶体克服共价键，分子晶体克服分子间作用力；C．离子化合物中含有离子键，共价化合物中只含有共价键；D．阴阳离子间形成离子键，非金属原子间形成共价键．【解答】解：A．CO2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO2晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确；B．硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确；C．HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N与H形成共价键，既有离子键又有共价键，故D正确．故选C．21．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B．将氨水体积稀释10倍，pH＜11C．等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D．将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】氢氧化钠为强电解质，而氨水为弱碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，则常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液中，氨水的浓度大于NaOH溶液，溶液最后提供的氢氧化根离子多，恰好中和时，氨水消耗盐酸的体积较大，据此进行解答．【解答】解：A．NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；B．氨水为弱碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，将氨水体积稀释10倍，促进电离，溶液pH＞11，故B错误；C．氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多，故C正确；D．氨水浓度较大，则氨水消耗盐酸的体积较大，将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，氨水消耗盐酸多，所以消耗盐酸的体积不相同，故D错误；故选C．22．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NAB．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NAD．10mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.04为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氢氧根和羟基中均含9个质子；B、溶液体积不全面；C、标况下四氯化碳为液态；D、双氧水的分解为歧化反应．【解答】解：A、氢氧根和羟基中均含9个质子，故1mol氢氧根和1mol﹣OH中均含NA个质子，故A正确；B、溶液体积不全面，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故物质的量无法根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、双氧水的分解为歧化反应，1mol双氧水转移1mol电子，故0.02mol双氧水转移0.02NA个电子，故D错误．故选A．23．常温下，向20.0mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液中逐滴国咋说0.10mol•L﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．N点处恰好完全反应，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）B．O点处显中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）C．M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．P点处显酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、N点处也就是两者等体积，恰好完全反应，生成醋酸钠；B、O点溶液PH=7，溶液呈中性；C、M点到O点过程中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）；D、P点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离导致溶液呈酸性，根据物料守恒分析解答．【解答】解：A、N点处也就是两者等体积，恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸根离子的水解微弱，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误；B、O点溶液PH=7，溶液呈中性，所以c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、M点到O点过程中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），所以不可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C错误；D、P点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离导致溶液呈酸性，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确；故选D．24．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（）A．离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣【考点】氧化还原反应．【分析】A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，根据强弱规律，则还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣；B、溴与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应；C、当5a=4b时，即amolFeI2和molBr2反应，所以碘离子完全反应，亚铁离子一半被氧化成铁离子，所以离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5；D、当3a=2b时，amol的FeI2溶液和bmolBr2恰好完全反应．【解答】解：A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，根据强弱规律，则还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正确；B、溴与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应，如果a=b时，FeI2溶液中碘离子恰好与溴完全反应，则a＞b时，说明只发生碘离子与溴的反应，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣，故B正确；C、当5a=4b时，即amolFeI2和molBr2反应，所以碘离子完全反应，亚铁离子一半被氧化成铁离子，所以离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5，故C正确；D、当3a=2b时，amol的FeI2溶液和bmolBr2恰好完全反应，其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为：1：2，离子反应方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，故D错误；故选D．25．某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中不存在有色的Cu2+；①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，说明原溶液中不存在CO32﹣，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br﹣；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子，则一定不存在Ba2+；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体，说明原溶液中含有NH4+，据此结合电荷守恒进行解答．【解答】解：无色溶液中不存在有色的Cu2+；根据①加入足量氯水生成无气体产生可知原溶液中不存在CO32﹣，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br﹣；将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子，则一定不存在Ba2+；根据③可知生成的气体为氨气，其物质的量为：=0.02mol，说明原溶液中含有0.02molNH4+；2.33g硫酸钡的物质的量为：=0.01mol，由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+，根据分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na+、NH4+、Br﹣及SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、CO32﹣，不能确定的离子为Cl﹣，A．肯定存在NH4+、Br﹣，无法确定是否含有Cl﹣，故A错误；B．根据分析可知，SO42﹣、SO32﹣至少含有一种，故B正确；C．根据分析可知，溶液中一定含有钠离子，不需要通过焰色反应检验，故C错误；D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32﹣，可能含有SO32﹣，故D错误；故选B．二、解答题（共4小题，满分20分）26．常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料．在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍．（1）D中官能团的名称：碳碳双键．（2）C和E反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）．（4）某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1．下列说法正确的是A．A．X不溶于水，与甲烷互为同系物B．X性质稳定，高温下不会分解C．X不存在含有3个甲基的同分异构体D．X可能和溴水发生加成反应．【考点】有机物的推断．【分析】A是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得B，B在酒化酶的作用下生成C和F，所以A为（C6H10O5）n，B为C6H12O6，G蒸气密度是氢气的44倍，即G的相对分子质量为88，D是一种重要的化工原料，D与水加成得C，所以C为CH3CH2OH，F为CO2，则D为CH2=CH2，D氧化得E为CH3COOH，C和E发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，烃X的相对分子质量是D、F之和，即为72，分子中碳与氢的质量之比是5：1，则X为C5H12，据此答题．【解答】解：A是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得B，B在酒化酶的作用下生成C和F，所以A为（C6H10O5）n，B为C6H12O6，G蒸气密度是氢气的44倍，即G的相对分子质量为88，D是一种重要的化工原料，D与水加成得C，所以C为CH3CH2OH，F为CO2，则D为CH2=CH2，D氧化得E为CH3COOH，C和E发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，烃X的相对分子质量是D、F之和，即为72，分子中碳与氢的质量之比是5：1，则X为C5H12，（1）根据上面的分析可知，D为CH2=CH2，D中官能团的名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）C和E发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）检验A转化过程中有B生成，即检验葡萄糖的存在，先中和水解液，再需要加入的试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液），故答案为：新制氢氧化铜（或银氨溶液）；（4）X为C5H12，是饱和烷烃，A．C5H12不溶于水，与甲烷互为同系物，故A正确；B．C5H12在高温下会分解，故B错误；C．C5H12的一种同分异构体为2，2﹣二甲基丙烷，有三个甲基，故C错误；D．烷烃和溴水不发生加成反应，故D错误；故选A．27．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下请回答：（1）验滤液A中含有Fe2+的方法是取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2+．（2）滤液A→B发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．（3）在空气中煅烧FeCO3的方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】硫铁矿烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，加入稀硫酸，二氧化硅不反应，滤液含有Fe2+、Fe3+，加入试剂a后得到滤液B含有FeSO4，说明Fe3+被还原，则a为Fe，在滤液中加入碳酸氢铵，可得到FeCO3，煅烧得到Fe2O3，以此解答该题．【解答】解：（1）Fe2+具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，检验方法为取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2+，故答案为：取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2+；（2）滤液A→B为铁离子与铁的反应，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，亚铁被氧化，应有氧气参加反应，方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．28．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．（1）仪器a的名称是分液漏斗．（2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（3）下列说法不正确的是BC．A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）依据仪器形状说出其名称；（2）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；（3）氯气溶于水得到溶液为氯水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，依据氯水成分及性质解答．【解答】解：（1）依据仪器形状可知仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）氯气溶于水得到溶液为氯水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯水中含有：氯气、次氯酸、水分子，氯离子、氢离子、次氯酸根离子，A．氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B．氯气本身不具有漂白性，能够与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯水中含有氯离子，所以能够与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；D．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气，故D正确；故选：BC．29．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=0.08mol．（2）盐酸的浓度c（HCl）=4mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可计算原混合物中NaHCO3质量，进而计算碳酸氢钠的质量；（2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，生成氯化钠，所以盐酸的物质的量为：0.04+0.06×2=0.16mol，根据c=．【解答】解：（1）固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m168g62gx1.24g，x==3.36g，n（NaHCO3）==0.04mol，原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=0.08mol，故答案为：0.08mol；（2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，生成氯化钠，所以盐酸的物质的量为：0.04+0.06×2=0.16mol，所以盐酸的浓度c（HCl）=4.00mol/L，故答案为：4．[加试题]30．氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3则NH3（g）的标准燃烧热△H=．以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是催化剂活性降低（FeSO4受热分解）．图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线．（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+．（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=9．（25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）【考点】含氮物质的综合应用；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成），溶于足量的氢氧化钠溶液，产生的气体可作制冷剂为氨气，反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，先沉淀后沉淀为溶解，为铝的化合物的特征，结合相关数据推出化合物甲为氮化铝；（2）燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物，根据盖斯定律来计算NH3（g）的标准燃烧热△H；NOx的转化率随温度升高而降低，可能为催化剂活性降低；催化剂可以加快反应速率；根据纵坐标判断，相同温度下，脱除率越高的效果越好，脱氮反应是氨气和二氧化氮、一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和水；当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低，图2上画450℃的变化趋势曲线，注意450℃氮气的体积分数小于400℃；（3）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，NO2被氧化，为电解池阳极反应；（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，五氧化二氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨水反应，溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，溶液中溶质为硝酸铵和一水合氨，根据NH3•H2O的电离平衡常数计算．【解答】解：（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成），溶于足量的氢氧化钠溶液，产生的气体可作制冷剂为氨气，产生标准状况下为4.48L的气体，n（NH3）==0.2mol，反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，先沉淀后沉淀为溶解，为铝的化合物的特征，产生白色沉淀质量最大为15.6g，为氢氧化铝，n[Al（OH）3]==0.2mol，则m（N）+m（Al）=0.2mol×14g/mol+0.2mol×27g/mol=8.2g，则8.2g甲为AlN，甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）氨气燃烧生成氮气和水，①4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1②H2O（l）=H2O（g）△H2③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3根据盖斯定律，将已知热化学方程式（③×3+①×2﹣②×30）得：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=；当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时，催化剂硫酸亚铁受热分解，催化剂活性降低，所以450℃的变化趋势曲线图为：，故答案为：；催化剂活性降低（FeSO4受热分解）；；（3）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，NO2被氧化，电极方程式为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+；（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，五氧化二氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨水反应，溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，溶液中溶质为硝酸铵和一水合氨，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5=，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（H+）=10﹣9mol/L，PH=9，故答案为：9．[加试题]31．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7，式量294）的流程如下：请回答下列问题：（1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）．（2）固体Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填写化学式）（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣则所测产品中重铬酸钾的纯度为72%．（6）有关上述