配套新教材-高中化学-RJ-必修第二册-第五章 第一节 第1课时 硫 二氧化硫

第一节硫及其化合物高中化学必修第二册第五章第1课时硫、二氧化硫1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。2、掌握二氧化硫的化学性质。学习目标一、自然界中的硫火山口的硫1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态2.自然界中含硫化合物：化学式名称BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓矾FeSO4·7H2O绿矾Na2SO4·10H2O芒硝色态熔沸点熔沸点较低溶解性黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS23、硫的物理性质1、硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。

注意：生成硫化亚铁FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化铁

Fe2S3二、硫的化学性质2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3

点燃[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强＋1＋2＋2＋32、硫与非金属的反应S+O2====SO2点燃0+4硫作为还原剂具有还原性H2+S==H2S

△0-2硫作为氧化剂，具有氧化性。注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

二、二氧化硫1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）⑴与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）⑵与碱反应

SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑶与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O==Na2SO3

（亚硫酸钠）

SO2+CaO==CaSO3

（亚硫酸钙）(二)SO2的化学性质:SO2过量时：SO2+NaOH=NaHSO3

实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2+O22SO3（可逆反应）3、还原性SO2+2H2S=3S+2H2O

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水褪色，表现有还原性。SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。4.SO2的漂白性SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：SO2跟某些有色物质化合生成的无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。漂白性：应用：实验室常用此检验二氧化硫！几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2木炭实质氧化漂白

化合漂白

物理吸附效果永久性暂时性永久性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子提问：SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。2.将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？为什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？现象：溶液由红色变为无色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.如何鉴别SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）7.怎样除去CO2中的SO2?

方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、三氧化硫的性质三氧化硫在标准状况下是一种无色固体，熔沸点低。与水反应生成硫