江西省上饶市信州区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

江西省上饶市信州区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题一、选择题（15小题,每小题2分,共30分）1．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（）A．镇浆制泥 B．拉坯造型C．高温烧制 D．磨光上釉2．在盛有浓硫酸的试剂瓶应贴有的标志是（）A． B．C． D．3．如图所示的实验操作正确的是（）A．闻气体的气味 B．收集氢气C．验满二氧化碳 D．干燥氧气4．某物质在光照的情况下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）(说明：一种小球代表一种原子)A．反应物中没有单质B．图中共表示了4种物质C．反应前后元素化合价都没有变化D．该反应属于化合反应5．学习化学知识可以指导我们的日常生活，下列几位同学的做法不科学的是（）A．小红发现自己养的绿萝叶片发黄、稀疏，于是购买含有尿素的营养液施加在土壤中B．小明觉得自己的妹妹生长迟缓、食欲不振，建议妈妈购买补锌产品给妹妹服用C．小亮发现面包发霉，于是扔掉发霉处，继续食用剩下的部分D．小新告诉爸爸香烟的烟雾中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质，鼓励爸爸为了自己和家人的健康戒烟6．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．棉花灼烧后会产生烧焦羽毛的气味B．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾C．硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色D．氢氧化钠固体放在纸片上进行称量7．下图是某反应的微观示意图，其中叙述正确的是（）A．该反应是置换反应B．物质D可以表示2个氢原子C．生成C和D的微粒个数比1：1D．该反应中原子种类、数量都没有发生变化8．神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族B．砷化镓的化学式为Ga3As5C．镓的相对原子质量为69.72D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应9．下列实验能达到目的的是（）A．测定空气中氧气的含量B．探究甲烷中是否含碳元素C．验证质量守恒定律D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液10．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．图一：两份完全相同的双氧水在有、无MnO2情况下产生O2B．图二：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C．图三：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．图四：在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水11．把一块表面已被完全氧化的铜片，部分埋在木炭粉中，在如图所示装置中进行实验。下列有关说法错误的是（）A．澄清石灰水变浑浊说明该反应过程中生成了二氧化碳B．盛有固体的试管管口略向下倾斜，是为了防止石灰水倒吸，使试管炸裂C．裸露在木炭粉外的铜片表面由黑色变成红色说明反应生成了一氧化碳D．木炭与氧化铜反应的化学方程式为：2CuO+C12．石蕊是从地衣植物中提取得到的色素，能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂，石蕊的化学式是C7H7O4N，下列有关石蕊的叙述正确的是（）A．石蕊是由四种原子构成的有机化合物B．一个石蕊分子中含有87个质子C．石蕊中氮元素与氢元素的质量比为2：1D．石蕊分子中质子数等于中子数13．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B．等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多C．对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的CO2的较多14．甲、乙、丙、丁四种常见物质相互之间存在如下图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。甲、乙是组成元素相同的无色液体，丙、丁是两种常见的无色气体且气体丁常用于灭火。下列说法正确的是（）A．丙是加剧温室效应的主要气体B．在高温条件下，炽热的碳可使丁转化为丙C．反应“乙→甲+丙”的催化剂可能不止一种D．丁是一种有毒气体15．在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYMN反应前质量(g)10101010反应后质量(g)1015X7试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是（）A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应二、实验题（共6分）16．某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有序号的仪器名称：②。（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：。（3）若用C装置收集氧气，正确的操作顺序为____(填序号)。a.将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面A．bac B．abc C．acb（4）若用F装置收集瓶干燥的氧气，如何验满：。（5）选用B装置来制取氧气时，该反应的化学方程式为。实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将残留物经过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是(选填“甲”或“乙”)。甲：A→B→C乙：A→B→D（6）在过滤操作中玻璃棒的作用是。若滤液仍浑浊，下列可能的原因有。(写一条即可)三、科学探究题（共6分）17．小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？（1）【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3↑，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。（2）【猜想与假设】该易拉罐中除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【进行实验】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：实验步骤实验现象实验结论实验1取一定量的样品于烧杯中，加入足量的溶液A，充分反应产生大量气泡，烧杯底部有黑色固体剩余样品中含铝实验2取实验1中少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体消失，产生气泡，溶液变为浅绿色样品中含铁【解释与结论】纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属更。（3）实验1中，加入的溶液A是溶液。（4）实验2中，能证明样品中含有铁的实验现象是，写出该反应的化学方程式，该反应属于反应。（5）【反思与评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是。（6）大家认为应该补充下列实验：取实验1中少量黑色固体于试管中，加入某种金属的化合物溶液，若无现象，则小明的结论正确。你认为加入的金属化合物溶液中的金属元素可能是（填一种即可）。（7）废弃易拉罐应放入标有____（填序号）图标的垃圾桶内。A．厨余垃圾 B．其他垃圾C．可回收垃圾 D．有害垃圾四、填空与简答题（共48分）18．结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。（1）氧原子结构示意图为，其最外层有个电子，在化学反应中易电子。（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成（填化学符号）。（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1∶4的化合物的化学式为。（4）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定Mo为42号元素是依据其____（填字母）。A．质子数 B．中子数C．化合价 D．相对原子质量19．水是一切生命体生存所必需的物质。（1）爱护水资源，既要节约用水也要防治水体污染，下列做法合理的是____。A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放C．洗脸水冲厕所 D．农业上过度使用农药和化肥（2）小新同学从观临河取回浑浊的水样，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤。图示实验还缺少的一种仪器是，其作用是，过滤所得澄清的水样是（填“纯净物”或“混合物”）。向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，现察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于（填“硬水”或“软水”）。生活中长期饮用硬水对身体不好，因此生活中常用的方法来降低水的硬度，而实验室通常用的方法来降低水的硬度。20．元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图。（1）图中A点对应的物质的化学式为，它对应的物质类别X是。（2）NH3中有种元素，其中N：H的元素质量比为。（3）图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为，它是汽车在行驶时氧气和氮气反应所生成的，该反应过程中氮元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。（4）KNO3是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，它对应图中的(填字母)点，其名称是。21．普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是等；“操作I”的名称是，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称。（2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有等(填一种即可)化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，该反应的化学方程式是22．结合图所示实验回答问题。（1）甲是探究物质溶解性的实验。此实验的目的是。（2）乙是测定空气中氧气含量的实验。连接好装置后，检查装置气密性的方法是打开止水夹，（填操作步骤和现象），说明装置气密性良好。若实验测得氧气体积分数小于1/5，则可能的原因是。（3）丙是探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验现象是，设计实验④的目的是。23．构建知识网络是化学学习中的常用方法。如图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种。“—”表示两物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间可一步转化。请按要求回答下列问题：（1）从物质类别看，A物质属于。（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是（填图中编号）。（3）写出任意一个符合序号③的化学方程式。（4）已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH-结合生成了H2O。据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的结合而使反应发生（填化学符号）。24．请阅读下面科普短文。氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。请回答下列问题：（1）“氢能”具有的优点是。（填一点即可）（2）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是（3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于。（填“单质”或“化合物”）。（4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理。（5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是____。（填序号）A．LaNi5H6 B．LiAlH4（6）2m3储氢材料Mg2（7）氢氧燃料电池是将能直接转化为能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为。五、计算题（共10分）25．下图是“☓☓☓”补钙剂的商品标签图。小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中．逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g(不含烧杯要量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

答案解析部分1．【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】C【知识点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】浓硫酸具有腐蚀性，在盛有浓硫酸的试剂瓶应贴有腐蚀品标志。

【分析】根据浓硫酸的腐蚀性及腐蚀品标识分析。3．【答案】C【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】A、正确闻药品气味要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能将鼻孔凑到瓶口去闻，不符合题意；

B、氢气密度比空气小，收集氢气需采用向下排空气法，不符合题意；

C、二氧化碳验满要将燃着木条放瓶口处检验，符合题意；

D、利用浓硫酸干燥氧气时，气体需从长导管进入，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据扇闻法闻气体气味分析；

B、根据氢气密度比空气小分析；

C、根据二氧化碳验满用燃着木条放瓶口处检验分析；

D、根据浓硫酸干燥气体长导管进气分析。4．【答案】B【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物【解析】【解答】A、为单质，不符合题意；

B、图中共表示了4种物质，符合题意；

C、反应中涉及单质，有元素化合价的变化，不符合题意；

D、该反应生成两种物质，不属于化合反应，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；

B、根据图示所给分子种类分析；

C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；

D、根据“多变一”的反应为化合反应分析。5．【答案】C【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、尿素为氮肥，植物补充氮肥可促使叶色浓绿，不符合题意；

B、人体缺锌会生长迟缓、食欲不振，不符合题意；

C、面包发霉后不能食用，扔掉发霉处，也不可继续食用剩下的部分，符合题意；

D、香烟的烟雾中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质，且分子是不断运动的，所以抽烟对自己或周围的人都有害，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据尿素为氮肥及氮肥的作用分析；

B、根据锌元素与人体健康关系分析；

C、根据面包发霉不能食用分析；

D、根据抽烟的危害分析。6．【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A、棉花灼烧后会产生烧纸的气味，不符合题意；

B、红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；

C、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，符合题意；

D、氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，其固体不能放在纸片上进行称量，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据棉花灼烧有烧纸气味分析；

B、根据红磷燃烧现象分析；

C、根据硫在空气中燃烧现象分析；

D、根据氢氧化钠的潮解性和腐蚀性及天平的使用方法分析。7．【答案】D【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A、由图可知，该反应的反应物分别为甲烷和水，都为化合物，没有单质，不符合置换反应的条件，该选项不符合题意；B、由分子模型图可知一个D分子是由2个氢原子构成的，物质D可以表示氢气或一个氢分子，该选项不符合题意；C、根据反应前后原子的种类、数目保持不变，反应生成物C和D的分子个数比应是1：3，该选项不符合题意；D、根据质量守恒定律可知，所有的化学反应前后，原子种类、数量都不发生变化，该选项符合题意。故答案为：D。

【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答。8．【答案】B【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、砷和镓原子核外都四层电子，两元素都位于第四周期，砷原子最外层电子数为5，该元素位于第五主族，不符合题意；

B、砷原子发生化学变化时易得三个电子，元素化合价呈－3价，镓原子最外层电子数为3，发生化学变化时易得一个电子，元素化合价为+3价，由化合物中元素化合价代数力为0可知，砷化镓的化学式为GaAs，符合题意；

C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，不符合题意；

D、铝原子的最外层电子数为3，铝元素与镓元素化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据原子核外电子层数即为元素周期数，由最外层电子数确定元素所在族分析；

B、根据两原子最外层电子数确定元素化合价，由化合物中元素化合价代数力为0书写化学式分析；

C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；

D、根据最外层电子数相同化学性质相似分析。9．【答案】C【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能是装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，选项不符合题意；B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，选项不符合题意；C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，选项符合题意；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解氯化钠，选项不符合题意；答案为：C。

【分析】A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差；

B.在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水；

D.不能用量筒溶解固体。10．【答案】C【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；复分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应的速率，但是不能增加生成氧气的量，错误；

B、红磷燃烧消耗氧气，当氧气被消耗，装置冷却后，装置内的气压小于原来的气压，错误；

C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸先反应，然后和氯化铜反应，正确；

D、恒温条件下，物质的溶解度不变，则溶质质量分数不变，错误。

故答案为：C

【分析】A、根据催化剂的概念进行分析；

B、根据测定空气中氧气含量的原理进行分析；

C、根据复分解反应的条件进行分析；

D、根据溶质质量分数的计算方法进行分析。11．【答案】B【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊说明该反应过程中生成了二氧化碳，不符合题意；

B、盛有固体的试管管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流，使试管炸裂，符合题意；

C、裸露在木炭粉外的铜片表面由黑色变成红色可能是生成了一氧化碳还原了氧化铜，也可能是木炭还原了氧化铜，不能确定一定生成一氧化碳，不符合题意；

D、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C高温__2Cu+CO2↑，不符合题意；

故选B。

12．【答案】C【知识点】化学式的书写及意义【解析】【解答】A、根据石蕊的化学式可知，石蕊是分子构成的有机化合物，故叙述不符合题意；B、根据质子数等于原子序数，一个石蕊分子中含质子数=6×7+1×7+8×4+7×1=88，故叙述不符合题意；C、石蕊中氮元素与氢元素的质量比为147×1D、由于石蕊分子中含有氢原子，氢原子中质子数不等于中子数，则分子中质子数一定不等于中子数，故叙述不符合题意。故答案为：C【分析】不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，比如氢原子中没有中子。13．【答案】C【知识点】影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、物质间接触面积越大反应越快，曲线①反应速率大于②，则①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，不符合题意；

B、等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和块状碳酸钙产生的CO2的质量一样多，不符合题意；

C、对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，符合题意；

D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的CO2与块状碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳一样多，不符合题意；

故选C。

【分析】根据等质量粉末状和块状碳酸钙与盐酸反应，粉末状碳酸钙接触面积大，比块状碳酸钙与酸反应速率快，但最终反应产生二氧化碳质量一样多分析。14．【答案】C【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断【解析】【解答】甲、乙是组成元素相同的无色液体，乙生成甲，则乙为过氧化氢，甲为水，乙生成丙，甲能与丁反应，丙、丁是两种常见的无色气体且气体丁常用于灭火，则丁为二氧化碳，丙为氧气；

A、丙为氧气，丁为二氧化碳，丁是加剧温室效应的主要气体，不符合题意；

B、丁为二氧化碳，丙为氧气，在高温条件下，炽热的碳可使二氧化碳反应生成一氧化碳，不符合题意；

C、反应“乙→甲+丙”为过氧化氢分解生成水和氧气，该反应的催化剂可能不止一种，符合题意；

D、丁为二氧化碳，没有毒性，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据题中所给信息及框图间物质转化关系推导出各物质，再由二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析；

B、根据碳可使二氧化碳反应生成一氧化碳分析；

C、根据过氧化氢分解催化剂不唯一分析；

D、根据二氧化碳无毒分析。15．【答案】B【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，则x＝10+10+10－15－7－8，反应后质量增加的生成物，质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂可能是杂质未参与反应，则该反应为M+N→Y，属于化合反应。

故选B。

【分析】先由质量守恒定律计算出X值，再由反应后质量增加的生成物，质量减少的为反应物，确定反应物和生成物，结合“多变一”的反应为化合反应解答。16．【答案】（1）锥形瓶（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O（3）A（4）将带火星的木条放于b端口，若木条复燃，则氧气集满（5）2H（6）引流；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；实验步骤的探究【解析】【解答】（1）图中标有序号②的仪器名称为锥形瓶。

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）用C装置收集氧气，要先.将装满水的集气瓶倒置在水槽中，再待导管口连续均匀冒出气泡时，将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中，当集气瓶口外有气泡冒出时，证明收集已满，最后当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面，操作顺序为bac，故选A。

（4）用F装置收集一瓶干燥的氧气，氧气密度比空气大，气体从长导管a端进入，验满方法是将带火星木条放在b端导管口处，木条复燃，证明已满。

（5）B为固液常温制气装置，制氧气时选择药品为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式为2H2O2MnO2__2H2O+17．【答案】（1）H2（2）大（3）NaOH（4）溶液变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl（5）无法判断是否含有镁（6）Zn（7）C【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用【解析】【解答】（1）由反应前后原子种类和个数不变可知，反应后缺少6个氢原子，则横线上应填H2。

（2）纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属大。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，实验1加入A溶液产生气泡，证明含铝，则A为氢氧化钠溶液。

（4）铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，加入盐酸，溶液变成浅绿色，可证明样品中含铁，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应为置换反应。

（5）小明的实验方案无法判断是否含有镁，所以方案不严谨。

（6）镁与锌的盐溶液能发生反应，而铁不能与锌盐反应，取实验1中少量黑色固体于试管中，加入锌盐溶液，若无现象，则小明的结论正确。

（7）废弃易拉罐为金属材料，可回收利用，应放入标有可回收垃圾图标的垃圾桶内。

【分析】（1）根据所给方程式及化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（2）根据合金的硬度大于纯金属分析；

（3）根据铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气分析；

（4）根据铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；18．【答案】（1）6；得到（2）Na+（3）CH4（4）A【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义【解析】【解答】（1）氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子。

（2）Na最外层电子数为1，在化学反应中很容易失去一个电子变成Na+。

（3）6号元素为碳元素，1号元素为氢元素，两元素形成一种原子个数比为1∶4的化合物的化学式为CH4。

（4）元素的种类由质子数决定，原子序数与质子数相等，确定Mo为42号元素是依据质子数。

【分析】（1）根据氧原子核外电子排列及最外层电子数小于4易得电子分析；

（2）根据在化学反应中很容易失去一个电子形成离子分析；

（3）根据6号元素为碳元素，1号元素为氢元素及化学式书写原则分析；

（4）根据原子序数与质子数相等分析。19．【答案】（1）B；C（2）玻璃棒；引流；混合物；硬水；煮沸；蒸馏【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；保护水资源；纯净物和混合物【解析】【解答】（1）水龙头漏水不及时更换会浪费水体，A错误；生活污水集中处理和排放可节约用水防止水污染，B正确；洗脸水冲厕所可节约用水，C正确；农业上过度使用农药和化肥会造成水体污染，D错误。

（2）过滤时需用玻璃棒引流，过滤所得澄清的水样中仍含有可溶性杂质，是混合物。向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，现察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室通常用蒸馏的方法来降低水的硬度。

【分析】（1）根据节约用水和防止水体污染的做法分析；

（2）根据过滤所需仪器，过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除可溶性杂质，硬水加肥皂水产生泡沫少，煮沸和蒸馏可硬水软化分析。20．【答案】（1）N2；单质（2）2；14：3（3）NO2；升高（4）G；硝酸钾【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质的简单分类【解析】【解答】（1）A中氮元素化合价为0，为氮气，属于单质。

（2）NH3中有氮元素和氢元素2种元素，其中氮、氢元素质量比为14：3。

（3）图中C点对应的物质为大气污染物之一，氮元素化合价为+4价，属于氧化物，则化学式为NO2，汽车在行驶时氧气和氮气反应生成NO2，该反应过程中氮元素的化合价由0元素升高到+4价。

（4）KNO3属于盐，其中氮元素化合价为+5价，对应点为G，名称为硝酸钾。

【分析】（1）根据单质中元素化合价为0分析；

（2）根据化学式确定物质的元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

（3）根据元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0书写化学式，由单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；

（4）根据化学式命名及化合价代数和为0及化学式确定元素化合价分析。21．【答案】（1）搅拌；过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（任一种即可）（2）可燃性(或还原性)；C+（3）Mn【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是搅拌；“操作I”为固体和液体的分离操作，名称是过滤；过滤时所需仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。

（2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有可燃性、还原性，碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2点燃__CO2。

（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，由反应前后元素种类可知，氧化物为水，该反应的化学方程式是22．【答案】（1）探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性（2）先将导管末端伸入盛有水的烧杯中，然后双手紧握集气瓶外壁，观察到导管口有气泡冒出；红磷量不足、或装置气密性不好（漏气）、或没有充分冷却至室温就打开止水夹（3）实验①中铁钉不生锈，实验③中铁钉生锈；与实验③进行对比，探究氯化钠对铁生锈有无影响（答案合理即可）【知识点】测定空气中的氧气含量；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）甲实验中溶剂种类不同，由高锰酸钾溶解的量对比可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性。

（2）检查装置气密性的方法是打开止水夹，先将导管末端伸入盛有水的烧杯中，然后双手紧握集气瓶外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。若实验测得氧气体积分数小于1/5，则可能是红磷量不足或装置气密性不好（漏气）或没有充分冷却至室温就打开止水夹。

（3）丙中实验①中铁钉因不接触水不生锈，实验③中铁钉生锈的对比，可证明铁生锈与水有关，实验④中除满足铁接触水和氧气生锈外，还多了食盐水的条件，设计实验④的目的是与实验③进行对比，探究氯化钠对铁生锈有无影响。

【分析】（1）根据所给实验的变量确定实验目的分析；

（2）根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法及药品不足、装置漏气等会使结果偏小分析；

（3）根据铁生锈条件及对比实验的中的条件分析。23．【答案】（1）金属氧化物（2）①④⑤⑥（3）Fe+CuS（4）NH4【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，A和金属都能与B反应，说明A为金属氧化物，则B为酸，C为碱，D为非金属氧化物。

（2）②③为金属与酸、盐发生的置换反应，①④⑤⑥属于复分解反应，⑦不属于基本反应类型。

（3）序号③为金属与盐的反应，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，符合③的化学方程式可以是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。

（4）NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的NH4+与O24．【答案】（1）氢气热值高（或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可）（2）光分解水（3）单质（4）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小（5）D（6）300（7）化学/热；电；2【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点；实验数据处理或者误差分析的探究；单质和化合物【解析】【解答】（1）氢能具有热值高、来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等优点。

（2）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是光分解水。

（3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于碳单质。

（4）低温、高压储氢是利用分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小的原理。

（5）由图示可知，Al(BH4)3作储氢材料时质量储氢密度和体积储氢密度都最高，所以该材料最理想，故选D。

（6）2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是150kg.m3×2m3＝300kg。

（7）氢氧燃料电池是将化学能或热能直接转化为电能的装置，氢氧燃料电池内发生的是氢气在氧气中燃烧生成水的反应，方程式为2H2+O25．【答案】（1）2.2g（2）设4片钙片中碳酸钙的质量为x，CaCxx=5g每片钙片中碳酸钙的质量为：5g÷4片=1.25g/片≥1.24g/片；所以钙片中碳酸钙的含量标注属实【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后容器内减少质量即为产生二氧化碳质量，则生成二氧化碳质量为40g+2.5×4-47.8g=2.2g；

【分析】（1）根据质量守恒定律分析；

（2）根据反应生