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1.下列不能说明氯元素比硫元素的非金属性强的有()①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③沸点:H2S>HCl④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S的酸性强⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧S2Cl2中元素的化合价A.7项B.6项C.5项D.4项2.(2019·郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是()A.还原性:Cl->Br-B.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4C.原子半径:Cl>Br>SeD.气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se3.下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱4.下列事实不能作为元素金属性和非金属性判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性:H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱5.(2020·全国高三单元测试)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A.甲一定是金属元素B.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊6.(2019·江西丰城九中高三期中)X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是()①单质的氧化性:Y>Z>X②单质的还原性:Y>Z>X③对应离子的氧化性:X>Z>Y④对应离子的还原性:X>Z>YA.① B.②③C.①④ D.①②③④7.(2020·成都附属实验学校月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构,W和X、Z均能形成共价化合物,W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是()A.4种元素中Y的金属性最强B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>XC.简单阳离子氧化性:W>YD.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体8.(2021·河北定州一中高三月考)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol·L-1的盐酸中,写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式:____________________________________________。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?______,并说明理由:________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置B中所装药品为________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_______________________________________________________________。(4)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________________________________________________________________(假设所通气体是过量的)。
答案精析1.D2.D3.B4.B5.D6.D7.B8.(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)不合理用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)KMnO4S2-+Cl2=S↓+2Cl-(4)硫酸(或H2SO4)SiOeq\o\al(2-,3)+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCOeq\o\al(-,3)解析(1)同一周期元素,金属性随着原子序数增大而减弱,同一主族,原子序数越大,金属性越强,元素的金属性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,所以金属性:K>Na>Mg>Al,则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢,反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3·H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较,而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物。(3)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证,则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-。(4)若要证明非金属性:C>Si,可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明,由于B中加Na2CO3,故A中可以加硫酸,通过硫酸和碳酸钠的
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