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文档简介

淮南市重点中学2024届中考三模化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.如图所示,集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳,当插入灼热的薄铜片,一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是()A.该实验可验证CO具有可燃性和还原性B.图B的现象是:受热部分的铜片由亮红色变为黑色C.图C实验一段时间后振荡,只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象D.图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体,瓶口可能出现蓝色火焰2.对现象的解释正确的是选项现象解释A水凝结成冰,体积变大分子体积变大B1杯黄豆与1杯绿豆混合,体积小于2杯分子之间有间隙C过氧化氢分解生成水合氧气过氧化氢由水分子和氧分子构成D蔗糖溶解在水中分子是不断运动的A.A B.B C.C D.D3.人体健康离不开化学。下列叙述正确的是()A.铁、锌、钙是人体所需的微量元素B.香烟的烟气中含有许多有毒物质,吸烟有害健康C.健康人体血浆的pH范围是0.9~1.5D.为防止甲状腺肿大,应在食盐中添加大量的碘元素4.下列说法正确的是A.金属都能与氧气发生反应B.生铁的含碳量比钢的含碳量要高C.浓硫酸和固体氢氧化钠都具有吸水性,故它们都可用来干燥CO2气体D.化合物可分为有机物和无机物,碳酸钠和尿素都属于有机物5.2019安徽两会提出“加强生态环境领域立法,打造生态文明安徽样板”。下列做法值得提倡的是()A.焚烧废弃塑料,减少“白色污染”B.将废旧电子产品深埋在偏僻土壤里消除污染C.全面关停所有化工企业D.工业废水处理后排放到江河里6.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下,则下列说法错误的是()A.图中四种物质都是由分子构成;B.反应中原子的种类和个数不变C.该反应不属于置换反应D.反应中C和D的质量比为30:187.下列化学反应中不属于缓慢氧化的是A.动植物的呼吸 B.醋的酿造C.酒精勾兑成酒 D.农家肥腐熟8.2014年世界水日的宣传主题为“水与能源”。下列有关水的认识与利用中正确的认识是()A.工业废水和生活污水不经处理就直接排放B.水在自然界中的循环为化学变化C.若不慎将酸溶液溅在皮肤上,应立即用大量水冲洗D.水通电产生氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子9.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后,不能形成溶液的是()A.纯碱 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油10.用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方,片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是()A.石蕊试液和浓盐酸B.酚酞溶液和小苏打溶液C.石蕊试液和溶液硫酸D.酚酞溶液和浓氨水二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.分类、类比是学习化学常用的方法。(1)初中化学有很多实验分类方法,请根据实验方法进行分类,可将_____(填字母)分为一类,分类的依据为_____。(2)在金属活动性顺序中,(H)前金属单质都可与盐酸和稀硫酸反应生成氢气,但为什么没有加上“硝酸”呢?因为硝酸和金属单质的反应的生成物并不遵循上述规律!例如:镁和稀硝酸反应会生成硝酸镁、一氧化氮和水,镁和浓硝酸反应时生成的气体是一种红棕色的二氧化氮,这说明金属单质和硝酸的反应的气体产物和硝酸的_____有关系,请写出镁和浓硝酸反应的化学方程式_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.铝土矿的主要成分是(Al2O3),现有一种含氧化铝80%的铝土矿石。请回答:(1)氧化铝中铝元素和氧元素的质量比是____。(2)102t这种铝土矿中含铝元素的质量是____t。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答相关问题。B图中玻璃棒搅拌的目的是__________;D图中出现的错误是______________。14.人们对水的组成的认识是科学家们在大量实验的基础上得出的。研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成开始。氢气在点燃前一定要__________。科学家们又用“电解法”证明了水的组成;下图中试管a、b中产生气体的体积比约为__________;检验b中产生的气体时看到的现象是__________。拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根高温烧红的铁质枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为____________;自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中,下列操作:①过滤;②吸附;③消毒;④蒸馏,其中没有用到的是___________(填序号)。生活中经常使用__________的方法降低水的硬度。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.实验课上,某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因,进行了如下实验探究。实验验证一。[提出问题]生石灰是否变质?其成分是什么?[查阅资料]氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化,与盐酸反应无气体生成。[猜想与假设]同学们认为块状生石灰样品已变质,并对其成分作出了如下4种猜想。猜想1:氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:______________;猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。[进行实验]同学们将少量样品研碎后,按如图所示过程进行实验。(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度,发现温度计示数升高,说明样品中应该含有______________。[结论]猜想3不成立。(2)滤渣B中一定含有_____________,用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应_____________。[结论]①块状生石灰表面发生变质:②猜想1不成立。(3)为验证滤液C的成分,进行后续实验。实验操作实验现象实验结论________________________②滤液中溶质为氢氧化钙②猜想4成立,猜想2不成立[反思与评价](4)有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论,理由是______________。[注意:答对15题以下小题奖励4分,化学试卷总不超过60分]实验验证二:为了进一步确定块状生石灰样品的成分及质量,实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。查阅资料:氢氧化钙加热至580°C、碳酸钙加热至825°C分别分解生成两种氧化物。(5)①装置E的作用是______________。②控温电加热器使装置B中反应完全,再通一段时间空气,测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g,将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解,蒸发所得固体(不含水)增重36.0g.求原块状生石灰固体样品中各成分为______________,各物质的质量______________。16.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。如图所示,将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时,轻轻摇晃,发现熔化的铝不滴落,好像有一层膜兜着(资料:铝的熔点660℃,氧化铝的熔点2054℃。)。请解释原因_____。铝与氯化铜溶液的反应将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中,观察到铝片表面逸出大量无色气体,且附着红色物质,过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。写出生成红色物质的化学方程式为_____。结合图1分析,铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____(填名称)。白色沉淀的化学成分是什么?①氢氧化铝、氯化亚铜(CuCl)均是难溶于水的白色固体。②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl—。③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl—可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。将上述实验中产生的沉淀过滤出来,并洗涤干净后,加入浓氨水,沉淀部分溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份,进行实验。操作步骤实验现象实验结论用试管取其中一份溶液,滴加适量AgNO3溶液_____该溶液中含有Cl—将另一份溶液置于空气中一段时间_____该溶液中含有Cu(NH3)2+(实验结论)通过实验可以确定,该白色固体是CuCl。小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合,没有观察到白色沉淀。在老师的启发下,结合图2“温度-时间变化曲线”,对实验进行改进,确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成,写出该反应的化学方程式_____;查阅资料:在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子。钙的金属活动性比镁强,两者的原子结构示意图如图1所示,据此推测金属失电子能力的强弱规律是_____;据此规律,结合图2中钾、铷(Rb)原子的结构示意图,判断金属Rb的活动性比钾_____(填:强或弱)金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____(填序号)。A铜与稀硫酸发生了置换反应B铜的金属活动性变得比锌强C烧杯中溶液的pH会逐渐增大D该装置将电能转化为化学能E烧杯中溶液的质量会逐渐增加

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】

A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳,当插入灼热的薄铜片,铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以观察到铜片由黑变红,振荡集气瓶,澄清的石灰水变浑浊;实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体,气体燃烧产生蓝色火焰,这是一氧化碳燃烧形成的,所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性,选项正确;B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜,所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色,选项正确;C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳,当插入灼热的薄铜片,铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以观察到铜片由黑变红,振荡集气瓶,澄清的石灰水变浑浊,选项错误;D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体,气体燃烧产生蓝色火焰,这是一氧化碳燃烧形成的,选项正确,故选C。2、D【解析】

分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的。【详解】A、水凝结成冰,体积变大,分子体积不变,分子间间隙变大,故A不正确;B、黄豆与绿豆是宏观物体,与分子无关,故B不正确;C、过氧化氢分解生成水和氧气,过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的,故C不正确;D、蔗糖溶解在水中,蔗糖分子运动到水中,分子是不断运动的,故D正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同。3、B【解析】

A、人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒;铁、锌是人体所需的微量元素,钙为常量元素,故选项说法错误;B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质,其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒,吸烟有害健康,故选项说法正确;C、健康人体内血浆的pH范围为7.35~7.45,故选项说法错误;D、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大,选项说法错误。故选B。4、B【解析】

A、不是所有的金属都能与氧气反应,比如金,错误;

B、生铁的含碳量比钢的含碳量要高,正确;

C、氢氧化钠能与二氧化碳反应,不能用于干燥二氧化碳,错误;

D、碳酸钠不是有机物,错误;

故选:B。5、D【解析】

A、根据防治白色污染的措施,进行分析判断。B、根据废旧电子产品中含有有毒、有害物质,进行分析判断。C、根据全面关停所有化工企业是不现实的,进行分析判断。D、根据防治水体污染的措施,进行分析判断。【详解】A、焚烧废弃塑料,会产生大量的空气污染物,选项A错误。B、废旧电子产品中含有有毒、有害物质,不能埋在偏僻土壤里,选项B错误。C、全面关停所有化工企业是不现实的,选项C错误。D、工业废水处理后排放到江河里,选项D正确。故选:D。【点睛】本题难度不大,了解防治白色污染、水体污染等的措施是正确解答本题的关键。6、D【解析】

根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知,A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O,反应的方程式是:2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。【详解】A、据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知,A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O,从微观角度看,如图中四种物质都是由分子构成,不符合题意;B、由质量守恒定律可知:反应前后原子的种类和个数不变,不符合题意;C、生产尿素的反应方程式为:2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O;该反应不属于置换反应,不符合题意;D、由上述分析可知,反应中C和D的质量比为(12+16+16×2):18=60:18,符合题意。故选D。7、C【解析】

缓慢氧化是进行的比较缓慢的氧化反应,不会发光、不会燃烧,但会发热。【详解】A、动植物的呼吸,是呼吸氧气产生二氧化碳和水,并放出热量,不符题意;B、醋的酿造,首先原料要进行发酵,发酵期间要经常翻动,使原料都能与氧气接触,进行氧化反应,不符合题意;C、酒精勾兑成酒,是把酒精和水按一定的比例混合在一起,没有发生氧化反应,符合题意;D、农家肥腐熟,是农作物的桔杆等与氧气发生缓慢反应而变质腐烂成肥,不符合题意。故选C。8、C【解析】

A、工业废水和生活污水不经处理就直接排放会造成水体污染,故A不正确;B、水在自然界中的循环没有新物质生成,属于物理变化,故B不正确;C、若不慎将酸溶液溅在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故C正确;D、水通电产生氢气和氧气,说明水中含有氢元素和氧元素组成,故D不正确。故选C。9、D【解析】

A、纯碱的主要成分是碳酸钠,碳酸钠易溶于水,可以和水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故不符合题意;B、蔗糖易溶于水,可以和水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故不符合题意;C、酒精易溶于水,可以和水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故不符合题意;D、花生油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故符合题意;10、D【解析】

A、石蕊溶液呈紫色,题干中无色小花喷洒上喷洒无色溶液,不符合题意;B、酚酞为无色溶液,小苏打溶液是碳酸氢钠溶液,不具有挥发性,小花不会变红,不符合题意;C、石蕊溶液呈紫色,浓硫酸不具有挥发性,小花不会变红,不符合题意;D、酚酞为无色溶液,浓氨水具有挥发性,氨气溶于水呈碱性,会使酚酞变红,小花会变红,符合题意。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、AC(或BD)定量实验法(或定性实验法)(两个答案一一对应)浓度(溶质质量分数)Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O【解析】

(1)A探究空气中氧气含量,B探究了碳的化学性质,C探究了水的组成,D探究了氢氧化钠的性质,根据实验方法进行分类,可将AC分为一类,分类的依据为定量实验法,BD是定性实验法;(2)镁和稀硝酸反应会生成硝酸镁、一氧化氮和水,镁和浓硝酸反应时生成的气体是一种红棕色的二氧化氮,这说明金属单质和硝酸的反应的气体产物和硝酸的浓度有关系,镁和浓硝酸反应生成硝酸镁、水和二氧化氮,反应的化学方程式Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、9:843.2【解析】

【详解】(1)氧化铝中铝元素、氧元素的质量比是(2)102t这种铝土矿中含铝元素的质量是【点睛】四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、防止因局部温度过高,造成液滴飞溅氢氧化钠和砝码位置放反了【解析】

(1)B图为蒸发操作,蒸发中玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;(2)D图为氢氧化钠的称量,正确的操作为左物右码,出现的错误是氢氧化钠和砝码位置放反了。14、检验纯度2:1带火星木条复燃3Fe+4H2OFe3O4+4H2④煮沸【解析】

(1)氢气具有可燃性,燃烧生成水,一切可燃性气体在点燃前都要验纯,点燃不纯的氢气易发生爆炸,故填:检验纯度;(2)电解水时,和正极相连的b试管产生的是氧气,和负极a试管相连产生的是氢气,氢气和氧气的体积比为2∶1,故填2∶1;b试管中是氧气,用带火星的木条检验,能使带火星的木条复燃,故填:带火星木条复燃;(3)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,由题意可知反应物是铁和水,生成物是四氧化三铁和氢气,配平方程式可得,因为反应物中水蒸气是气态,生成物氢气不需要标↑,方程式故填:;(4)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中,需要经过静置沉淀、过滤、吸附、投药消毒操作,不涉及蒸馏操作,故填:④;(5)硬水中含有较多可溶性的钙镁化合物,生活中通过加热煮沸将可溶性的钙镁化合物转化成沉淀(水垢)除去,以降低水的硬度,故填:煮沸。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、氢氧化钙和碳酸钙氧化钙碳酸钙取适量滤液C于试管中,向其中通入适量二氧化碳滤液变浑浊因为样品中有氧化钙,加水后能和水反应生成氢氧化钙,所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙防止空气中的CO2和H2O进入D,影响实验结果氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙74.0g、50.0g、28.0g【解析】

猜想与假设:氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,结合其它猜想,可知,猜想3:氢氧化钙和碳酸钙;进行实验:(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度,发现温度计示数升高,说明样品中应该含有CaO,因为氧化钙与水反应放热;(2)滤渣B加稀盐酸,能产生无色气体,则滤渣B一定含有碳酸钙,因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳;氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:;(3)实验结论为:滤液中溶质为氢氧化钙,故实验操作为:取适量滤液C于试管中,向其中通入适量二氧化碳,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,故实验现象是:滤液变浑浊;反思与评价:(4)因为样品中含有氧化钙,加水后,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙;实验验证二:(5)①装置E的作用是:防止空气中的CO2和H2O进入D,影响实验结果;②氢氧化钙加热至580°C、碳酸钙加热至825°C分别分解生成两种氧化物,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故氢氧化钙分解为氧化钙和水,碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,装置C中增加的质量为氢氧化钙分解产生水的质量,装置D中增加质量为碳酸钙分解产生二氧化碳的质量;设氢氧化钙的质量为x,生成氧化钙的质量为yx=74.0gy=56.0g设碳酸钙的质量为m,生成氧化钙的质量为nm=50.0gn=28.0g将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解,蒸发所得固体(不含水)增重36.0g,装置B中反应后剩余固体为氧化钙,加入足量水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙。设参加反应的氧化钙的质量为aa=112g原固体中氧化钙的质量为:112g-56.0g-28.0g=28.0g故原固体中含碳酸钙50.0g,氢氧化钙74.0g,氧化钙28.0g。16、比较

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