盐类水解练习题

选修4——盐类水解习题1．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是()①HSOeq\o\al(－,3)的电离作用大于HSOeq\o\al(－,3)的水解作用②HSOeq\o\al(－,3)的电离作用小于HSOeq\o\al(－,3)的水解作用③HCOeq\o\al(－,3)的电离作用大于HCOeq\o\al(－,3)的水解作用④HCOeq\o\al(－,3)的电离作用小于HCOeq\o\al(－,3)的水解作用A．①②B．①③C．②③D．②④2．关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度分别为5mol·L－1和0.5mol·L－1的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸3．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾4．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④5．将20mL0.4mol·L－1的硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系是()A．c(NOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Ba2＋)B．c(NOeq\o\al(－,3))>c(Ba2＋)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))C．c(NOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(Ba2＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))D．c(NOeq\o\al(－,3))>c(Ba2＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()①0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)②0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)③向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)④向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))A．①③B．②③C．②④D．①④7．对0.1mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是()A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小B．升高温度，溶液的pH会增大C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)8．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐9．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到促进HCOeq\o\al(－,3)水解的作用10．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是． A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤11．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大12．下列比较中，正确的是()A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O。c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是①>②>③>④13．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))②c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1③c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))A．①②B．①④C．③④D．②③14．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确()A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大15．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·H2ONH4++OH-⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑A．②④B．①②⑤C．③④⑥D．①③⑤⑥16．在0.1mol/L甲酸溶液中加入一定量0.1mol/LNaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)<c(Na+)B．c(HCOO－)>c(Na+)C．c(OH－)>c(HCOO－)D．c(OH－)<c(HCOO－)17．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)18．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-123456789101112131415161718CCCBBDABDCCDCCDACC19．写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4：；（2）AlCl3：；（3）KF：；（4）Na3PO4：；20．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。21．泡沫灭火剂的原理是（写离子方程式），其中小苏打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。22．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：（1）若溶液M由0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。（3）常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V223．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_____________________________________________。（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1？_(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是_______。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。24．已知某溶液中只存在OH―、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH―)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH―)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH―)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH―)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系c（H+）c（OH-）。答案：19.（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）F-+H2OHF+OH-（4）PO43-+H2OHPO42-+OH-，HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-20.（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、A