【化学】硫及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物1．下列说法正确的是()A．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B．工业上用水吸收SO3制取C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D．黄铁矿的主要成份是FeS2．下列说法中正确的是()A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+3．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是()XYZWA．简单离子半径：ZB．Y的氧化物常用作半导体材料C．最高价氧化物的水化物的酸性：ZD．X或Z的某些氧化物可导致酸雨4．下列关于SO2的实验操作中，能达到实验目的的是ABCD制取SO验证还原性收集SO尾气处理A．A B．B C．C D．D5．某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种：Cl—、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、K+、Fe3+，所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2A．只存在Cl—、SO42-、FeB．一定存在SO42-、Fe3+，可能存在Clˉ、NOC．c(SO42-D．3.4g沉淀中含有2种成分6．下列判断中正确的是()A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘元素C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH7．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()

A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB．将X通入BaCl2C．M的无水固体粉末显蓝色D．N与Z反应可生成X8．利用SO2→Zn/H2A．单向阀可以起到防倒吸的作用B．先打开滴液漏斗旋塞，再通入SO2C．NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止产品中混有含锌元素的杂质D．该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化10．下列有关铁的说法中正确的是()A．铁与硫粉反应的产物是FeB．铁和稀硫酸反应的离子方程式为2C．铁在纯氧中燃烧生成FeD．常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2无明显现象X不可能是NHB点燃Mg条，伸入装有CO2剧烈燃烧，产生白烟，内壁有黑色固体生成镁着火不可用CO2灭火，可以用NC将Fe2固体溶解，溶液呈棕黄色。发生的反应是：FeD在表面皿上分别放少量胆矾和滤纸屑，分别滴上浓硫酸胆矾逐渐变成白色，滤纸屑变为黑色两过程均发生化学变化，均体现浓硫酸的脱水性A．A B．B C．C D．D12．BaCl2剧毒！不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂。该解毒剂应为()A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO413．实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是()

A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原B．②中溶液褪色，证明SO2C．③中淡黄色粉末变白，证明SO2D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2−14．将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是()A．浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B．浓盐酸和浓硫酸的质量都减小C．浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D．浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加15．ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO2−与ClOA．用装置甲获取SO2 B．用装置乙制备C．用装置丙吸收ClO2 16．硫及其化合物的”价—类“二维图如图所示。(1)H2SO4(2)①的离子方程式为；(3)②的化学方程式为；(4)③的离子方程式为；(5)④的化学方程式为；17．（1）检验SO42-时，先加，后加溶液。（2）稀释浓H2SO4时，要将沿容器壁缓缓地加入中，边加边冷却。18．自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。H2S的结构式为。1molFeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为CaSO4(2)工业上利用SO2①装置I的作用是(写出两点)。②装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是A．NaOH溶液B．水C．98.3%浓硫酸③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是。若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将(3)Fe2O3可用作脱除H2S写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。(4)Fe2O3的“再生”是在600°C时，用一定浓度的O2与19．书写下列反应的离子反应方程式(1)醋酸与碳酸钙反应：(2)过氧化钠与水反应：(3)硫酸与氢氧化钡反应：(4)铝与氢氧化钠溶液反应：(5)设计实验检验实验室粗盐中是否存在SO42−：20．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO773K催化剂2CO21．煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：(1)酸雨的形成过程中，SO2发生的反应方程式为。(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。NaOH⇌②CaO①SO2Na2SO3，(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是。②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：FeS2→H2OO2Fe2+、SO42−24gFeS2完全转化为Fe3+和SO42−时，消耗的O2在标准状况下的体积为(4)为测定制得的MnSO4⋅H2O的纯度，称取1.000g样品，配成100.00mL酸性溶液，取出20.00mL，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用22．化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。(1)今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是，属于非电解质的是。将①加入到⑦中，⑦的导电能力(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目，当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为L(标况下)，被氧化的HCl为mol。(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B=单质C+氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。①若A为金属单质，B为非金属氧化物：。②若A和C均为固体非金属单质：。(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：，加热后，可能产生的气体有。参考答案：1．D2．D3．D4．B5．A6．D7．D8．B9．D10．C11．A12．D13．D14．A15．B16．H2SO42H++SO17．稀盐酸BaCl2浓硫酸水用玻璃棒搅拌18．(1)15(2)干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例C反应放出大量的热减小(3)3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O(4)部分FeS被氧化为硫酸盐19．CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2H++SO42−+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑取少量粗盐加水溶解，静置，取上层清液