高中化学2.3氧化还原反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖

第三讲：氧化还原反应

1/12一、氧化还原反应基本概念

1、氧化反应：失去电子反应；还原反应：得到电子反应。2、被氧化：失去电子改变过程；被还原：得到电子改变过程。3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成生成物。4、还原剂：失去电子物质；氧化剂：得到电子物质。5、还原性：还原剂含有失去电子性质；氧化性：氧化剂含有得到电子性质。

2/122．概念联络

（1）氧化还原反应与四种基本类型反应联络

a、置换反应全部是氧化还原反应；

b、复分解反应全部是非氧化还原反应；c、化合反应、分解反应有是氧化还原反应，有是非氧化还原反应。

用集合概念表示以下：

3/12(2)氧化还原反应相关概念之间相互联络：

还原剂→还原性→氧化反应→失去e－→价升高→被氧化→氧化产物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反应物性质反应本质特征过程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物（弱还原性）

4/123、氧化还原反应电予转移表示方法一双线桥法：（1）双线桥法

（2）单线桥法

┌───────────┐│↓│└───────────┘↑得5e－

失e－×55/124．常见氧化剂和还原剂

（1）常见还原剂

①活泼金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等③元素处于低化合价时氧化物：如CO、SO2等④元素处于低化合价时酸：如HCl、H2S等⑤元素处于低化合价时盐：如Na2SO3、FeSO4等6/12（2）常见氧化剂

①活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）处于高化合价时含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤过氧化物：如Na2O2、H2O2等7/125．氧化还原规律

（1）守恒律

氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数应用：相关氧化还原反应计算及配平氧化还原反应方程式。

（2）价态律

元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定含有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定含有强还原性；元素处于中间价态时，现有氧化性又有还原性，但主要展现一个性质。物质含有各种元素，其性质是这些元素性质综合表达。应用：判断元素或物质有没有氧化性、还原性。

8/12（3）强弱律

氧化剂

＋

还原剂

＝

还原产物

＋

氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘得ne－

失ne－

应用：①比较物质间氧化性或还原性强弱；②在适宜条件下，用氧化性强物质制备氧化性弱物质或用还原性强物质制备还原性弱物质。9/12（4）转化律

①氧化还原反应中，以元素相邻价态间转化最轻易；②同种元素不一样价态之间氧化还原反应，化合价改变遵照：高价＋低价─────→中间价（归中反应）中间价──────→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。10/12（5）难易律

①越易失电子物质，失后就越难得电子，越易得电子物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子物质不一定易得电子，难得电子物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）②一个氧化剂同时和几个还原剂相遇时，还原性最强优先发生反应；一个还原剂同时和几个氧化剂相遇时，氧化性最强优先发生反应。应用：判断物质稳定性及反应次序。11/121．有0．3mol硫化亚铜与适量稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原硝酸为（）mol，被还原硝酸为（）mol，消耗硝酸为（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.