四川营山化育中学2024届中考化学押题卷含解析

四川营山化育中学2024届中考化学押题卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验稀HCl与NaCl溶液取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象B鉴别硬水和软水取样，分别加热，观察是否有固体残渣C除去CO气体中少量CO2气体将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后收集D除去CaO固体中少量的CaCO3加入适量稀盐酸后，过滤A．A B．B C．C D．D2．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）A．配制溶液时，只能用水作溶剂B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液3．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（）A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小4．碳元素是构成物质种类最多的元素，下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是()A．碳元素的原子结构示意图为B．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60,构成它们的微粒是相同的C．利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性D．鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水、无色酚酞溶液、带火星的木条等5．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层6．下图实验所得出的结论不正确的是A．实验①：证明空气中氧气的质量分数约为五分之一B．实验②：证明铁生锈必须有氧气参与C．实验③：向下压缩活塞时，空气的内能增大D．实验④：在同一液体内部深度越深，压强越大7．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是()A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．K2CO3溶液 D．AgNO3溶液8．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。下列说法正确的是（）ABCD反应前70%14%6%10%反应x分钟a11%cd反应y分钟42%b40%10%表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况A．图中a=56%B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降C．D是催化剂D．若反应可以进行彻底则B有剩余9．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是A．酒精（C2H5OH）属于有机化合物 B．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7C．C2H5OH的相对分子质量为46g D．C2H5OH中C、H、O元素质量比为2:6:110．下列应用发生化学变化的是（）A．熟石灰与沙子混合用来砌砖B．用硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液C．用不锈钢制水壶D．大理石做建筑材料二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．回答下列与酸有关的问题。胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有________性；稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是________；鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是________。（微溶性物质按可溶处理）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有l00g8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。用如图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（1）装置B中氢氧化钠固体的作用是________。（2）写出C中Fe3O4发生反应的化学方程式_______。（3）采用微型实验装置有哪些优点?(答出一条即可)_______14．请根据所学及生活知识参与有关金属制品探究。将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_______（填序号），A铁B青铜C铝从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与____________有关；西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用化学反应方程式表示其冶炼原理：_______；金属铝比铁更耐腐蚀的原因是___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．有三种失去标签的溶质质量分数分别为15%、10%和5%的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不同的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。实验仪器：精密温度计、剪刀、钣子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。药品：镁条提示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。(1)实验知识和技能准备：①用量筒量取一定体积的液体，最终读数时的正确方法是_______________________________。②向试管中加入块状固体药品的方法是____________________________________。(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中。实验方案：测定反应所需时间你观察或测定的量需要控制的实验条件选用的仪器实验步骤结果与推论测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。①需___②相同的、足量的镁条；③在相同的环境温度下实验。镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管①将镁条剪成相同的长度。②将镁条加入到三支大试管中。③____④用秒表记录反应所需时间。___________(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案？____________________________________________________。16．图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验．在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．图（2）中观察到的现象是_____．图（1）中观察到的现象是_____，可以得到的结论是_____．在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是_____．请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：_____．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验稀盐酸和氯化钠，不符合题意；B、硬水和软水的区别是所含钙、镁离子的多少，取样、加热，硬水和软水均有可能产生固体残渣，无法鉴别，不符合题意；C、将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液，浓硫酸的洗气瓶后收集，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和一氧化碳不反应，通过浓硫酸，浓硫酸能干燥一氧化碳，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳，符合题意；D、加热稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸也能和氧化钙反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也会把原物质除去，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。2、B【解析】试题分析：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%。故选B。考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象3、B【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象，说明甲是b，乙是a。【详解】A、20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液错误，可能恰好饱和，也可能不饱和；选项A错误；B、乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙正确，因为乙是a，乙的溶解度随温度的变化比甲大；选项B正确；C、升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大错误，甲增大，乙不变；选项C错误；D、从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相等，甲比乙小错误，选项D错误；故选B。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。4、C【解析】

A、在原子中，质子数等于核外电子数，根据碳元素的原子结构示意图可知碳原子的质子数为6，所以核外电子数也为6，A不正确；B、碳元素组成的单质中金刚石、石墨是由原子构成的，而C60是由分子构成的，它们构成它们的微粒是不相同的，B不正确；C、利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性，因为它们都是由碳原子构成的，化学性质相似，C正确；D、鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；CO与水不反应，不能使无色酚酞溶液变色，CO2能与水反应生成酸，酸遇无色酚酞溶液不变色，无法用无色酚酞溶液鉴别CO与CO2；带火星的木条遇到CO与CO2都不能使木条复燃，无法鉴别，D不正确。故选C。5、B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。6、A【解析】A、实验①中的瓶子上没有刻度，故A错误；B、实验②：第二只试管密封在水中，隔绝氧气，故B正确；C、实验③：向下压缩活塞时，分子间的间隔减小，空气的内能增大，故C正确；D、实验④：根据水流的落点，可以验证在同一液体内部深度越深，压强越大，故D正确。故选A。7、C【解析】

把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．【详解】A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合时，都是没有明显现象，故选项错误；B、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀，与稀盐酸和硝酸钾溶液混合时没有明显现象，故选项错误；C、将K2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象，有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液，没有明显现象的是KNO3溶液，故选项正确；D、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀，与硝酸钾混合时无明显现象，故选项错误。故选：C。【点睛】解答本题要掌握物质之间混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．8、A【解析】

设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n；m=14gn=17g【详解】A、图中a=70%-=56%，故选项A正确；B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。故选：A。9、A【解析】

A．酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价，故错误；C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故错误。故选：A。10、A【解析】

选择变化过程中有新物质生成的。【详解】A、熟石灰与沙子混合用来砌砖，熟石灰会与空气中二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，符合题意；B、根据复分解反应发生的条件判断，硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液过程中不会发生化学反应，不符合题意；C、用不锈钢制水壶，只是形状改变，物质还是不锈钢，不符合题意；D、大理石做建筑材料，没有新物质生成，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查的是区分物理变化和化学变化，掌握两个定义的本质特征，是区分这两种变化具体例子的方法。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、HCl吸水H+氢氧化钡【解析】

（1）胃液中可以帮助消化的酸为盐酸，化学式为HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数变小；（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是H+；（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是氢氧化钡，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，没有明显现象；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，可以鉴别。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10.6g相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等【解析】

（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：x＝10.6gy＝4.4gz＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图：（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。故答案为（1）10.6g；（2）；（3）相等；三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、除去CO2和H2O节约药品(或产生的污染物少等)【解析】

（1）结合实验目的可知，A中反应生成了二氧化碳、一氧化碳和水。C中需要利用一氧化碳还原四氧化三铁。因此B中氢氧化钠固体的作用是除去水和二氧化碳。氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，且氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故答案为：除去CO2和H2O；（2）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。故答案为：；（3）采用微型实验装置，优点是可以节约药品，而且产生的污染物较少等。故答案为：节约药品（或产生的污染物少等）。14、BAC金属活动顺序Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝与氧气在常温下反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化【解析】

金属制品的出现顺序与金属活动性顺序有关，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铝制品耐腐蚀的原因是因为其表面有一层氧化铝保护膜。【详解】（1）将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序：青铜、铁、铝；

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与金属活动性顺序有关，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚。

（2）反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）铝制品耐腐蚀的原因是因为铝与氧气在常温下反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、视线应该平视量筒凹液面最低处读数先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管需体积相同的盐酸分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小需要进行重复试验，使实验结果具有普遍性【解析】

(1)实验知识和技能准备：①用量筒量取一定体积的液体，最终读数时的正确方法是：视线应该平视量筒凹液面最低处读数；②向试管中加入块状固体药品的方法是：先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管；(2)实验方案：测定反应