高中化学专题3基础材料和含硫化合物微型专题重点突破七省公开课一等奖新名师获奖课件

微型专题重点突破(七)专题3基础材料和含硫化合物1/50[学习目标定位]1.熟知新制氯水成份和性质多样性，熟悉氯及化合物性质及应用。2.认识碳和硅性质反常现象。3.正确了解二氧化硫漂白性和还原性，会检验、判别二氧化硫和二氧化碳，促进“科学探究与创新意识”发展。2/50微型专题考题精选内容索引3/50微型专题4/50一、新制氯水成份和性质多样性例1为探究氯水中含有部分粒子及一些粒子性质，某化学兴趣小组做了以下试验：(1)观察氯水颜色，发觉氯水呈黄绿色，证实氯水中含有粒子是_____。解析

氯水中含有微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液展现黄绿色。答案解析Cl2(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有粒子是____。H＋解析

滴入Na2CO3溶液有气体生成，证实溶液呈酸性，含H＋。5/50(3)盛有氯水试管中有色布条褪色，说明氯水中含有粒子是______。解析

氯水能使有色布条褪色，说明含有漂白性，证实氯水中含有HClO。答案解析HClO(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用微粒是____，过一会儿，溶液颜色褪去，起作用微粒是______。H＋解析

紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。HClO6/50(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证实氯水中含有粒子是_____。解析

向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证实氯水中有Cl－。答案解析Cl－(6)氯水经光照后，颜色逐步消失，放出气体是_____，溶液酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。O2解析

HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，因为HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。增强(7)将氯气通入水中，所得溶液中含有氧化性含氯微粒是___________________。解析

氯水中Cl2、ClO－、HClO均含有强氧化性。Cl2、ClO－、HClO7/50在不一样反应中，新制氯水中起作用成份不一样：思维启迪8/50变式1用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞NaOH稀溶液中，当滴到最终一滴时红色突然褪去。试回答以下问题：(1)试验室保留饱和氯水方法是__________________________________。(2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素微粒化学式___________________________。Cl－、HClO、答案用棕色试剂瓶盛装，密封保留在阴凉处ClO－、Cl29/50(3)产生上述现象原因可能有两种(简明文字说明)：①是因为____________________________________________________________；②是因为____________________________________________。简述怎样用试验证实红色褪去原因是①或者②_________________________________________________________。答案向褪色后溶液中加氯水呈酸性，和氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠被消耗完氯水中所含次氯酸含有强氧化性，使红色褪去氢氧化钠，若变红，则是①，不然是②10/50二、氯及其化合物性质综合应用例2

(·北京市昌平区高一期末)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质性质，是一个行之有效方法。以下是氯元素形成物质二维图部分信息。(1)依据图中信息，写出任意两种氯氧化物化学式_______________________________________________。答案解析Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种解析

依据图中信息可知氯元素常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，所以氯氧化物化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。11/50(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应化学方程式_________________________________。答案解析HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O解析

高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。12/50解析

金属与盐酸反应生成氢气表达氯化氢氧化性，比如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。(3)HCl既含有氧化性，又含有还原性。①请任意写出一个表达HCl氧化性离子方程式___________________________________________________________。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(等其它合理答案)②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应化学方程式________________________________________。答案解析13/50①请结合右图说明原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。②潮湿Cl2与Na2CO3混合制取少许Cl2O反应中，Cl2既表达了氧化性，也表达了还原性。写出反应化学方程式：______________________________________________。Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，所以氯元素化合价能够升高，氯气表达还原性；氯元素化合价可以降低，氯气表达氧化性答案(4)Cl2既含有氧化性，又含有还原性。2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O14/50在同一元素含氧酸中，元素化合价越高，酸性越强。氯元素氧化物对应水化物有：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)等，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。不过，元素化合价越高，酸氧化性不一定越强。如上述4种含氧酸中，HClO氧化性最强。思维启迪15/50变式2

Cl2是一个主要化工原料，如图是一些含氯产品。(1)①中钢瓶上应贴在标签为____。A.腐蚀品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品答案解析C解析

Cl2有毒，贮存Cl2钢瓶应贴标签为有毒品。16/50(2)以下相关漂白粉和84消毒液说法正确是______。A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物B.84消毒液有效成份是NaClO答案解析B解析

漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液有效成份是NaClO，A项错误，B项正确。17/50(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为__________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选取试剂是_____。A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液答案解析D18/50解析

久置氯水成份为稀盐酸，新制氯水主要成份为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无显著现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。19/50(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气体积是______L(标准情况)；被氧化HCl质量是______。答案解析2.247.3g20/50解析

利用化学方程式进行计算。87g4mol22.4L8.7gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)＝2.24L，n(HCl)＝0.4mol。被氧化HCl为0.2mol，质量为0.2mol×36.5g·mol－1＝7.3g。21/50三、碳和硅“反常”例3据报道，科学家经过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一个叫做生物质纳米结构二氧化硅超高活性材料，将少许这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能高性能混凝土。关于二氧化硅以下说法中，正确是A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化碳通入硅酸钠溶液能够得到硅酸C.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸答案解析√22/50解析

碳酸酸性比硅酸酸性强，二氧化碳通入硅酸钠溶液中可发生反应生成硅酸沉淀。二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水，它是一个酸性氧化物；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸；二氧化硅与常见酸(如硝酸、硫酸等)不反应，但能与氢氟酸反应。高温下，二氧化硅能与碳酸盐反应，是因为生成了二氧化碳气体挥发逸出，而使反应连续进行，不符合水溶液中强酸制备弱酸复分解反应规律。23/50(1)普通情况下，较强氧化剂＋较强还原剂→较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却能还原出比它还原性更强还原剂：FeO＋CFe＋CO↑。(2)非金属单质与碱反应，普通是非金属单质既作氧化剂又作还原剂，而Si与碱溶液反应却只作还原剂：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)普通情况下，较活泼金属＋酸―→盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。归纳总结24/50(4)普通情况下，碱性氧化物＋酸→盐＋水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(5)H2CO3酸性大于H2SiO3，但高温下却能发生Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑反应。(6)普通情况下，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出水中氢，但C在高温下与水蒸气发生反应：C＋H2O(g)CO＋H2。25/50变式3能证实硅酸酸性弱于碳酸酸性试验事实是A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B.二氧化硅熔点比二氧化碳高C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀答案解析√解析

二氧化碳通入硅酸钠溶液中，析出硅酸沉淀，符合较强酸制取较弱酸反应原理，能够证实硅酸酸性比碳酸酸性弱；物质酸性强弱与对应氧化物物理性质(如溶解性、熔点等)无关。26/50四、二氧化硫漂白性和还原性例4以下改变能够说明SO2含有漂白性是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液红色褪去D.SO2通入滴有酚酞氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去答案解析√27/50解析

A项，二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液中，溶液褪色，表达了二氧化硫还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，表达了二氧化硫漂白性，正确；D项，滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液红色褪去，表达了SO2是酸性氧化物性质，错误。28/50SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其含有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为其含有还原性；SO2能使滴有酚酞NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。易错辨析29/50解析

因SO2和等物质量Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。变式4等物质量SO2、Cl2通入水中，所得溶液A.含有中性、漂白性 B.含有酸性、漂白性C.只有漂白性 D.只有酸性答案解析√30/50五、二氧化硫和二氧化碳比较与判别例5以下溶液中能用来区分SO2和CO2气体是①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A.①⑤ B.③④⑤

C.②⑥ D.②③④⑥答案解析√31/50解析

①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，故不能判别；②只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成S沉淀，二氧化碳不能，现象不一样，可判别；③因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，故能判别；④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，故能判别；⑤因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，故不能判别；⑥因二氧化硫含有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，故能判别。32/50二氧化硫和二氧化碳判别方法(1)二氧化硫含有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色是二氧化硫，不能褪色是二氧化碳。(2)二氧化硫含有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色是二氧化硫，不能褪色是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水判别二氧化硫和二氧化碳。思维启迪33/50变式5检验SO2中是否混有CO2气体，可采取方法是A.经过品红溶液B.先经过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.经过澄清石灰水D.先经过过量酸性KMnO4溶液，再经过澄清石灰水解析

A项，检验出是SO2，不能检验CO2；B项，不论是否混有CO2，都不会产生白色沉淀；C项，不论是否混有CO2，都会产生白色沉淀；D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，再经过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO2。答案解析√34/50例6在化学反应中，有时存在“一个物质过量，另一个物质仍不能完全反应”特殊情况。以下反应不存在这种情况是A.过量锌与18mol·L－1硫酸溶液反应B.浓盐酸与过量MnO2反应C.过量铜与浓硫酸反应D.过量稀硫酸与块状石灰石反应六、“酸浓度改变”对其反应影响答案解析√35/50解析

本题易错之处于于不了解溶液浓度改变对反应进程影响及反应实质。过量锌与浓、稀硫酸都能反应，故H2SO4能完全反应；浓盐酸与过量MnO2反应，伴随反应进行，盐酸浓度减小，反应会停顿，故HCl不能完全反应；过量铜与浓硫酸反应，伴随反应进行，H2SO4溶液浓度减小，铜与稀硫酸不反应，故H2SO4不能完全反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应时，因为生成硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，妨碍反应进行，故石灰石不能完全反应。36/50归纳总结37/5038/50变式6用NA表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确是A.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2

分子数目为0.46NAB.0.1molMnO2与足量浓盐酸反应，被氧化HCl为0.4molC.在标准情况下，含4molHCl浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4L

氯气D.1mol铜在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1mol二氧化硫答案解析√39/50解析

A项，随反应进行浓硫酸浓度逐步变小，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2分子数目少于0.46NA，错误；B项，0.1molMnO2与足量浓盐酸反应可消耗0.4molHCl，其中有0.2molHCl被氧化，错误；C项，在浓盐酸与二氧化锰反应中，若完全反应，4molHCl能够生成1molCl2，而在实际反应过程中，浓盐酸变成稀盐酸后，反应停顿，生成Cl2物质量少于1mol，则标准情况下生成Cl2体积少于22.4L，错误；D项，1mol铜与足量浓硫酸完全反应生成1mol二氧化硫，正确。40/50考题精选41/501.以下关于氯及其化合物说法中错误是A.新制氯水应放在棕色试剂瓶中B.新制氯水含有漂白作用C.氯气在参加化学反应中只能作为氧化剂D.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，其有效成份是Ca(ClO)2123456答案√解析42/50解析

A项，新制氯水中含有HClO，HClO见光轻易分解，所以应放在棕色试剂瓶中，A正确；B项，新制氯水中含有HClO，含有强氧化性和漂白性，B正确；C项，Cl2＋H2O

HCl＋HClO，Cl2中Cl元素化合价一部分升高，一部分降低，既作氧化剂又作还原剂，C错误；D项，工业上制取漂白粉反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉成份为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份为Ca(ClO)2，D正确。12345643/502.以下关于漂白粉叙述不正确是A.漂白粉有效成份是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后能变质C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D.为了增强漂白粉漂白效果，使用时能够加少许稀醋酸答案√123456解析44/50解析

A项，漂白粉有效成份是Ca(ClO)2，A错误；B项，次氯酸钙易吸收CO2和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中久置后能变质，B正确；C项，漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得，C正确；D项，醋酸酸性强于次氯酸，为了增强漂白粉漂白效果，使用时能够加少许稀醋酸，D正确。12345645/503.(·杭州市期中联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到现象是解析

用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位