河北省秦皇岛市市级名校2024届中考四模化学试题含解析

河北省秦皇岛市市级名校2024届中考四模化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气2．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋53．下列说法不正确的是（）A．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵B．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维C．有机化合物：甲烷、酒精、醋酸D．碱：烧碱、熟石灰、氢氧化钾4．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④5．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物C．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D．向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸6．烟台“红富士”苹果因个头大、外表光滑、口感甜脆而驰名中外。苹果富含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、果胶、单宁酸、有机酸以及钙、磷、铁、钾等矿物质，“红富士”苹果所含的营养素中不能为人体活动提供能量的是A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类7．在氧气中燃烧产生耀眼白光的是（）A．铁丝 B．白磷 C．硫粉 D．镁条8．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是()A．保护空气B．爱护水资源a．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5b．CO2增多——酸雨c．SO2排放——温室效应a．用淘米水浇花——节约用水b．活性炭——除自来水异味c．污水处理——防止水污染C．垃圾处理D．能源利用a．焚烧垃圾——减少“白色污染”，环保b．回收废电池——保护土壤c．禁烧秸秆——减轻雾霾a．发现大量可燃冰——无能源危机b．太阳能路灯——节能环保c．车用乙醇汽油——无尾气污染A．A B．B C．C D．D9．将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是A．微观粒子间是有间隔的B．溶解前后，水分子的化学性质没有变化C．温度升高微观粒子运动速度加快D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大10．下列说法正确的是A．体积分数约占空气总体积21%的是N2B．人体中含量最多的非金属元素的符号是O2C．纯碱是由Na+,CO32-构成的D．消毒液主要成分NaCIO中氯元素的化合价为-1二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2及Na2SO4杂质，可进行下列操作：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量K2CO3溶液；④加适量盐酸；⑤加过量KOH溶液。则该操作的合理顺序是_____（用序号表示，每个操作限用一次），上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是某反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式_____________。以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律____________。14．请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。下列说法正确的是______。A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH＝7）。甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_____色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_____。实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有_____。②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_____（填“可能”或“不可能”）出现。16．某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图所示），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。猜想：这种试剂可能是_____溶液，也可能是_____溶液。实验验证（要求验证一种物质，写出操作、现象、结论）：_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。【点睛】有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。2、B【解析】

亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。3、A【解析】

A、尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A不正确；B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成材料，故B正确；C、甲烷、酒精、醋酸中都含有碳元素，均属于有机化合物，故C正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，所以均属于碱，故D正确。故选A。4、B【解析】①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。5、B【解析】

A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会不断增加，故C错误；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。故选B。6、B【解析】

A.油脂主要来自各种食用油和动物脂肪,是主要的备用能原；B.维生素主要来自各种蔬菜、水果，不能提供能量；C.蛋白质主要来自肉、蛋、奶、大豆类食物，是构成细胞的基础物质，也能提供能量；D.糖类主要来自各种糖类，如淀粉、葡萄糖、蔗糖，是主要的供能物质。故选B。7、D【解析】

A、铁在氧气中燃烧时火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，不符合题意；B、白磷在氧气中燃烧能产生黄白色光，大量的白烟，放出热量，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，不符合题意；D、镁燃烧时能够发出耀眼的白光，符合题意。故选D。【点睛】解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断。8、C【解析】A、.CO2增多——温室效应，SO2排放——酸雨；C白色污染是不可降解的塑料引起的污染；D、可燃冰与煤、石油、天然气一样都是不可再生的能源，不能缓解能源危机；车用乙醇汽油——尾气中也有有害气体和烟尘，同样会污染空气。选B9、D【解析】

A、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故A正确；

B、在溶解过程中，没有发生化学变化，则分子没有改变，分子的性质就不变，故B正确；

C、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故C正确；

D、对多数物质来说，升高温度溶解度增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故D错误；

故选：D。10、C【解析】

A、体积分数约占空气总体积21%的是O2，故选项错误；B、人体中含量最多的非金属元素的符号是O，故选项错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，由Na+，CO32-构成的，故选项正确；D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故选项错误。故选C。【点睛】化合物中正负化合价代数和为零。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、①③⑤②④（或①⑤③②④、⑤①③②④）除去CaCl2和过量的BaCl2【解析】

镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钾溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③⑤②④（或①⑤③②④、⑤①③②④），加入过量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。【点睛】除杂要求：不引入新的杂质，加入的试剂不和原物质反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CaCl2、HCl26.5%【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。(2)分析图意可知，有20g溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，Na2CO3溶液中溶质的质量分数为答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。【点睛】开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸，四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2NO+O2═2NO2；在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。【解析】

(1)该反应是一氧化氮燃烧生成了二氧化氮，反应的化学方程式是：2NO+O2═2NO2；(2)由微粒的变化可知，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。14、t175降温结晶

c>b>a或cbaBC【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4)由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是

c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠3可能【解析】

（1）氢氧化钠溶