金属和酸反应专题复习2市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

金属和酸反应专题复习第1页金属活动性次序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐步减弱1.在金属活动性次序中，金属位置越靠前，它活动性越强。2.在金属活动性次序中，位于氢元素前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢元素！3.在金属活动性次序中，位于前面金属能把位于后面金属从它们盐溶液里置换出来。这是重点吆！第2页注意事项：1、“酸”指是稀盐酸、稀硫酸！2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价亚铁化合物！且它们溶液均为浅绿色！3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成对应氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。所以，K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！第3页4、金属与盐溶液反应先后次序问题：反应物金属与盐中金属在金属活动次序中相隔越远，越先反应。⑴当各种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活泼先发生反应，然后依次进行。⑵当各种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定是最不活泼金属先置换出来，然后依次进行。比如：锌、铁、铜组成混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？比如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？锌硝酸银第4页（双选）以下化合物不能用金属与对应酸直

接反应制取是（）

A.FeSO4B.ZnSO4C.CuCl2D.FeCl3E.AlCl3C、D铁与酸反应时，生成化合物中，铁元素显+2价，且该物质溶液均为浅绿色！金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于置换反应！铝与酸反应时，生成化合物中，铝元素显+3价!第5页补充知识1：将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少次序是________；产生氢气速率由快到慢次序是_________。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn常见金属与酸反应规律、等质量等价态（+2价）金属与足量酸反应，金属相对原子质量越小，产生氢气质量越多。

经过曲线斜率来判断金属活动性，斜率越大，反应速率越快，则金属活动性越强。生成氢气多少，只须看“水平线高低”第6页相同质量M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间关系如右图。由图可知：A．金属活泼性：_______;B．两个反应生成H2质量_____;C．相对原子质量:_______;N＞MM＞NM＞N第7页规律：1、要制得1克氢气，需要活泼金属质量等于相对原子质量/它化合价所以等质量等价态（+2价）金属与足量酸反应，金属相对原子质量越小，产生氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。2、相同质量同种酸与足量活泼金属反应，产生氢气一样多。3、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。第8页在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将

：

A、向镁一边偏

B、偏向加铁一边

C、仍平衡D、不能确定补充知识2：天平是否平衡问题B

解答此题关键就是确定等质量铁、镁放出氢气量

谁多谁少！因为“金属全部反应”，所以酸量是足够！又因为金属是等质量，产生氢气量决定金属制氢本事。镁放出氢气量大于铁。所以指针偏向铁一边！第9页【练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发觉左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入金属可能是:A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁补充知识2：天平是否平衡问题【练习2】：在托盘天平左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg铁粉，在右杯中放入mg锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩下，此时天平指针（

）A、偏右

B、指在中央

C、偏左

D、无法确定CB第10页5.6g含杂质铁片加到足量稀硫酸中，共搜集到0.195g氢气，该铁片中可能含有杂质

A.铝

B.镁

C.锌

D.镁和铝分析：用假设极限法，设5.6克全是铁

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2

↑5625.6gmm=0.2g而实际上是0.195克，也就是说，等质量另一个金属杂质放出氢气要＜0.195克，二者混合在一起才可能放出0.195克氢气！因为，制氢本事（铝、镁、钠、铁、锌）所以选C！C补充知识3：第11页小明同学用2.4g不纯镁粉与足量盐酸完全反应，搜集到H2质量为0.205g。已知其中只含有另一个金属杂质。这种金属杂质可能是以下物质中A.铁B.铝C.铜D.镁

B第12页

1、有XYZ三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;假如把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z无改变.依据以上事实,判断XYZ金属活动次序。解答:金属活动性次序X>Y>Z题型一、金属活动性次序应用课题2相关题型第13页2、小忻同学按以下步骤对金属X,Y,Z进行探究:(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发觉X、Z表面出现红色物质，而Y没有；

(2)取大小相等X.Z颗粒，分别加入到浓度相等稀H2SO4中，发觉X表面产生气泡速率比Z快。则X,Y,Z金属活动性由强到弱次序是________________。X＞Z＞Y第14页题型二、金属活动性次序试验验证方法1、两种金属验证方法方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，经过观察两种与酸反应难易程度或猛烈程度来判断。方法2、将两种金属中一个金属伸入另一个金属盐溶液中，观察二者能否反应来判断练习1：用试验证实Zn、Cu这两种金属活动性次序！练习2：用试验证实Zn、Mg这两种金属活动性次序！第15页2、三种金属验证方法

先将三种金属活动次序排出来，

方法1：将两头金属放入中间金属盐溶液中，经过试验现象得到结论。

方法2：将中间金属分别放入两边金属盐溶液中，

经过试验现象得到结论。注意：关于铁，只能选择+2价亚铁盐溶液！第16页试验设计：你能否设计试验证实Zn、Cu、Ag三种金属活动性次序。（只写出试剂名称即可）方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液第17页某化学兴趣小组为测定Ag、Fe、Cu三种金属活动性次序设四种方案，每种方案所用试剂以下，其中你认为不可行是（

）

A.溶液、

AgNO3溶液B.溶液

C.、稀盐酸、

AgNO3溶液D.溶液

第18页题型三、除杂：要除去铜粉中混有少许铁粉，以下物质不适当是（）

A.稀硫酸

B.稀盐酸

C.CuSO4溶液

D.H2OD第19页在CuCl2和NaCl混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上固体（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

题型四、判断反应后固体和液体成份D分析：此题主要考查了金属活动次序表应用，先准确判断出Zn能与CuCl2反应而不与NaCl反应，又因为题中指出Zn粉“过量”，所以滤纸上有Cu和Zn。

第20页在FeCl2和MgCl2混合溶液中加入过量Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上固体有________，滤液中除了水，还有哪些物质？Fe和AlMgCl2和AlCl3分析：先准确判断出Al能与FeCl2反应而不与MgCl2反应，又因为题中指出Al粉“过量”，所以滤纸上有Al和Fe。因为Al粉将FeCl2反应完了，所以滤液中不再含此物质，而因为Al粉和FeCl2反应时生成了AlCl3，MgCl2又至始至终都在，所以滤液中含MgCl2、AlCl3

。

第21页变形：在CuCl2和MgCl2混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，⑴若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。⑵若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上固体一定有________