高考化学5年高考真题与模拟04氧化还原反应

【备战2013】高考化学5年高考真题精选与最新模拟专题04

氧化还原反应

【2012高考真题精选】

(2012•广东)10.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.Na◎用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的AkO。制备A1

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH.C1和Ca(OH)2制备NH3

【答案】D

【解析】A是、a：O：与CO：的反应，生成Na：CO：^0：,是，也还原反应.3中电解

A1：O：后有单质A：生成，是氧化还原反应.C中发生了反应=七-、=二比是氧化&原反

应.

【考点定位】氧化还原反应

(2012•四川)13.向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,

生成NO和Cu(N(h)2,在所得溶液中加入L0mol/L的NaOH溶液LOL,此时溶液呈中性。金属离

子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu，0的物质的量之比为2：1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2与硝酸反应后剩余HNOs为0.2mol

【答案】B

【解析】设Cu和Cu：。的物质的量分别为xmo：、ymo：,根据题意，则有

64x-144>27.2……①

由Cu——>CuiOH)iCu:O——>2Cn[OH)：得34x-6Sy-16^^.z-27.2..②，解；②得

x=0.2y=0.1

Cu与Cu:O的物质的量之比为0.2：O.K：1,A正确；硝酸的物质的壁为硝n铜中

NaOH和NO的物质的量之和，LOmo：-(gmoXHHmjK)3=1、....硝酸的物

质的量浓度为L2mo：0.5L=2.4mo：1,3不正确；产生的NO在标准£〕〈的体积为-2.41

mo；x(0.2molx2-(i1mo：*2)3=4.4$二,C正确；Cu、Cu：O与石敏反巴竦除1为l.OnBJ.2

molx2-0.1mOiX2x2»0.2mol»D正确.

[考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算.

(2012•安徽)7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

_储氢一

一释氨

NaHCO,+&HCOONa+HQ下列有关说法正确的是

A.储氢、释氢过程均无能量变化

B.NaHC03,HCOONa均含有离子键和共价键

C.储氢过程中，NaHCO,被氧化

D.释氢过程中，每消耗0.lmolH20放出2.241.的H2

【答案】3

【解析】化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A甲吴；

\a-与HCO-^HCOO与\a戈形成离子键，酸根HCO「、HCOC'中含有学ir,3项正确；

储氢过程中H二被氧化为H94aHCO：被还原为HCOO'a,C项错谆」项逡豆说明7体所

处的状态，错误，若是标准状况下，则正确.

【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学腱、7化还原后及、物质的量

的有关知识.

(2012•天津)2.卜列单质或化合物性质的描述正确的是

A.NaHSO,水溶液显中性

B.SiOz与酸、碱均不反应

C.NOz溶于水时发生氧化还原反应

D.Fe在足量Ch中燃烧生成FeCL和FeCL

【答案】C

【解析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSOx=Na--H--SO?-,故溶液呈「性，A

错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强减反应，也能和氢氟质反应，3*：.二氧化氮溶于

水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C对；氯气上J浅强的氧化性，铁在

其中燃烧一定生成氯化铁，。错.

【考点定位】此题以元素化合物知识为基础，综合考查了物脐性质、氧化还原反应可知

识.

（2012«海南）6.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•LM（V溶液中，恰好完全反应,

则还原产物可能是

A.MB.M2'C.M"D.M02'

t答案】B

【解析】根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得上二子守恒.设反应后X

元素的化合价为x,参加反应的\10r的物质的量为Q.QCCmo：：^加反应的〉的物质的室为

0.003mo：,故存在：（5-x）xQ.QQ2=0.003x2,解得x=2,故选3.

【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，若查了化学计算知识.

（2012•全国新课标卷）7.下列说法正确的是

A.液浸易挥发，在存放液溟的试剂瓶中应加水封

B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCL,CCL层显紫色，证明原溶液中存在I

D.某溶液加入BaCh溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag'

【答案】A

【解析】—摆一，保存时要加水液封，选项A正确；除氯气处：，%等强氧化气

体都可以将K：氧化得到碘单质，选项3错误；在CC：,中显紫色任一段单质，不是私离子,

选项C错误；滴加硫酸钠，有白色沉淀生成，可能有银离子.也可能有理法根，选干J错

1天・

【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定

（2012•上海）15.下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO,晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO1+16HC1^2KCl+5Cl21+2MnCl2+8H20

NaBrJ国旗-一~jKMnCh+浓盐酸

湿涧蓝色石蕊试纸国用tH镯*

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红氧化性：Cl2>Br2>L

棕色

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物

质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性

物质

De处变红色还原性：Fe2+>Cr

【答案】D

【解析】A项，由实验现冢不能说明氧化性：3r;>I;；3x.由实验鼠家还可以比明氯

气与水生成了漂白性物质；C项，氢气与水生成酸性物质也可出刃对应的实验现冢.

【考点定位】本题考查氯气的性质.

（2012•上海）20.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：

2CuFeS2+02-Cu2S+2FeS+S02

卜列说法正确的是

A.S0?既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeS?仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成ImolCuaS,有4mol硫被氧化

D.每转移1.2mol电子，有0.2mo!硫被氧化

【答案】AD

【解析】CuFeS：转化生成Cu；S的过程中Cu7被还原，万"中CuFe匚定氧化并年生

成1mo：Cu：S,同时生成1mo：SO：,因此也只有1mo：巅端化

【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算与判断.

（2012•上海）22.PbOz是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能

氧化浓盐酸生成Ch：现将1molPbO,加热分解得到02,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到CL,

和CL的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是

A.1：1混合的Pb3。,、PbOB.1：2混合的PbOz、Pb。

C.1：4：1混合的PbO?、PbsO,、PbOD.Pb02>PbA>PbO

【答案】AD

【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO：生成OW.，主成O：与生成的+2

价？bi用FbO表示）的关系为：0=~2PbO,氧化还原反口不得失电了守恒可知士利余

固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的+4价用表示）与生成物C：-妁关系为：:10：

~C：：.由上述两个关系式及题目已知信息。;和仁二的物质的量之比为32可知剩余固体

中，PbO；Pb0?=6:2=3:1。PbQ可以看做2PbO•PbO”故选将四个选项中的PbQ换算为2PbO-Pb02

时，选项A、D中的PbO：PbO2=3:l,选项B中的PbO：Pb0z=4:3,选项C中的PbO：PbOz=7:5。

【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。

（2012•上海）二氧化硒（SeO?）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，

通过与浓HNQ‘或浓HzSO,反应生成Seo,以回收Se。完成下列填空：

27.Se和一浓HNO-反应的还原产物为NO和NO?,且NO和NO2的物质的量之比为1：1,写出

Se和浓HN。,的反应方程式。

28.已知：Se+2H2s0-（浓）f2sCht+SeO2+2H2。；2s0z+Se0z+2H20fse+2S0/+4H'

SeOz、H2s0,（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。

29.回收得到的SeOz的含量，可以通过下面的方法测定：

©SeO2+KI+HNOLSe+I2+KN03+FLO②L+2Na2M3fNa£&+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30.实验中，准确称量SeOz样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的N&SG溶液25.00mL,

所测定的样品中SeO?的质量分数为

【答案】

27.Se+2HN0：i^）-H;SeO：+NOT+NO：T

2S.H：SO“浓）＞SeO：＞SO：

I"4e।

29.SeC）2+4KI+4HxO.._Se4-2i：+4KNO：+2H;O

30.0.925

【解析】11）根据氧化还原反应中得失得失守恒,2mo：HNO：生戊1mo："和1m。，'Q：

转移电子为4mol,而1mo：Se生成SeO:转移的电子数是4mol,因此化学方程式中

HNO,

的系数为2,而Se、NOs\0:、SeO：系数是1,另外配平H元素即可得到正确的化学方程

式.仁）根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方

程式可知氧化性H；SO"浓:ASeO：,由第二个化学方程式可知氧化性SeO：＞SO：,故氧化性

大小H：SOd浓）＞SeO：＞SO：.{3}可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由+4降低

为。，化合价变化单位为4,而二元素化合价由一1价升高至。少，升高羊二为1，杓上升降

相等，KI系数应该为4,故二：系数为2,然后配平其他元素原子可可；该尺金中二；的I

元素失电子，而SeO：得电子.（磊根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系音：

SeO;~4NaSO,

故样品中的SeO：质量为"!=；x0.2000molL^o.025L*iigmo：.

即样品中SeO：质量分数为=0.925.

0.1500g

【考点定位】本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算春；I，意在考查考生对笃化

还原反应规律的理解与应用.

［2011高考真题精选】

1.（2011•全国II卷）某含铝CM产废水用硫亚铁钱［FeSO,•（NH,）2SO,•6H20］处理，反

应中铁元素和格元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO・Fe,CrQ3。不考虑处理过程

中的实际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铁的物质量为n（2-x）mol

nx

B.处理废水中CMh”的物质量为-pnol

C.反应中发生转移的电子数为3nxmol

D.在FeO•FeCrG中3x=y

【解析】由铭元素守恒知废水中Cr；O---的物质量为Wm。，；＞中发生转移的士子数

为6x?mo=3nxmo：.由得失电子守怛知y=3x,而由铁元N守怛知消飞硫酸亚铁%的物

质量为n、（1-y）mo：=ni3x-l）mo：.因此选项A是错误的.

【答案】A

（2011•江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

N«C1

A.25℃,NaHCOs在水中的溶解度比NazCCh的大

B.石灰乳与Ck的反应中，CL既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的CL能用钢瓶贮运，所以CL不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应诅氧化还原反应原理公析具体

的化学反应.A项，25C,NaHCO：在水中的溶解度比、a：CO㈤小，A麻'/广：3项，石

灰乳与C3反应生成CaC：：和Ca（C1O）：,既有氯的化合价升高，之；。工1七合价降低.C：:

既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，CI：与铁在点燃的条外下反应，C项错误；D

项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D

项错误.

【答案】3.

（2011•上海卷）雄黄（AsS）和雌黄（As&）是提取神的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根

据题意完成下列填空：

（1）AsS,和SnCL在盐酸中反应转化为AsS和SnCL并放出H2s气体。若AsS和SnCL正

好完全反应，AsS和SnCL的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。

（3）AS2S3和HN03有如下反应:As2s3+10H+10N0J=2H：,As0,+3S+10N021+2H2

若生成2molMAsO”则反应中转移电子的物质的量为.若将该反应设计成一原电

池，则N0?应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L02（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO”然后与

过量的碳反应，所产生的COz的量（选填编号）。

a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定

【解析】（1）根据电子得失守恒知lmo：As$作氧化剂得到一工0：电子，而ImolSnC：：

作还原剂失去2mo：电子，所以二者的物质的量之比是1：L＜2）H：S是也原性气侯可用碱

液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As：&作还原剂，转移电子的个款22,（5-3）-3x＜：.＜）

=10.NO：属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO：的量是

0.5molX4/4

=0.5mo：,但考虑刽随着反应到进行，硝酸的浓度会降十度咱酸小与避。应.

【答案】（1）h1

（2）As：S：氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

（3）lOmol正极

（4）a

【2010高考真题精选】

（2010天津卷）5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCh溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe"=Cu2,+2Fe"

-

B.Na?。？与H?0反应制备0?：Na202+H20=2Na'+20H+02t

C.将氯气溶于水制备次氯酸：CL+IhO=2H'+cr+CIO*

D.用浓盐酸酸化的KMnO」溶液与H2O2反应，证明H202具有还原性：

2MnO；+6H'+5H202=2M/*+502t+8H20

【解析】3中元素不守恒，正确的离子方程式为：户'=••:：、a-TOH-C.,C

中的HC：O是弱隈，不能拆成离子形式；。的离子方程式本身没有M.题，但KMnO,的强氧

化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H：O：具有还原性的目的।坯原性：HC：宏

息茹，口错・

【答案】A

（2010•广东卷）7.能在溶液中大量共存的•组离子是

A.NHZ、Ag\P0?\ClB.Fe"、H\I\HCOs

2

C.K\Na'、NO,、MnO「D.Al"、Mg"、SO?、C03'

【解析】A中Ag^D?OJ-sC：因生成沉淀不共存；3中H丽HCC：离子生成二瘁不共

存，FQ•前:因发生氧化还原反应不共存；D中APRCO5因瓦正水解不二存.

【答案】C

（2010•安徽卷）7.亚氨基羟（LONH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢

原理可表示为Li2NH+Hz=LiNHz+LiH。下列有关说法正确的是

A.LizNH中N的化合价是一1B.该反应中乩既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

【答案】3

【解析】A选项中LrNH中氮的化合价为-3;C选项中二-半&小于HrD选航力湎储

氢是物理过程，而该方法为化学方法.

（2010•江苏卷）8.下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应©k）+（3021）=2€：0仅）不能自发进行，.则该反应的八">0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zn2+的氧化性依次减弱

【答案】AC

【解析】本题主要考查的是相关的反应原理.A项，铅蓄电已在放电源中，负极反

应为？b-2e-SO；==：?bSO；,其质量在噌加；3项，该反应是典型的吸热反汶，在常港I不能

自发进行，C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变艺化率；D

Cu-2Fe>=Cu：--2Fe>，可知下『-的氧化性大于cu>,综上分析可知，本题选AC项.

（2010•广东卷）33.（16分）某科研小组用MnOz和浓盐酸制备Ch时,利用刚吸收过少量S02

的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO?与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=.

（2）反应Ch+Na2soNa0H===2NaCl+Na2S0,+HQ中的还原剂为.

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cr、0旷和S0：.请设计实验，

探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不享半空气的C0口的影响）.

①提出合理假设.

假设1：只存在S03假设2：既不存在S0：也不存在C10-；假设3：.

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限

造实验试剂：3moL-LHSO,、ImoL-L'NaOH,0.Olmol-L'KMnO„淀粉-KI溶液、紫色石蕊试

液.

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

moL-L"H2s0«至溶液呈酸性,然后将所得溶液分

置于A、B试管中.

步骤2：

步骤3：

【解析】⑴NaOH过量故生成的是正盐：SO:-2NaOH=Na-iO：-H;O.

(2)S元素的价态从T--6,失去电子照表现还原性，故证:原剂为

(3)①很明显，假设3两种离子邰存在.

②加入硫酸的试管，若存在S。/、C1O-,分别生成了H：S。：和HC：O；在A试管中滴

加紫色石蕊试液，若先变红后退色,证明有CQ,否则无;在3试管中滴加0.Olmo：：ginO,

溶液，若紫红色退去，证明有so：--,否则无.

【答案】

(l)Xa：SO：-H;O

(2)Xa：SO：

凸)①SO-、C：。都存在

②

实验步骤预期现冢和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

moLI•:H：SO；至溶液呈酸性，然后将所得溶_______________-一一

液分置于A、3试管中

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色,证明有U0、否则无

步骤3：在3试管中滴加若紫红色退去，证明有so-,否则无

O.：jlmol-L--KAInOi溶液

(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示：NO；在不同条件下的还

原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论

①

若银镜消失，假设2成立。

②

若银镜不消失，假设2不成立。

［思考与交流］

(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:

Fe(NOs)3溶液中的Fe"和NO；都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

【答案】(1)ade

(2)Fe3--Ag=F^"-Ag'

(3)①将银镜在硝酸铜溶液中

(4)同意4Fe:--6H：O-9Ag-3NO：=4Fe(OF'：-9Ag--\vO

【解析】本题第(1)小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度.

(2010•福建卷)24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌

矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fez。,、FeC03MgO.CaO等，生产工艺流程示意如下：

d蜀rMWMgO

的词p"

漂白粉J»LJ_HI破假

y―心砌浸取.过3gLran七吧里第‘浦

Gn.kg)山叱藏I小过法|金「(m\g)

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+n___+口____==L］Fe(OH)s+DCI

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、0和H,

化学式量为89,化学式是______。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______o

Mg(0H)2Zn(0H)2MgCOnCaCOs

开始沉淀的

10.46.4———

pH

沉淀完全的

12.48.0——

pH

开始溶解的

—10.5——

pH

Ksp5.6X10.—6.8X10-62.8X10-9

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是(选填序号)。

a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO,的质量分数不低于。

【解析】(D掇徽豉研磨成粉可以噌加反应时的接触面积，使得反应更加充分

(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节隈喊度后，具有较强的氧化性，能使-2价

的铁离子氧化成-3价，氧化亚铁变成氧化铁必须噌加氢氧元素的量，可以推测出另一种反

应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平.

(3)化学式量为S9,组成元素是及0、H,其中铁日对原丁遮为56,二」掉56

剩下33,化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可静口组成为(。吠

(4)PH=8.QZ，?(OH)：完全沉淀，PH=10.5开始溶解，而Mg(OH)：在尸H=10:的

时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响Mg(OH)：，溶液的酸碱度专制在

8.010.4范围

(5)a大理磁颗无水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶；：，城汪噌强，有乱了镁

离子完全沉淀

(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出

(7)综合计算(不展开)上二

81购

【答案】

(1)噌大反应物接触面积或噌加反应时的接触面积，使反应更加充分.

(2)lFe(OH\+1C10-+1H,0=2Fe~H)：+lC「

(3)FeO(pH}(或其他合理答案)

i4)8.0<PJ/<10.4(或其他合理答案)

(5)b或ib和d);d

(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案)

(7)上1”」，”、(或其他合理答案)

81%

(2010•上海卷)24.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水，CCL层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCL层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

Im。3I+II

2）整个过程中的还原剂是。

3）把KI换成KBr,则CCL层变为—色:继续滴加氯水,CCL层的颜色没有变化。CQHIG、

HBrOs氧化性由强到弱的顺序是o

4）加碘盐中含碘量为20mg〜50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg,若庄K1与Ch

反应制KI03,至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。

【答案】1）I;-5Cii-6H:O-2HIO：-10HC：;2）KI、I：53）红棕、H3r0：＞Ci^HI0：s4）

10.58.

【解析】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计

算知识.分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的：元会氧化成融单质；等CCL层变

紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸.1）相湛氧化还匚反应方力式的配

平原则，分析反应中的化合价变化，：元素的化合价从0——力升高5价，U元素的优台价

从0--1.降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：L-5CZ-6H：0—2田0广1田（二

2）分析整个过程中化合价升高的都是工元素，还原剂为：KI和。3）KI坊LVk时，得

到的是漠单质，则其在CCL中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色才七，知氯水不辞〕良

单质氧化成HBrO,故其氧化性强弱顺序为：H3r0：＞Ci;＞HI0：；4＞综合写出反应方程式：

KT-3C：:-3H：O=KIO:-6HC1,根据化学方程式计算，按最小值才算时，lSUkg加碘食或中含

碰2Qg,根据质量守恒，可知：换算成腆酸钾的质量为：33.70g.力质的量匕：则

需要消耗C：：的体积为：（20g127g.mo?:）x3x：2.4Lmo：=10.5SL.

（2010•江苏卷）18.（12分）正极材料为LiC。。?的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但

钻的资源匮乏限制了其进•步发展。

（1）橄榄石型LiFePO,是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过

（NH2Fe（SOJ2、〃3尸。4与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80"C真空干燥、高温

成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将（N"4）,fe（SO4）2和UO"溶液直接混合的原因是o

②共沉淀反应的化学方程式为o

③高温成型前，常向LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

LiFeP。’的导电性能外，还能。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有、。。。2及少量AI、Fe等）可通过下列实

验方法回收钻、锂。

幡H)SO・、2AN«OH.空气NMNaOHCMXh

In-L_J—一］

正模材一ns/iFk_*»*沉e1

料轼用“IpH■S6^^pH»丝厂^pH-IM2j

Il~

废液QHOH),LtfiOi

①在上述溶解过程中，S2。；-被氧化成S。：，以。。。2在溶解过程中反应的化学方程式

为。

100

・

便

90

£1我

MAC2VX.192S%)

*

WoarcgE)"

*l80

02004",600”1000

。度(P

③。。(。〃)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钻的氢氧化

物加热至290℃时已完全脱水，则1000"C时，剩余固体的成分为。(填化学式)；在

350~400℃范围内，剩余固体的成分为o(填化学式)。

【答案】

(1)①Fe＞在碱性条件下更易被氧化(几常理答案均可)

x

②(NHJ：Fe(SOJ：-LsOH-H：?O4-L:FePOi-2NILHSO,--r-.

③与空气中0：反应，防止LiFe?O,中的Fd被氧化

(2)

T

①8LiCoO：+Na：S：Om+11H：SO；=4Li,SO4+8C＜'SO4+.SO4+HI;O

②CoOCo;O；sCo3O4

【解析】本题考察的如也比较就涉及到能源利用，物质性质、I七工流程分析，图表分析,

覆盖面比较广.(1)①不能直接混合的原因是Fe＞在碱性条件下串匚•易被氧化・、「•1幅题给

的信息，发生的反应为(NHJ：Fe(SOJ：-L:OH-珏？。,=1:”?0—、丁.二*-氐0③泸”

空气中的0二保护二防止於：械氧化；(2)①通过题给信息可知:入0:与Na：S：O：发生

了氧化还原反应，反应为8L:CoO:-Na：SiO：-llH：SO4=4L-SO,YCOSOL-ySO,-U2

T

根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据君，在1。。田二是Co(0Iz):

完全分解，则产物CoO,在交(MCIQK时，固体的质量在S9.25%S6.38。。之间，可以通过极

点进行分析，在292℃,n(Cr)n(0)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co^在500℃

n(Cr)n(0)=100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co。,.所以可以确定在350-400°C

时的化学式为CozOs和Co30,

（2010•四川卷）27.（16分）

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KI0。是国家规定的食

盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单

质碘。以碘为原料•，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

l.Httk?EK,电4

3』子义KU44业看

请回答下列问题：

（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3L+6K0H=5KI+KI0；,+3H20,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽

用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的

实验现象是。

⑶电解过程中，为确定电解是否完成，需.检验电解液中是否有广。请设计一个检验电解

液中是否有「的实验方案，并按要求填写下.表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：

实验方法实验现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如卜:

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是

步骤④洗涤晶体的目的是

【答案】（1）紫黑色升华

（2）2厂一2e-=/：（或厂+60H--6,=10；+3区。）

有气泡产生

(3)

实验方法宾就现冢及靖论

取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫如果不变芭，说明兀（如某

酸酸化后加入几滴淀粉试液，现察是否变蓝.变蓝，代期有厂・）

（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钿等次l

【解析】（1）考查物质的物理性质，较容易.（2）阳极灰壬氧化反应失电子

2r-2e'=/式或广+60H--6/=10；+3H0.阴极区加八氢氧化抑沿液，电解岂具

化钾实质是电解水.（3）考查二•的检嗡此题借助与腆单质遇淀粉变茂巴这一特匚，要设法工

碘离子转化为碘单质.（4）考查实验的基本操作.要求考生对整个流程分析透彻.

（2010•重庆卷）27.（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.

町27图

（1）氨催化氧化的化学方程式为.

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；

停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）.

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3.应装入；若取消3,在4中仅

观察到大量白烟，原因是.

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________（填装置代号）；化合物X为

（只写一种），NaQ的作用是.

【答案】(15分)

(1)4?<H:-5O：—-4NO-6H：O

(2)放热

(3)浓H：SO”生成的NO与0：反应生成N0：:\0：与水匚应生成H_、0：,、及与HNO：

NH’NO?

反应生成了

i4)L\H；CL：与HC二反应生成氧气(合理答案均给分)

【解析】本题考查氨的催化氧化.(1)和0：氧化生成•，.，该反应力葭热，

故不加热后仍能保持红热状态.(3)产物中有NO和、H：,N「云被0：室七生成NO.,

在于空气中的水蒸气反应生成NHO；而XHO?与NH?会产生白烟.(4)装^二与1坤葭

生科芒生NH二.NH4CL加热分解可得NH?和HC」而HC1与Na：O：可生成0：.

【2010高考真题精选】

(2009•安徽卷)某厂废水中含5.00X10-3mol♦L'的其毒性较大。某研究性学

习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cro..,Fel5FeO.,(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了

如卜实验流程：

■*4滤液］

含c产

①EFCSO.•711^)2加\">广£液

含CrQ/3

的酸件废水be',be'

的溶液

C&Fc/cO,

(1)第①步反应的离子方程式是•

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)：、外,还有。

(4)欲使1L该废水中的6^完全转化为CrosFeiFeO”理论上需要加入g

FeSO,•7H20»

【答案】

;3

⑴/。；-6Fe--14H-====2Cr--6Ft--7H;O

(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒醮取少量待测标.•、在pFT工上，再。港'主

比色卡对照.

(3)Fe(OH)3、Fe(OH);

i4)13.9

【解析】:①，结合框图，第①步反应应为含高价Crt-6价)的在酸性条件下将部分二价

铁氧化成三价铁，其离子方程式是：'+6re^-+1.4H-====2Cr-+6F^-+7H:0.(2)

考查pH试纸的庾用.具体方法是：取一小块pH试纸放在表弓mb或玻叫万)上，严表璃棒

蘸取少量待测液，点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准上，色卡对胪来确定溶然的

pH.

(3)由框图信息，第②步是向含Cr、、EQ，Fe^的溶液中工NaOH2液，显吼会生成

三种沉淀：CriOHijsFe(OH)：、Fe[OHh，所以过痣得到的港渣中主要成分除U，外，

还有Fe(OH)；^FeiQH)：.⑷首先判断Cr”Fe；：FeO"Fe的化合价依次为■,价)中Cr元

素的价态为-3价.11该废水中含它。产的物质的量为二QCMcnme；,转化为

时，得到的电子的物质的量为：5.00x10-3x2x(6-3)moi=0.03moi.则被4化的二价戾的物

质的量亦为0.03m。：，未变价的铁的物质的量为093=1.5=。.02那么共需要一即

FeSOj?H：O〕的物质的量为Q.05mo：,其质量为：0.05molx27Sg-mo?-=13.9g.

(2009•福建卷)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应.复分解反应

【答案】C

【解析】置换反应是一种单质置换出另一种单质，一定有亓入化合价勺升降，一之有

电子的得失和转移，C项正确.

(2009•上海卷)某反应中反应物与生成物有：As%、H2S0„KBrOs、K-SO„MAsO,、压0和一种未

知物质X,

(1)已知KBrO,在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2molKBrU在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。

(3)根据上述反应