2023年第二学期深圳市红岭中学等四校高二期中联考化学试卷

化学高二四校联考试卷相对原子质量：C12H1 O16N14一、单项选择题，每题只有一个正确选项〔3分×16=48分〕1.以下说法错误的选项是( )A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反响得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂2．以下表达中确定能推断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度转变 B.正、逆反响速率转变A．1,3-丁二烯的分子式：CH46B．乙烯球棍模型：A．1,3-丁二烯的分子式：CH46B．乙烯球棍模型：C．甲醛的构造式：D．乙炔的电子式：以下指定反响的化学方程式或离子方程式正确的选项是〔 〕C．甲醛的构造式：D．乙炔的电子式：溴乙烷中滴入AgNOB．试验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：3B．试验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrC．试验室用乙醇制乙烯：CHC．试验室用乙醇制乙烯：CHCHOH3 2CH=CH↑+HO2 22D．少量苯酚与浓溴水的反响： +3Br2

+3HBrNA

表示阿伏加德罗常数的值，以下结论中正确的选项是( )5℃时，pH=13Ba(OH)2

溶液中含有的OH-0.1NA0mL0.5mol/LNaCOCO2-0.1N2 3常温下，向饱和NaCO2 3

3溶液中加少量BaSO

A粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有4气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3

)<Ksp(BaSO)4确定温度下，反响MgCl(l)＝Mg(1)＋Cl(g)的△H＞0△S＞02 2以下说法表达错误的选项是〔 〕A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响“NO“NO2NO(g)NO(g)(无色)ΔH＜0C．在酸碱中和滴定试验中，装标准液的滴定管假设不润洗，则试验结果偏高D．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH(g)＋2O(g)==CO(g)＋2HO(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-14 2 2 2A．该物质易溶于乙醇等有机溶剂B．该物质属于芳香族化合物A．该物质易溶于乙醇等有机溶剂B．该物质属于芳香族化合物C．该物质中全部碳原子确定共平面D．1mol2molBr2以下试验中，分别提纯的方法正确的选项是( )选项选项试验分别、提纯方法A除去苯中的环已烯参与浓溴水后分液BB高级脂肪酸钠盐溶液中混有甘油盐析过滤C除去乙烷中乙炔气体用酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中乙酸蒸馏9.CH=C=在确定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反响CH=C=O2 2+HA→CH—CO—A。乙烯酮在确定条件下可与以下试剂加成，其产物不正确的选项是( )3与HCl加成生成CHCOCl B．与HO加成生成CHCOOH3 2 3C．与CHCOOH加成生成CHCOOCOCH D．与CHOH加成生成CHCOCHOH3 3 3 3 3 2某酸HX稀溶液和某碱YOHpH7，下表中推断合理的是()编号 HX① 强酸② 强酸③ 强酸④ 弱酸YOH强碱强碱强碱溶液的体积关系V(HX)＝V(YOH)V(HX)<V(YOH)V(HX)＝V(YOH)V(HX)＝V(YOH)A.①③B．②④C.①④D．②③在常温条件下，以下对醋酸的表达中，不正确的选项是( )A．pH＝5.6的CHCOOH与CHCOONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CHCOO－)3 3 3将pH＝a的稀醋酸稀释为pH＝a＋1c(CHCOOH)/c(H＋)变小30.1mol·L－1CHCOOHCHCOONa3 3c(CHCOO－)－c(CHCOOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]3 3等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝1412．以下表述正确的选项是〔 〕ABCDa盐桥中的Cl－移向体能使潮湿的淀粉粗铜的电极反响正极反响式为：CuSO4碘化钾试纸变蓝，式为:Cu2++2e－=CuABCDa盐桥中的Cl－移向体能使潮湿的淀粉粗铜的电极反响正极反响式为：CuSO4碘化钾试纸变蓝，式为:Cu2++2e－=CuO+4e－+2HO=4OH－22该气体为氧气A．K+从右到左通过阳离子交换膜B．A的电极反响式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C0.1molK+通过离子交换膜，X1.12LD．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生复原反响2分子烯RCH=CHRCH=CHR和CH=CHCH48的烯烃中，任取两种烯烃发生“复分解反响，生成烯烃种类最多的一种组合中〔不考虑反异构，其生成的烯烃的种类为〔 〕A、5种 B、4种 C、3种 D、2种一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，具有较强热塑性，广泛用作防护材料。其构造片段如以以下图，以下关于该高分子的说法正确的选项是( )B.高分子的构造简式可表示为：A.完全水解产物单个分子中，苯环上具有不同化学环境的氢B.高分子的构造简式可表示为：C.氢键对该高分子性能有确定影响D.芳纶纤维为体型高分子材料25℃时，向10mL0.1molL1NaCO溶液中逐滴参与20mL0.1molL1的盐酸，溶液2 3中局部含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如以下图。以下说法不正确的选项是( )A．HCl10mlpH7

2 B．0.1molL1NaCO2 3

溶液中cNa

cH

cOH

2cCO3

cHCO3C．在A点：cNacCO2cHCOcOHcH3 3D．当pH5时，溶液中cNa2cHCO2cHCO2cCO22 3 3 3二、填空题〔52〕CHCl3氧化CCHCl3氧化C酸化ABD浓硫酸CH=CHM2E2FCHCOOH3CHO确定条件G46 3H：酸酐更易与醇或酚发生酯化反响，甲酸酐为写出M所含官能团名称: ,E生成F的反响类型为: 。：酸酐更易与醇或酚发生酯化反响，甲酸酐为写出物质B与银氨溶液的反响: 。物质A生成B的过程中还有可能生成另一种苯环的二取代产物为： 。物质B到D先氧化后酸化的缘由是符合以下条件D的同分异构体有多少种： 。遇到FeCl会显紫色 b.可以发生银镜反响3写出D+HM的反响方程式：。18〔13分、，常温下HS、HCO的电离常数如下表2 2 3KKa1Ka229.1×10-81×10-15HCO2 34.3×10－75.6×10－11①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液碱性更强的是 。其缘由是 。②常温下，硫化钠水解的离子方程式 。100mL0.1mol·L－1HS0.1mol·L－1NaOHpH2NaOH试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。II、削减NOSOCO2 2以甲醇做燃料的电池，如以下图，其负极反响式为 ，该燃料电池在抱负状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反响方程式为 。NO〔+SO〔g〕SO〔+N〔〕△=+41.8k•mo。确定条件下，将NO2 2 3 2SO2

以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的 。a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3

和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3

1molNO2NO2

SO2

K= 。19.〔13〕两种重要的有机化工合成中间体FY可用甲苯为主要原料承受以下路线制得：①①FHCl②2COaHH32OH=高温、高压可以与NaOH发生取代反响请答复以下问题：写出X的名称： 。写出 →A的化学方程式： 。D→E的试剂为： 。写出1molF在高温、高压下与NaOH的反响： 。写出符合以下条件A的同分异构体的一种构造简式： 。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②能发生银镜反响〕依据题中所给信息，设计由有机物其他无机试剂任选。

合成 流程图20〔13分(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产本钱且产品质量优。工艺流程如下：答复以下问题：：常温下，K[Fe(OH)]=4.0×10—38。高铁酸钾的净水力气与废水的pHsp 3pH=2时，废水中c(Fe3+)= mol•L﹣1制备铁黄的离子方程式为 试验测得反响溶液的pH温度对铁黄产率的影响如以下图。反响温度宜选择率的影响如以下图。反响温度宜选择 。高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH：①pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。②HFeO+电离常数分别为：K=2.51×10—2，K=4.16×10—4，K=5.01×10—8pH=43 4 1 2 3溶液中

c(HFeO-)4

= 。c(HFeO)(4)工业上还可用通过电解浓(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备NaFeO2 4式为 ；其中可循环使用的物质 。化学高二四校联考试卷答题卡, 。。 。〔 。〔5〕 。I、〔1〕① ， ；②；〔2〕 ；II、〔1〕 ，；〔2〕 ，〔3〕 。19.〔1〕 。。 。。 。〔6〕 。20.〔1〕 ，〔2〕 ，；〔3〕 ， ；〔4〕 ，。化学高二四校联考参考答案题号12345678选项ACBBDDCB题号910111213141516选项DBDDCBCD17.〔13分1〕酯基、羧基〔2分〕加成反响1分〕Δ(2)水浴+2Ag(NHOH +2Ag+3NH+H0〔2〕Δ(2)水浴〔3〕〔2〕〔3〕〔2〕〔4〕防止羟基被氧化〔2〕9〔2〕〔5〕H2〔5〕H2SO4+++CHCOOH3(2〕18．I〔1〕①硫化钠溶液〔1〕硫化氢的Ka2

小于碳酸的Ka2

，硫化钠更易水解〔1〕②②S2-+HOHS-+OH〔主、HS-+HOHS+OH-〔次〕〔2〕3〔2〕c〔1〕II〔1〕CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+〔2〕CH3OH〔l〕2O2〔g〕=CO283〔〕+2H〔〕 △H﹣727.6kJ/mol 2分2〕b2分〕32

〔2〕〔4〕+3NaOH高温高压+NaBr+2H2O〔2分〕〔4〕+3NaOH高温高压+NaBr+2H2O〔2分〕3分1〕苯甲醛1分〕〔2〕