新课标人教版化学选修4(第一二章)测试题

高二〔理〕选修四化学一、二检测本试卷分选择题和非选择题两局部，共3页，总分值100分，考试用时100分钟。常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Zn:65Ag:108第一卷选择题〔共60分〕一、选择题〔此题共有24个小题，每题2.5分，共24×2.5=60分〕1、在以下过程中，需要加快化学反响速率的是〔〕A．炼钢B．食物腐败C．钢铁腐蚀D．塑料老化2、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。以下判断中正确的选项是〔〕A.化学能局部转化为热能B.电能局部转化为化学能C.热能局部转化为化学能D.光能局部转化为化学能3、以下说法正确的选项是〔〕A．吸热反响不加热就不会发生 B．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C．反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反响在常温下一定很容易发生4、以下反响中，生成物总能量大于反响物总能量的是〔〕A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．石灰石烧制石灰D．在生石灰中加水5、：C(石墨)→C(金刚石)ΔH＞0，那么可以判断〔〕A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断*6、一定条件下，可逆反响X(g)+3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3〔均不为0，单位mol/L〕，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，那么以下判断不合理的是〔〕A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L7、已经建立化学平衡的某可逆反响，当改变条件使平衡向正反响方向移动时，以下有关表达中正确的选项是〔〕 A．生成物的质量分数一定增加B．生成物的物质的量一定增加 C．反响物的转化率一定增加D．反响物的浓度一定降低8、以下变化属于吸热反响的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反响〔〕A．②④B．①④C．②③D．①④⑤9、：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=—571.6KJ/mol,那么2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的说法中正确的选项是〔〕A．该反响ΔH大于0B．ΔH=—571.6KJ/molC．该反响可表示36g液态水分解的热效应D．该反响中化学计量数表示分子个数10、以下各项与反响热的大小无关的是〔〕A．反响物的状态B．生成物的状态C．反响物的多少D．表示反响热的单位11、以下表达正确的选项是〔〕A．物质燃烧都是放热反响B．化学反响总是伴随着能量的变化C．化学反响中放出的能量一定等于吸收的热量D．化学反响中放出的热才是反响热12、某化学反响其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，那么此反响在以下哪种情况下可自发进行〔〕A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行13、以下图为某化学反响速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合以下图所示变化的反响是〔〕A．2SO2(g)＋O2(g)．4NH3(g)＋O2(g)D．C(s)＋H2O(g)14、在25℃，101kPa下，1gC8H18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是〔〕A.C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔g〕；ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；ΔH=-48.40kJ·mol-115、航天飞机用铝粉与高氯酸铵〔NH4ClO4〕的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,△H<0;以下对此反响的表达中错误的选项是〔〕A．上述反响属于分解反响B．上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+〔aq〕+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，那么恰好完全反响时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的选项是〔〕A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH217、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生以下反响.NH4I(g)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反响到达平衡时，ｃ〔H2〕＝0.5mol/L，ｃ〔HＩ〕＝4mol/L，那么NH3的浓度为〔〕A．3.5mol/LB．4mol/LC．4.5mol/LD．5mol/L18、在一密闭容器中，反响aA〔g〕bB〔g〕达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，那么〔〕A、平衡向正反响方向移动了B、平衡向逆反响方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b19、可逆反响：2NO22NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：〔〕①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥*20、甲、乙两容器都发生反响2A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2。以下说法中正确的选项是〔〕A.假设甲、乙两容器均为恒容容器，那么x必等于2B.假设甲、乙两容器均为恒压容器，那么x必等于3C.假设甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，那么n1必大于n2D.假设甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，那么n1必大于n221、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去22、可用右侧示意图象表示的是〔〕23、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反响放热，有以下判断，其中正确的选项是：〔〕A．假设温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，那么a+b大于c+dB．假设从正反响开始，平衡时，A、B的转化率相等，那么A、B的物质的量之比为a：bC．假设平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，到达平衡时气体总物质的量为M+bmol，那么a+b=c+dD．假设a+b=c+d，那么当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。24、在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)+B(g)3C(g)；(正反响为放热反响)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图：以下判断一定错误的选项是〔〕A、图I研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较低第一卷选择题〔共60分〕一、选择题答题卡：〔每题只有一个正确的选项〕题号123456789101112选项题号131415161718192021222324选项第二卷非选择题〔共40分〕二、填空题〔此题共4个小题，每空2分，共20分〕25．由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式：_______；假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，那么反响H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔l)的ΔH=____kJ/mol。氢气的燃烧热为____kJ/mol。26、盐酸与锌片反响时，假设参加可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是________________，其二是_____________________。27、在一定体积的密闭容器中，进行如下反响：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：⑴该反响化学平衡常数的表达式：K=；⑵该反响为〔填“吸热”或“放热”〕反响；⑶以下说法中能说明该反响达平衡状态的是；A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。28、P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-2983.2kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。三、实验题〔此题10分〕29、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如以下图所示的