高一化学第一节化学实验基本方法省公开课一等奖全国示范课微课金奖

目录第一章从试验学化学

第一节化学试验基本方法

第二节化学计量在试验中应用第二章化学物质及其改变第一节物质分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属化学性质第二节几个主要金属化合物第三节用途广泛金属材料第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料主角—硅第二节富集在海水中元素—氯第三节硫和氮氧化物第四节硫酸硝酸氨第1页

第一章从试验学化学

第一节化学试验基本方法

•掌握化学试验基本操作、能够识别化学品安全标识、了解普通事故预防及处理方法

•对常见物质进行检验、分离和提纯

第2页药品取用物质溶解及加热仪器使用一、化学试验基本操作第3页二、了解安全办法1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体纯度。试验室中可燃物质要远离火源，检验灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取对应办法处理（灼烧、吸收、搜集）。加热法制取气体并用排水法搜集时，注意熄灯次序；吸收溶解度较大气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸水溶液时，要将密度大浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。第4页2、危险化学品标志识别第5页2、危险化学品标志识别幻灯片5易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）白磷Na、K等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等氰化物（KCN）、砷化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等爆炸品：易燃品：腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、

KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。第6页3、意外事故处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其它化学灼伤处理：先除去伤口玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者马上就医。浓酸撒在试验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者马上就医。汞洒落，马上撒上硫粉，并打开排气扇第7页预防火势扩展：移走可燃物，切断电源，停顿通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大能够用灭火器扑灭。小范围有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。3、意外事故处理火灾处理方法：第8页小结练习1、（上海）以下相关试验操作错误是（）

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少许液体C.给盛有2/3体积液体试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C第9页2、（广州）试验室惯用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以预防环境污染。以下既能吸收尾气，又能预防溶液倒吸装置是（）ABCD答案：B第10页分离：将混合物用物理法或化学法分开，各自成为纯净物。提纯：也叫除杂，将物质中杂质除去，主要物质恢复其成份或为纯净物，杂质处理后成份不作详细要求。二、混合物分离和提纯第11页粗盐提纯

在一些粗盐中会含有较多杂质，如不溶性泥沙，可溶性CaCl2,MgCl2

以及一些硫酸盐等。需要哪些方法呢？二、混合物分离和提纯第12页1、过滤与蒸发操作（一贴、二低、三靠）①过滤目标（适用对象）是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时需要注意哪些问题？（固体与液体不互溶混合物）第13页*加入液体不超出蒸发皿容积2/3。*蒸发过程中要用玻棒不停搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩下少许液体时，停顿加热，利用余温使滤液蒸干。*热蒸发皿不可直接放在试验桌上，要垫上石棉网。①蒸发目标是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时注意事项？（使溶质从溶液中结晶分离出来）第14页对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl第15页1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂次序能够是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最终加入盐酸要适量第16页化学方法提纯和分离物质需遵照“四标准”和“三必须”四标准*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（轻易分离——生成完全不溶物）*易复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）三必须•除杂试剂必须过量•过量试剂必须除尽•除杂路径选最正确第17页1、（重庆）用过量

等溶液，按如图所表示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（

）小结练习D第18页2、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净KNO3溶液，则加入试剂正确次序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD第19页1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点不一样，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其它组分分开。（主要除去难挥发或者不挥发物质）蒸馏2.装置2、蒸馏和萃取圆底烧瓶温度计冷凝管牛角管锥形瓶第20页3.注意事项:3.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处相平4.冷凝水，下口进，上口出2.投放沸石或瓷片防暴沸第21页思索题利用蒸馏方法，从酒精水溶液中提纯分离出酒精，蒸馏出来是哪种物质？蒸馏与蒸发区分第22页萃取1.原理——利用某种物质（溶质）在①互不相溶溶剂里②溶解度不一样，用一个溶剂把它从溶解度较小溶剂转移到溶解度较大溶剂中方法。幻灯片28碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳（萃取剂）•萃取剂与原溶剂互不相溶、且密度不一样、不发生化学反应•溶质在萃取剂中溶解度要远远大于在原溶剂中溶解度•溶质不与萃取剂发生任何反应幻灯片242.萃取剂选择条件：第23页仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶液体。（萃取）普通漏斗长颈漏斗第24页思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，怎样检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为何要打开上口玻璃塞？液体分别是怎样倒出？第25页3.4.使液体充分混合；打开活塞，放出产生气体。5.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。1.使用前检验是否漏水2.分液漏斗所装液体量不能超出其容量2/36.当下层液体恰好流完时，快速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体漏斗下端口要靠在烧杯内壁第26页分液漏斗萃取流程萃取试验步骤：混液---振荡---静置---分液

(可少许屡次)第27页碘水与CCl4刚才混合静置以后用力振荡为何会出现颜色转变？I2从原先水层中转移到了CCl4中。幻灯片232、将试验1-4中萃取剂换为酒精是否能够？请说明原因酒精与水互溶第28页小结练习1、水沸点是100℃，酒精沸点是78.5℃，所以能够直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精，是否正确（山东）2、是否能够冷却热饱和氯化钾和氯化钠溶液方法得到纯净氯化钠晶体（山东）第29页3、（江苏）以下试验装置普通不用于分离物质是（）D第30页4、（北京）以下试验操作正确是（）A.蒸馏时，将温度计水银球插入液面下B.称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量C.加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热D.闻气时，将少许气体用手轻轻扇入鼻孔中第31页现需要分离以下物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法依据连接起来。

实例

分离方法

选择依据除去澄清石灰水中碳酸钙蒸馏溶解度随温度改变差异

用CCl4提取溴水中溴单质

过滤

在不一样溶剂中溶解度差异分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）

分液沸点差异较大分离汽油和水 结晶两溶剂互不相溶

从含有氯化钠硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取物质在水中溶解度不一样第32页三、离子检验：1、原理：依据物质物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3

）选择合理试剂（反应灵敏、现象显著）（4）注意排除一些共有现象干扰。第33页SO42-检验方法：

操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸白色沉淀（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子干扰！第34页Cl-检验方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。

注意排除CO32-离子干扰！第35页离子检验试剂试验步骤试验现象离子方程式H+①酸度计②pH③石蕊试液①将酸度计探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少许待测液滴到干燥pH③取样，滴加石蕊试液、②pH<7③石蕊变红

K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（经过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）

Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少许待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝气体Fe3+KSCN溶液取少许待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓（一）常见阳离子检验第36页

Fe2+

①KSCN溶液，新制氯水①取少许待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少许新制氯水后，马上显红色。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少许待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3

Al3+NaOH溶液取少许待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少许待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（一）常见阳离子检验第37页离子检验试剂试验步骤试验现象离子方程式CO32-①BaCl2溶液、稀盐酸取少许待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O②稀盐酸、Ca(OH)2溶液取少许待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出气体通入使澄清Ca(OH)2溶液2．加入稀盐酸后放出无色无