溶液的浓度（练习）（解析版）

课题9.3溶液的浓度【基础篇】1．配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为（）A．8g B．80g C．0.8g D．42g【答案】Ａ【解答】解：配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×16%＝8g。故选：A。2．如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（）A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c【答案】D【解答】解：溶液具有均一性的特点。故图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同。故选：D。3．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10 C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11【答案】B【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。故选：B。4．20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．40% C．25% D．66.7%【答案】B【解析】把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是：。故选B。5．对“16%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（）A．100g水中溶解了16g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中溶解了l6g氯化钠 C．将氯化钠与水按16：84的质量比配成的溶液 D．从100g16%的氯化钠溶液中取出10g，溶质质量分数仍为16%【答案】A【解答】解：溶液中溶质的质量分数＝×100%，溶质的质量分数为16%的食盐溶液，即溶液中溶质和溶液的质量之比是16：100，或溶质和溶剂的质量之比为16：84；A、100g水中溶解16g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是16g：（16g+100g）＝16：116，而16%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是16：100，故选项解释错误。B、每100g氯化钠溶液中含16g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为16g：100g＝16：100，溶质的质量分数为16%，故选项解释正确。C、将氯化钠与水按16：84的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量比是16：84，溶质的质量分数为16%，故选项解释正确。D、从100g16%的氯化钠溶液中取出10g，溶质质量分数仍为16%，故选项解释正确。故选：A。6．欲配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需质量分数为20%的NaOH溶液（）A．95g B．10g C．50g D．100g【答案】C【解答】解：设需要质量分数为20%的NaOH溶液的质量为x。则x×20%＝100g×10%解得：x＝50g。故选：C。7．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需水的质量为（）A．100g B．145g C．195g D．245g【答案】C【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%x＝195g。故选：C。8．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为（）A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%【答案】B【解析】解：设氢氧化钠溶液的质量是100g，则100g氢氧化钠溶液倒出一半后，溶液为50g，由于溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数仍为10%，溶液中含氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g，加50g水后所得溶液的溶质质量分数为：，由于溶液具有均一性，再取其中的一半，则最后剩余溶液溶质质量分数仍为5%。故选B。9．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（）A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙【答案】B【解答】解：甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数＝×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。故选：B。10.【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠g(直接写出结果)。【答案】1.8【解析】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。11．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为_______。【答案】9.8%【解析】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×98%=（900g+100g）×x，x=9.8%。12．要配制50g溶质质量分数为89%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g，将上述溶液稀释为溶质质量分数2%的溶液，需要加入水的质量为g。【答案】44.5；2175。【解答】解：要配制50g溶质质量分数为89%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为50g×89%＝44.5g；设需要加水的质量为x，则：50g×89%＝（50g+x）×2%x＝2175g。13．某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请计算：(1)需要固体氯化钠的质量为___________g；(2)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。【答案】(1)5需要固体氯化钠的质量为：50g×10%=5g；(2)50解：设需要水的质量为x，稀释前后溶质质量不变50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。【提升篇】1．已知20℃时，100g水中最多能溶解34g氯化钾，则此温度下50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是（）A．25.4% B．35% C．17.5% D．70%【答案】A【解答】解：设此温度下50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量为xx＝12.7g故此温度下50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是＝25.4%；故选：A。2．向一定量的10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较，其变化是A．不变 B．变小 C．变大 D．无法判断【答案】B【解析】因为溶质的质量分数=，所以向溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液里加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将变小。故选：B。3．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是（）A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水 C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g【答案】C【解答】解：A、溶质质量是：10%×50g+5g＝10g，溶液质量为：50g+5g＝55g，溶质质量分数为：×100%≈18.2%，不满足要求，故A错误；B、溶质质量是：10%×50g＝5g，溶液质量为：50g﹣20g＝30g，溶质质量分数为：×100%≈16.7%，不满足要求，故B错误；C、所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝20%，故C正确；D、溶液是均一稳定的混合物，取出和剩余的溶液中溶质质量分数也是10%，故D错误。故选：C。4．向50g稀硫酸中加入16%的硫酸溶液150g，混合后溶液中溶质质量分数为20%，则原稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．2% B．8% C．24% D．32%【答案】D【解答】解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。×100%＝20%，x＝32%。故选：D。5．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（）A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50g溶剂C．加入10g硝酸钠 D．加入20g硝酸钠【答案】B【解析】A、蒸发掉溶剂质量的一半，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；B、蒸发掉50g溶剂，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意；C、加入10g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；D、加入20g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。故选B。6．现有室温下100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是（）A．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量【答案】C【解析】A、将10g氯化钠溶于90g水中，得到溶液的质量为：10g+90g=100g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；B、恒温蒸发水，可将该溶液转化为氯化钠的饱和溶液，不符合题意；C、加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意；D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收热量与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出热量相等，故氯化钠溶于水温度基本不变，不符合题意。故选C。7．已知：10℃时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出____？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克？______（结果保留一位小数）【答案】132.0g

396.4g【解析】10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，300g水中可溶解氯化铵3×33.3g=99.9g，故降温时析出的氯化铵晶体质量为231.9g-99.9g=132.0g，故填132.0g；10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，要溶解132.0g氯化铵，需要水的质量为，故填396.4g。8．把100克20℃时KNO3的饱和溶液蒸干，得到24克KNO3。则：(1)若配制350克20℃的KNO3的饱和溶液，需KNO3_____克和H2O_____克?(2)若将78克KNO3配成20℃时的饱和溶液，需H2O多少克?【答案】(1)

84；266(2)247g。【解析】(1)由题可知，100克20℃时KNO3的饱和溶液蒸干，得到24克KNO3，则该饱和溶液中硝酸钾溶质质量分数为，所以配制350克20℃的KNO3的饱和溶液，需要溶质硝酸钾的质量为，溶剂水的质量为，故填84；266；(2)设加入水的质量为y，则有。答：需要加入水247g。9．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定质量的水中，充分搅拌后过滤、滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），求加入的水的质量。【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的反应的总质量等于生成的生成物的总质量，氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，减少的是生成的氧气的质量。生成氧气的质量为。设生成氯化钾的质量为x。则加入的水的质量为。10．现有225克20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中：（1）加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为。（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为。（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无