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文档简介

1/62单位体积mol/L2/62注意：①从一定物质量浓度溶液中取出一定体积溶液，其物质量浓度、密度、质量分数都与原溶液相同。②1molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH物质量浓度不是1mol/L，因为1L是水体积而不是溶液体积。3/62二、一定物质量浓度溶液配制1．主要仪器(1)托盘天平：准确度为____g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：有一根刻度线，主要规格有______________________________________________________，容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。(3)其它仪器：烧杯、_____________________。0.1玻璃棒、胶头滴管

25mL、50

mL、100

mL、250

mL、500

mL、1000

mL4/622．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例(1)计算：需NaCl固体质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体____g。(3)溶解：将称好NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中溶液_______________________后，用玻璃棒引流将溶液注入_______mL容量瓶。5.855.9完全溶解并冷却至室温1005/62(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒_______次，洗涤液注入同一容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_______cm时，改用__________滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，重复上下颠倒，摇匀。2～31～2胶头滴管6/62配制流程以下列图所表示。7/62C8/62C9/6210/62B11/62C12/6213/6214/6215/6216/6217/6218/6219/6220/6221/62）

22/6223/6224/622．详细分析判断方法25/6226/62注意：俯视、仰视分析结果：仰视刻度线，容器内液面高于读数；俯视刻度线，容器内液面低于读数。27/6228/6229/6230/6231/6232/6233/6234/6235/6236/6237/6238/62A39/62B40/62C41/6242/62D43/62D44/62C45/6246/6247/6248/6249/6250/6251/62

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