九年级化学第三单元复习1市公开课一等奖省赛课获奖

第三单元复习物质构成的奥秘第1页

分子：保持物质化学性质最小粒子。原子：化学改变中最小粒子。物质是由分子、原子或离子组成。离子：带电荷原子或原子团。第2页一、分子基本性质

⒈分子质量和体积都很小。⒉分子总是在不停运动着。⒊分子间是有间隔。4.同种分子性质相同，不一样种分子性质不一样。第3页（年·衡阳）以下解释中不正确是（）A、将25m3气体加压到0.024m3钢瓶中——分子间有间隙，且气体分子间间隔大B、液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质分子化学性质相同C、缉毒犬能依据气味发觉毒品——分子在不停运动D、变瘪乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大D第4页分子和原子分子原子反应中联络

质量、体积都很小，处于永恒运动之中，分子（原子）间是有间隔。

同种分子（原子）性质相同化学改变中分子可分化学反应中原子不可再分不一样点共同点分子是由原子组成第5页核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数二、原子组成原子原子核核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)(带正电)（不显电性）第6页原子种类质子数

中子数核外电子数

氢101

碳666

氧888

钠111211

氯171817观察几个原子组成1、核内质子数=核外电子数发觉：2、核内质子数不一定等于中子数3、不一样种类原子质子数不一样4、并不是全部原子中都含有中子第7页相对原子质量以一个碳原子质量1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得比值。注意:1.相对原子质量不是原子实际质量,是一个比值2.相对原子质量单位是13.相对原子质量≈质子数+中子数相对原子质量=

该原子实际质量标准碳原子质量1/12第8页原子中等量关系利用原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数某元素核电荷数为49，相对原子质量为115，则X原子核内中子数和核外电子数分别为（）A、115和49B、115和66C、66和49D、49和66C第9页

人们为揭示原子结构奥秘，经历了漫长探究过程。自1897年汤姆生发觉电子并提出类似“西瓜”原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子内部结构又进行了下面试验。他们在用一束带正电、质量比电子大得多高速运动α粒子轰击金箔时，发觉：第10页①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向②一小部分α粒子改变了原来运动方向③有极少数α粒子被弹了回来请你依据对原子结构认识，分析出现上述现象原因：（1）现象一：_____________________

（2）现象二：_____________________

（3）现象三：____________________原子不是实心，原子内部有很大空间原子核带正电荷原子核相对体积小，相对质量大第11页⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一电子层上有两个电子。⑶“6”表示第二电子层上有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。原子结构示意图意义以O原子为例:+8第12页原子结构示意图第13页元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论普通小于4易失去电子易得到电子等于8（氦2个）稳定元素化学性质与原子最外层电子数关系亲密金属元素非金属元素稀有气体元素不易得失电子不稳定不稳定普通大于或等于4原子_____________决定着元素化学性质。最外层电子数第14页原子原子核质子（+）中子（不带电）电子（—）组成

一个特例：①氢原子核内没有中子二个等式：①核电荷数=质子数=电子数=原子序数②相对原子质量=质子数+中子数三个决定：①决定元素种类是质子数②决定元素化学性质是最外层电子数③决定原子质量是质子数和中子数第15页带电原子或原子团阳离子：H+Na+K+Fe3+Fe2+Cu2+Mg2+Al3+

NH4+阴离子：O2-S2-Cl-

OH-NO3-

CO32-SO42-2、分类1、定义__________________________三、离子第16页3、原子、离子转化：原子阳离子失电子得电子阴离子得电子失电子4、离子符号含义：2Mg2+表示离子个数表示电荷数第17页1.请指出以下数字意义：（1）3Al3+中“3”表示

，

“3+”表示

。（2）2O2-中“2”表示

，

“2-表示

。一个铝离子带3个单位正电荷3个铝离子2个氧离子一个氧离子带2个单位负电荷课堂练习第18页2．下面关于“2”含义解释中，正确是()A．Zn2＋中“2＋”表示锌粒带有2个单位正电荷B．2NO中“2”表示2个一氧化氮分子C．H2SO4中“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素D．Al2(SO4)3中化学式上方“－2”表示3个硫酸根化合价为-2价B-2第19页3、用化学符号表示或写出符号意义：（1）亚铁离子（2）铝离子（3）2个氢离子（4）2个氮气分子（5）氧气分子（6）2个硫酸根离子（7）铵根离子（8）硫酸钾（9）氦气（10）硝酸钡中钡元素显正2价（11）硫酸铵（12）2H2（13）S2-（14）2Al（15）4N第20页A、B两种元素，已知A元素原子核电荷数为a，A3-与Bn+电子层排布相同，则B元素原子核电荷数为（）A．a-n-3B．a+n-3C．a-n+1D．a+n+3D第21页2、依据右边结构图回答：（1）假如该图表示是原子，X值为_____，该原子符号是_____。（2）假如该图表示是带两个单位正电荷阳离子，X值为______，符号是_____。假如该图表示是带两个单位负电荷阴离子，X值为______，符号是______。10Ne12Mg2+8O2-第22页4.依据以下粒子结构示意图，回答下列问题。（1）到达稳定结构粒子是

；

（填序号，下同）（2）属于同种元素是

。（3）属于原子是

。

（4）属于阳离子是

。ACEDECABD第23页5、以下所表示微粒中，属于原子是（），属于阴离子是（），属于阳离子是（），属于同一个元素是（），属于金属原子是（）属于非金属原子（）A8BCDEAEBCDACAE第24页1、下面是七种粒子结构示意图：A、B、C、D、E、F、G、（1）图中粒子共能表示

种元素。A所表示元素位于周期表中第

周期。（2）图中表示阳离子是

（用离子符号表示，下同），表示阴离子是

，二者形成化合物化学式为

.（3）图中能表示化学性质相同粒子是

。（4）写出由D、E、G三种元素组成一个化合物化学式

。+1228+17287+18288+17288+16286+11281+826六三Mg2+Cl-MgCl2DG或BCFNa2SO4或Na2SO3第25页6、下面是五种粒子结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共表示

种元素。A所表示元素位于元素周期表第

周期。（2）图中表示阳离子是

（用离子符号表示），表示阴离子是

二者形成化合物化学式

。四三Mg2+Cl-MgCl2第26页7．（年·衡阳）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下列图是该反应微观示意图，其中不一样球体代表不一样原子，以下说法中，不正确是（）A．分子在化学改变中可分 B．化学反应前后，原子种类不变C．生成物中有单质 D．参加反应两种分子个数比为3：2D第27页8、（年·衡阳）以下相关分子、原子、离子说法正确是（）A.分子是保持物质性质最小粒子 B.物质都是由分子组成C.原子得失电子后形成离子D.原子是由原子核、中子、电子组成C第28页9、涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中一个，以下关于二氯甲烷叙述正确是()A．二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成B．二氯甲烷中碳、氢、氯三种元素质量比为l：2：2C．二氯甲烷是由一个碳元素、两个氢元素和两个氯元素组成D．每个二氯甲烷分子中含一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子D第29页二、元素及元素周期表1、定义________________________________2、自然界中元素分布（1）地壳中_______________（2）生物体内______________（3）海洋中________________元素是含有相同核电荷数一类原子总称O﹥Si﹥Al﹥FeO﹥C﹥H﹥NO﹥H﹥Cl﹥Na第30页3、元素符号意义

宏观微观a、表示一个元素

b、有时还表示一个物质（如金属单质Fe-铁、稀有气体He-氦气、固态非金属C-碳）表示该元素一个原子如：H氢元素一个氢原子Fe铁元素一个铁原子铁单质在元素符号前加了系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子第31页元素周期表：1、元素原子序号与该元素原子_______数相同。2、金属元素位于周期表什么位置？3、非金属元素位于周期表什么位置？4、它们名称有什么特征？质子数第32页铝13Al27原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中各符号含义第33页5、元素与原子区分和联络元素原子区分①含有相