第十一单元 盐 化肥（解析版）

班级姓名学号分数第十一单元盐化肥（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1.【2022湖北宜昌中考】我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】D【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。2.【2022安徽】完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（）A.玻璃棒 B.酒精灯 C.漏斗 D.试管【答案】A【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。3.【2022北京】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（）A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；B、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、氯化铵含氮元素，属于铵态氮肥，不符合题意；D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选：A。4．【2022湖南益阳】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【解答】解：纯碱（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。故选：C。5．【2022黑龙江佳木斯】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4几种成分中属于复合肥的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①④【答案】B【解答】解：①KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；②Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；③NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；④K2SO4只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。故属于复合肥的是①③。故选：B。6．【2022湖南株洲】在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（）A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3。故选：D。7.【2022江苏扬州】石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（）A.CaCO3属于碳酸盐 B.贝壳和珍珠中含有CaCO3C.CaCO3易溶于水 D.CaCO3可用作补钙剂【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；C、CaCO3难溶于水，故C错误；D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。故选C。8.【2022湖南长沙】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（）A.KCl B.NH4NO3 C.Ca3（PO4）2 D.K2CO3【答案】B【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。9.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A.Na+、Ca2+、Cl- B.、K+、C.Cu2+、C1-、 D.Ba2+、A13+、【答案】A【解析】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；B、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；故选A。10．【2022贵州毕节】“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（）A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来【答案】B【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，故选项说法正确。B、取样溶解后加入硝酸钡溶液不能鉴别出硫酸钾，碳酸铵也能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项说法错误。C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，与熟石灰混合研磨后有碳酸铵、氯化铵两种化肥能闻到氨味，故选项说法正确。D、只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来，同时生成白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只生成有刺激性气味气体的是氯化铵，只生成白色沉淀的是硫酸钾，故选项说法正确。故选：B。11．【2022广西河池】下列各组物质混合后溶液质量减少的是（）A．向硫酸锌溶液中加入铜 B．向NaCl溶液中加入NaCl C．向稀盐酸中加入锌粒 D．向硫酸铜溶液中加入铁粉【答案】D【解答】解：A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。B、向NaCl溶液中加入NaCl，若氯化钠能继续溶解，则溶质质量增加；若氯化钠不能继续溶解，则溶质质量不变，故选项错误。C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶液质量增加，故选项错误。D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。故选：D。12．【2022湖南邵阳】下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾【答案】C【解答】解：A、氯化钾为白色晶体。B、硫酸钾为白色晶体。C、磷矿粉是灰白色的固体。D、硝酸钾为白色晶体。从外观看只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。故选：C。13.【2022湖北黄石中考】如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（）磷酸二氢钾净重50kgKH2PO4≥98%高纯度，全水溶，易吸收A.属于复合肥料 B.易溶于水 C.是纯净物 D.主要含有四种元素【答案】C【解析】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；故选C。14．【2022贵州毕节】已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱【答案】A【解答】解：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误。故选：A。15．（2022·岳阳）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降B．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥CO2等气体C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性【答案】A【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法符合题意；B、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法不符合题意；C、氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法不符合题意；D、碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，故说法不符合题意；故答案为：A。16.【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（）A.pH=3的溶液中：Mg2+B.pH=11的溶液中：Na+K+Cl-C.无色溶液中：Cu2+Al3+Cl-D.含有大量的溶液中：Ba2+H+Cl-【答案】B【解析】A、pH=3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。C、Cu2+呈蓝色，故C错误；D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选：B。17.【2022湖南郴州】有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（）A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C.盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂【答案】A【解析】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故选项错误；B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项正确；C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项正确；D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，选项正确；答案为：A。18．【2022湖南娄底】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4【答案】D【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。C、FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，NaNO3溶液是无色的，通过观察颜色可以鉴别，故选项错误。D、Ba（NO3）2、H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。故选：D。19.【2022江苏苏州中考】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）A.Cl- B. C.Ca2+ D.【答案】D【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；故选：D。20．【2022湖南永州】工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【答案】D【解答】解：A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故选项说法错误。B、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Cl，还含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项说法错误。C、析出晶体是碳酸氢钠，析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故选项说法正确。故选：D。二、填空题（6小题，每空2分，共36分）21.【2022河南中考】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。【答案】①.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②.减少【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。

22.【2022北京】海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。（1）食盐的主要成分是______________。（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。A.过滤 B.溶解 C.蒸发【答案】（1）氯化钠（或NaCl）（2）物理（3）BAC【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠；（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。23．【2022湖南张家界】粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。请回答下列问题：（1）“操作1”的名称是。（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为。【答案】（1）过滤；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O。【解答】解：（1）“操作1”能将沉淀A与滤液B分离，是过滤操作。（2）滤液F中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，向滤液F中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。24.【2022北京】用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。【答案】（1）（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。【解析】（1）Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式（2）由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。25．（2022·岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是（填写一条）；（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是；（3）图示中正确的操作顺序为（填序号）；（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅（3）④①②③（4）偏低【解析】【解答】(1)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；(2)操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；(3)粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。26.【2022湖南郴州】亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：（1）物理性质：亚硝酸钠和氯化钠都是___________色固体，___________溶于水（填“难”或“易”）。（2）化学性质：①亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显___________性；②亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.白②.易（2）①.碱；中②.【解析】（1）由阅读材料可知，亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。食盐氯化钠为白色晶体，易溶于水，故亚硝酸钠也为白色固体，易溶于水。故填白；易；（2）①、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色（为紫色）；酚酞试液遇碱性溶液变红色。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显中性。故填碱；中②、根据题意，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，根据复分解反应的特点，亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，方程式为；三、实验与探究（1小题，每空2分，共16分）27．【2022广西来宾】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是（填字母序号）。A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32﹣。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。猜想三：。【实验探究】实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色②。猜想三成立【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32﹣和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是。任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是。（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是。【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是（填字母序号）。A.NaClB.NaOHC.K2CO3D.CaCO3【答案】任务一（1）盐；（2）BD；任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；[拓展与延伸]CO32﹣、OH﹣；任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；（2）①④⑦；[拓展与应用]BC。【解答】解：任务一（1）纯碱是碳酸