福建省厦门外国语海沧附属校2023-2024学年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

福建省厦门外国语海沧附属校2023-2024学年中考化学考试模拟冲刺卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关物质分类的说法正确的是（）A．干冰——氧化物B．氢气——混合物C．松香——晶体D．钓鱼竿——省力杠杆2．下表示对化学知识的归纳，其中完全正确的一组是选项知识归纳类别A过滤可以将硬水软化：明矾可用于吸附沉淀净水常识B活性炭可用于冰箱除味；合金的硬度都比成分金属大生活常识C点燃可燃性气体前需要验纯；二氧化碳灭火器适用于所有救火安全常识于D燃着的酒精灯被碰翻要用湿抹布盖火：试管加热后不要立即清洗实验常识A．A B．B C．C D．D3．世界是物质的，物质是变化的。以下不属于化学变化的是A．燃放鞭炮 B．矿石粉碎 C．植物光合作用 D．酒精燃烧4．下列各种物质的用途中，主要利用了其化学性质的是A．活性炭用于净水B．钨用于制灯泡中的灯丝C．焦炭用于冶炼生铁D．液氮用于医疗上冷冻麻醉5．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量： B．溶液质量：C．溶质质量分数： D．中溶质与溶剂的质量比为9：106．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g7．属于化学变化的是A．木炭燃烧 B．酒精挥发 C．矿石粉碎 D．铁丝弯曲8．下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。请根据相关数据判断下列说法错误的温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6A．NH4Cl的溶解度受温度的影响较大B．NaCl和NH4Cl都属于易溶物质C．20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%D．若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间9．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定；B．CO和CO2都有毒，都是大气污染物；C．CO2能灭火是因为CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。10．在A+B═C+D的反应中,下列叙述不正确的是()A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应B．此反应可能是复分解反应C．若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C．D的总质量为25gD．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应11．下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是A．钠元素属于非金属元素B．钠原子核外有一个电子C．钠的相对原子质量为11D．钠原子在化学反应中易失电子12．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A．分子B．元素C．原子D．单质13．下列过程属于化学变化的是A．碘升华B．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜C．风能发电D．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体14．如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是A．以上反应符合质量守恒定律 B．化学反应前后原子的种类不变C．物质X的化学式为H2O D．两种生成物之间的质量比为22：915．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是序号混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．自去年秋季以来，我市部分县受到严重的旱灾，人畜饮水都非常困难。为此农村打井兴建简易的自来水厂，喝上清洁的水。地下水的酸碱度可用测定。自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。下列与自来水的净化过程无关的是(填序号)A．过滤B．消毒C．电解硬水给生活和生产带来很多麻烦，平时可用来区分硬水和软水。水在自然界中不断循环，下列有关水蒸发的说法，正确的是(填序号)。A．水分子不断运动B．水分子变大C．水分子间的间隔变小三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。（一）铁材料的有关知识（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。（二）制取碱式硫酸铁碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.（1）装配好实验装置后，先要_________。（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。温度/C室温220520B装置/g200.00203.78207.78C装置/g200.00200.00xD装置/g100.00100.00101.60①如图中m1=____________。②表格中x=_____________。③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。18．（8分）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。在制取过程中固体M的俗称是___________，操作②的名称是________。为了验证加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_________（填序号）进行检验。A无色酚酞B氧化铁C稀盐酸实验室也可用Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。取2000gCa(OH)2溶液逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。①当加Na2CO3溶液至A点时，溶液中的溶质是___________（写化学式）。②滴加10.6％Na2CO3溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。（做出猜想）根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种。（查阅资料）上述六种物质的相关信息如表：物质NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸碱性碱性中性中性中性碱性碱性（分析讨论）小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是___________。（实验探究）小组同学对其余五种猜想继续进行探究。实验操作测定结果或现象得出结论取少量待测液于试管中，测溶液的pHPH>7溶质不可能是______取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸观察到_______溶质是碳酸钠（反思交流）小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氬氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为__________。因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3：第二种情况是含有________。（进一步探究）为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为________色，因此确认第二种情况成立。（总结提高）倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意_______，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A.干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；B.氢气是一种物质，是纯净物，选项错误；C.松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；D.钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。故选A。2、D【解析】

A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水软化；明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，所以可用于净水；故A不完全正确；B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，多数合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，但不所有的合金硬度一般比组成它们的纯金属更大，故B不完全正确；C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃气体前要验纯；二氧化碳灭火器适用于图书、档案、贵重设备灭火，二氧化碳灭火器不适用于金属类火灾，故C不完全正确；D、实验时不小心将酒精灯碰洒，酒精在实验台上着火时应用湿抹布盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理；加热后的试管不可以立即清洗，以免试管破裂，故D完全正确。故选：D。3、B【解析】

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；【详解】A选项燃放鞭炮有二氧化硫等物质生成，属于化学变化；B选项矿石粉碎，只是颗粒大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C选项植物光合作用，有氧气和有机物生成，属于化学变化；D选项酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；故答案选择B。4、C【解析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。【详解】A、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故A不正确；B、钨用于制灯泡中的灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质，故B不正确；C、焦炭用于冶炼生铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故C正确；D、液氮用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮汽化，属于物理性质，故D不正确。故选C。【点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。5、D【解析】

A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；D、中溶质与溶剂的质量比为88g：：10，选项错误，故选D。6、C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×218=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，1228×x+1244×7、A【解析】

A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.8、C【解析】

A、由表可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，说法正确，不符合题意；B、20℃时，溶解度大于10g，一般称为易溶物质，由表可知，NaCl和NH4Cl都属于易溶物质，不符合题意；C、20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是，符合题意；D、由表可知，20℃以后，氯化铵的溶解度一直大于氯化钠，在0℃~20℃之间，两种物质的溶解度出现了交叉，故若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间，不符合题意。故选C。【点睛】溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01-1微溶1-10可溶>10易溶9、B【解析】

A、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长时间，选项说法正确；B、一氧化碳有毒、二氧化碳没有毒性，一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，选项说法错误；C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；D、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，选项说法正确。故选B。【点睛】掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性质与化学性质等即可正确解答本题。10、D【解析】ABC正确D当B为一氧化碳，D为二氧化碳时该反应不是置换反应故选D11、D【解析】

A、可以根据钠原子最外层电子数是1，＜4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，选项A错误；B、该原子的最外层电子数是1个，核外有11个电子，选项B错误；C、元素周期表信息示意图中元素符号正下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是22.99，选项C错误；D、该原子的最外层电子数是1个，在反应中容易失去电子正确，选项D正确。故选D。12、B【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。13、B【解析】试题分析：A、碘升华是由固态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误；B、铝放置于空气中，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，有新物质生成，属于化学变化，正确；C、风能发电是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，错误；D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体，是使水与蔗糖分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。故选B考点：物理变化、化学变化的判断14、D【解析】

A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质X的化学式为H2O，不符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。故选D。【点睛】本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。15、B【解析】序号混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不是除去铜，而是生成了铜，故A错误；BNaCl(沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶，沙子不溶于水，故B正确；CNa2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至不再生成沉淀，过滤，增添了氯化钠，故D错误。点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）pH试纸（2）C（3）肥皂水（4）A【解析】

（1）酸碱度的测定要用pH试纸，故答案为pH试纸；（2）净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等，故答案为C；（3）硬水和软水的区分方法是加肥皂水，泡沫较多的是软水，起浮渣的是硬水，故答案为肥皂水；（4）水蒸发水是物理变化，水分子受热运动速率增大，水分子没有变化，故答案为A。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Al、Fe、CuFe3O4C含铁量相对低增大反应物间的接触面积，加快反应（合理的答案均给分）取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2无现象（合理的答案均给分）防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差21.60206.40【解析】

（一）（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，由于金属越活泼，人类认识和利用的越晚，所以Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu；（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe3O4；（3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到的材料是合成材料。故选C；（4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：；磁铁矿中铁元素的质量分数为：；黄铁矿中铁元素的质量分数为：故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁；（二）制取碱式硫酸铁（1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率；（2）“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体，该反应的化学方程式为；（3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2无现象；（4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解；（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；（2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差；（3）①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220℃时，B装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2，D装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.6g-100g=1.6g，C装置增加的质量为生成二氧化硫的质量，设Fe2(SO4)3在500°C完全分解为SO2的质量为x，x=6.4g，y=8.0g表格中x=200.00g+6.4g=206.40g；③最后剩余固体为Fe2O3，碱式硫酸铁晶体的质量减去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧气的质量，即Fe2O3的质量，质量为：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6gFe2O3中铁元素的质量为：；Fe2O3中氧元素的质量为：9.6g-6.72g=2.88g；将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g，这是因为生成了氧气，固体中剩余氧元素的质量为：2.88g-0.32g=2.56g；设剩余固体加热生成的铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=6.72g：2.56g，x：y=3：4，故生成的铁