2020江苏高考化学二轮讲义：7 七 化学实验基础

专题七

ZHUANTlQI化学实验基础

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考纲点击

Q知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

@熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。

@能识别化学品安全使用标识，了解实睑室一般事故的预防和处理方法。

Q初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。

S能对常见物质的组成进行检验和分析。

@了解过滤、结晶、萃取、蒸镭等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分

离和提纯。

a了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。

@了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。

©能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。

的能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、

实验过程和实验结果进行分析和评价。

考点1实验常用的基本仪器及基本操作

:］知识整合。融会贯通［:

i.识别四类仪器

（1）用作容器或反应器的仪器

①试管②蒸发皿③用烟④圆底烧瓶⑤平底烧瓶

⑥烧杯⑦蒸锚烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶

⑪燃烧匙

阂翦图圉

培+曷和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸

发、浓缩和结晶。

(2)用于提纯、分离和干燥的仪器

①

①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管

(3)常用计量仪器

L

.-

.

.

』

①

①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平

滴定管的"0”刻度在上面。酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能

盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。

(4)其他仪器

J

或

①②③④

①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管

2.常见仪器正确使用的九个注意

(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。

(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意

丢弃，要放入指定容器中。

(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

(7)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。

(8)配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸储水。

(9)过滤要注意“一贴、二低、三靠”，不可用玻璃棒搅拌。

3.熟记常考的十一个基本操作

(1)测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测

液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否

则沉淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的

试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀操作

将蒸储水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水自然滤出，重复操作2〜

3次。

(4)判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若出现(或不出现)……现象，证明沉淀已经洗净.

(5)容量瓶检漏操作

向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指握住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒

立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，把容

量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)装置气密性检查

①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有

气泡冒出，冷却至室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹夹住烧瓶右侧的橡胶管，向长颈漏斗中加入适量水,

长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气

密性良好。

H2O

检查装置气密性

|［答题模板］形成密闭体系f操作f描述现象f得出结论

(7)萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握

住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，放在铁架台上静置、分层，在漏斗下面放一个小

烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体

从上口倒出。

⑻浓H2s稀释操作

将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(9)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因有过滤时漏斗

中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。

(10)氢氧化铁胶体的制备

向煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和FeCh溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

(11)从某物质稀溶液中结晶的实验操作

①溶解度受温度影响较小的：蒸发f结晶f过滤0

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩f冷却结晶f过滤。

口高考真题。体验探究［:

1.（2019•高考江苏卷）下列实验操作能达到实验目的的是（）

.置漕

乙蠡/NaOH溶液

甲乙

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制l.OOOmolINaOH溶

液

C.用装置甲蒸干AlCb溶液制无水AlCb固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

详细分析：选D。A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，否则相当于稀释溶液，

错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCb溶液时，会促进A「+水

解,生成的HC1会挥发，最终得不到无水A1C13固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，

且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。

2.（2018・高考江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的CL

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cb尾气

详细分析：选B。灼烧应在卅蜗中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和

滤液，B项正确；浓HC1与MnO2反应制备Cb时需要加热，C项错误：Cb在饱和NaCl溶液

中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。

3.（2015•高考江苏卷）下列实验操作正确的是（）

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCCh固体

详细分析：选B。A选项，用pH试纸测定CH3coOH溶液的pH时，不能用水湿润pH

试纸，否则会使测定结果偏大，所以错误；B选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗2〜

3次，所以正确；C选项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，所以错误；D选项，加热分解碳

酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜，所以错误。

4.（2018•高考全国卷HI）下列实验操作不当的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚麟为指示剂

C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

详细分析：选B。加几滴CuSCU溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu,从而形成无数细小

的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意：酚酰的变色范围为8.2<pH<10.0,要保

证NaHCCh完全反应，不能用酚缺做指示剂，可用甲基橙做指示剂，B项符合题意；Na卡的焰

色反应为黄色，C项不符合题意：为防止加热时出现安全事故，蒸馆时圆底烧瓶中所加液体体

积不能超过其容积的三分之二，D项不符合题意。

5.（2017•高考全国卷III）下列实验操作规范且能达到目的的是（）

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数

A取20.00mL盐酸

为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

配制浓度为0.010moll-的称取KMnC）4固体0158g,放入100mL容量瓶中，

D

KMnCU溶液加水溶解并稀释至刻度

详细分析：选B。50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以

调整初始读数为30.00mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL,A项错误；碘易溶于

酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确：醋酸钠溶液呈碱性，

测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先润湿（润湿相当于将溶液稀释），否则测定的pH会

偏小，C项错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，D项错误。

:］题组模拟。素养提升［:

题组一仪器的识别与使用

1.（2019•苏州筋三联考）用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应

实验目的的是（）

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，

A除去KNC>3中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

冷却结晶，过滤

同温下用pH试纸测定0.1

证明HC1O和CH3COOH

Bmol-L1NaCIO溶液和0.1玻璃棒、玻璃片

的酸性强弱

mollTCECOONa溶液的pH

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫

检验蔗糖水解产物具有还酸，水浴加热几分钟，再向其试管、烧杯、酒精灯、

C

原性中加入新制的银氨溶液，并水滴管

浴加热

配制1L1.6%的CuSC>4溶

将25gCuSO4•5H2O溶解在

D液（溶液密度近似为1烧杯、量筒、玻璃棒

975mL水中

g/mL）

详细分析：选D。A项，二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪

器还需要漏斗，故A错误；B项，NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定0.1mol-L-1NaCIO

溶液的pH,则不能确定pH大小，不能比较酸性强弱，故B错误；C项，银镜反应需要在碱

性条件下进行，在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D项，

1L1.6%的C11SO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol,溶液的质量是

25g+975g=1000g,25gCuSC）4•5比0中硫酸铜的物质的量是0.1mol,故D正确。

2.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的

是（）

A.将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用④⑥⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦

D.检验滤液中的Fe3+,选用③⑧⑩

详细分析：选B。灼烧固体物质一般使用甜蜗，而出蜗加热需用泥三角支撑然后放在三脚

架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体

并加蒸储水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的

实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检验Fe3+的

试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。

常见仪器的选择方法

「就而底豉彼标而麻初而底襦:桶丽底戢屐袜

厂二的体积用滴定管或移液管

——如弃液体的卖地甬底管;较天底液体的宾骏

容器的选择卜书用烧瓶；蒸发结晶用蒸发皿；对固体高温灼

烦时用地明________________________

区后过湎现祚肝而密面猛阻Wi衰荷斯与林

漏斗的选择:发生装置用长颈漏斗；组装要求控制反应速

:率的气体发生装置用分液漏斗

除杂仪器的:所用除杂试剂是固体时选用干燥管，所用除：

选择•杂试剂是液体时选用洗气瓶：

题组二化学实验基本操作

3.下列说法正确的是（）

A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要查漏并干燥

B.蒸储操作时，温度计水银球应插入混合液中

C.焰色反应时，伯丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

详细分析：选D。具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须

要查漏，均不需要干燥，故A错误；蒸馅操作时，温度计水银球应位于蒸馅烧瓶的支管口处，

故B错误；焰色反应时，粕丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误：配制溶

液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正

确。

4.（2019•盐城质量测评）某化学实验小组用高镭酸钾为原料制备氧气并回收二氧化镭。下

列有关操作示意图正确的是（）

详细分析：选C。A项，为了防止加热时高镒酸钾粉末堵塞导管，在试管口处应放置一团

棉花，故A错误；B项，氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应从长导管

进、短导管出，故B错误；C项，溶解过程通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故C正确；

D项，过滤时，为防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁，故D错误。

5.下列说法正确的是（）

A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器

B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KC1的KNO3

D.用CCL,萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

详细分析：选D。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应

和溶解的容器，A错误；用湿润的pH试纸测定某溶液的pH,则相当于将溶液稀释了，测酸

性溶液pH会偏大，测碱性溶液pH会偏小，B错误；KC1和KNO3的溶解度受温度影响都较

大，所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量KC1的KNO3，C错误；碘在CCL）中的溶解度比在

水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层后在下层，故用四氯化碳萃取碘水中

的碘，静置后下层溶液即碘的CC14溶液呈紫红色，D正确。

6.（2019•南通高三第三次调研）下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是

)

A.配制100mL0.100mol/L硫酸

口尸•稀硫酸

的硝基苯

C.分离稀硫酸与硝基苯的混合物D.制取并收集二氧化硫

详细分析：选C。A.配制稀硫酸不能在容量瓶中溶解和稀释，应该在烧杯中稀释并冷却至

室温后再转移到容量瓶中，故A错误；B.氨能与硫酸反应生成盐，不能用浓硫酸干燥氨，且

干燥时气体应从长管进，短管出，故B错误；C.硝基苯不溶于水，与稀硫酸分层后，可以用

分液漏斗分液分离，故C正确；D.稀硫酸与铜不反应，故D错误。

考点2物质的检验物质的分离和提纯

:］知识整合。融会贯通［:

一、物质的检验

i.物质检验的三原则

一看（颜色、状态）；二嗅（气味）；三实验（加试剂）。

2.物质检验的一般步骤

观察外观一取少量样品一加入试剂一观察现象一得出结论。

3.常见离子的检验方法

离子试齐现象注意

CI、Br白色沉淀（AgCl）、淡黄色沉淀

AgNO.3溶液和稀硝酸—

，r（AgBr）＞黄色沉淀（Agl）

sor稀盐酸和BaCL溶液白色沉淀先加稀盐酸

沉淀法

白色沉淀f灰绿色沉淀f红褐

Fe2+NaOH溶液—

色沉淀

Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀一

中学一般认为

Al3+NaOH溶液白色沉淀一溶解

是

产生有刺激性气味的气体，且

浓NaOH溶液和湿润

NH；该气体能使湿润的红色石蕊试需加热

的红色石蕊试纸

纸变蓝

气体法产生无色无味的气体，澄清石

cof稀盐酸和澄清石灰水HCO］有干扰

灰水变浑浊

产生有刺激性气味的气体，且

so：稀硫酸和品红溶液——

该气体能使品红溶液褪色

r氯水(少量)和CC14下层为紫红色—

先加KSCN溶

滴加KSCN溶液无明显现象，

Fe2+KSCN溶液和氯水液，无变化，

滴加氯水后溶液变红色

再加氯水

显色法KSCN溶液溶液变红色—

Fe3+

苯酚溶液溶液显紫色—

K+的焰色要透

Na'、K*Pl(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色过蓝色钻玻璃

观察

4.常见气体的检验方法

'红棕色为NO2或澳蒸气

(1)观察颜色，黄绿色为Cb

.无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO

(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO?;

(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。

5.物质检验中干扰因素的排除

(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

待检离子干扰离子排除干扰措施

crsof加过量的Ba(NC)3)2溶液

cof

加稀硝酸酸化

OH-

co；

sofsof加盐酸酸化

Ag+

sofcof加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

corsor加稀硝酸

（2）气体检验中干扰因素的排除

如在S02存在的条件下检验C02,可设计如下检验方案：酸性高镐酸钾溶液除去SO2f品

红溶液检验SO2是否除尽一通入澄清石灰水中检验CO2o

二、物质的分离和提纯

1.物质分离与提纯的基本原理

（1）“四原则”

①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提

纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

（2）“三必须”

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽（除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入

试剂的顺序）；③选择最佳的除杂途径。

2.物质分离与提纯的常用方法

（1）升华法；（2）过滤法；（3）蒸储法；（4）萃取分液法；（5）洗气法；（6）燃烧法。

3.物质分离与提纯的常见类型

（1）“固+固”混合物的分离（提纯）

产虬升华法，如NaCl和12

均易溶结晶法，如KNO,和NaCl

固+固加水难溶+易溶

查地遛过漉法，如NaCl和Mg（OH）2

阿-特殊法，如FeS和Fe可用磁铁吸引

（2）“固十液”混合物的分离（提纯）

「萃取法，如从碘水中提取碘

产卜降温结晶法，如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

固+液」匚蒸储法，如从海水中获取蒸储水

।不互溶过浓法.如除去海水中的泥沙

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）

产堂-蒸慵法，如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液+液,

坯旦整•分液法，如油和水、乙酸乙酯和饱和Na2c。3溶液

（4）“气+气”混合物的分离（提纯）

[—洗气法，如除去CO?中的HC1（饱和NaHCOs溶液）

气+气——

L灼烧法，如除去N2中的。2（灼热的铜网），除去

CO中的co2（灼热的炭）

4.常见混合物的除杂举例

（1）常见固体混合物的除杂

固体混合物

除杂试剂分离方法

（括号内为杂质）

Na2CO3(NaHCO3)加热一

过滤

NaHCO3(Na2CO3)co2和H2O

—

NaCl(NH4CI)加热分解

过量铁粉过滤、结晶

FeCl2(FeCl3)

结晶

FeCl3(FeCl2)Cl2

—

I2(SiO2)加热升华

过量溶液过滤

Fe2O3(AI2O3)NaOH

适量氨水过滤

NH4Cl(FeCl3)

冷却结晶、

KNO3(NaCl)水

过滤

炭粉(CuO)稀盐酸过滤

镁粉（铝粉）过量NaOH溶液过滤

铁粉（铝粉）过量NaOH溶液过滤

（2）常见混合气体的除杂

混合气体

除杂试剂分离方法

（括号内为杂质）

H2(NH3)浓硫酸洗气

CI2(HCI)饱和NaCl溶液洗气

CO2(HCI)饱和NaHg溶液洗气

CO2(SO2)饱和NaHCC)3溶液洗气

CO2(CO)灼热CuO—

CO(CO2)碱石灰或NaOH溶液洗气

NO(NO2)水洗气

N2(C)2)灼热铜网—

CH4(C2H4)漠水洗气

:］高考真题。体验探究［:

1.(2019・高考江苏卷)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

()

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，

AX溶液中一定含有Fe?+

再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol-L1的NaLNaCl

B混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，有黄Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加几滴浪水，振荡，

CBn的氧化性比b的强

再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

HNO电离出H+的能力比CH3coOH的

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH2

D

约为9,NaNO2溶液的pH约为8强

详细分析：选C。A项，该实验操作和现象不能得出X溶液中一定含有Fe2+,应先加KSCN

溶液，判断溶液中不存在Fe3+,然后再加氯水，若出现红色，可说明X溶液中存在Fe?+,错

误；B项，因为「、C「浓度相等，所以先生成沉淀的物质溶度积小，黄色沉淀为AgL则

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),错误；C项，KI与Br?反应生成卜和KBr,淀粉遇b显蓝色，根据氧化

剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性Br2>12，正确；D项，CH3coONa和NaNO2溶

液的浓度未知，溶液浓度不同，水解程度不同，pH不同，不能由题给实验操作和现象得出HNO2

电离出H卡的能力比CH3COOH的强，错误。

2.(2018•高考江苏卷)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c。3的酸性

向碘水中加入等体积CCL，振荡后静置，12在CC14中的溶解度大于在水中的溶

B

上层接近无色，下层显紫红色解度

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析

CFe?+的氧化性强于C/+的氧化性

出

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀

DKsp(AgCl)>&p(AgI)

AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

详细分析：选B。苯酚与Na2co3溶液反应生成苯酚钠和NaHCCh，苯酚钠和NaHCCh均

溶于水，浊液变清，该实脸只能说明苯酚的酸性强于HCO3，不能说明其酸性强于H2c。3,A

项错误；b在CCI4中的溶解度大于在水中的溶解度，在碘水中加入等体积CCL，振荡后，［2

进入CCL中，该过程称为萃取，B项正确；Fe置换出溶液中的C/+,反应的离子方程式为

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Ci?+为氧化剂，Fe?+为氧化产物，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧

化产物的氧化性知，氧化性：Cu2+>Fe2+,C项错误；NaCl和Nai的起始浓度未知，如果1-

浓度远大于C「浓度，则加入AgNCh溶液时，优先生成Agl沉淀，不能说明Agl的溶度积较

小，D项错误。

3.（2017•高考江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCb溶液，出现白

B部分Na2s。3被氧化

色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4，加热；再加入

C蔗糖未水解

银氨溶液，未出现银镜

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

详细分析：选B。该实验中苯酚不能过量，否则生成的三漠苯酚会溶于苯酚中，没有生成

白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；Na2s与BaCk反应生成BaSCh白色沉淀，

该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSCU存在，即部分SOT已被氧化成SOT，

B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，C项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe3+,Fe3

+可将「氧化成I2，淀粉遇12变蓝，故原溶液中不一定含有Br2,D项错误。

4.（2016•高考江苏卷）（双选）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量co2,溶液变

A碳酸的酸性比苯酚的强

浑浊

1

室温下,向浓度均为0.1mol-L的BaC12和CaCl2

B

Ksp(BaSO4)<KSp(CaSO4)

混合溶液中滴加Na2so4溶液，出现白色沉淀

室温下，向FeC13溶液中滴加少量KI溶液，再滴

CFe3+的氧化性比卜的强

加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

室温下，用pH试纸测得：0.1mol,LRazSCh

D溶液的pH约为10:0.1mol】TNaHSO3溶液的pHHSO；结合H'的能力比SO『的强

约为5

详细分析：选AC。A项，向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，该

过程说明碳酸的酸性强于苯酚，正确；B项，BaSC）4和CaSO4均为白色沉淀，根据该实验现象

不能判断出二者的Ksp大小关系，错误；C项，Fe3+氧化厂生成L，淀粉遇12变蓝色，该过程

说明Fe3+的氧化性强于12,正确；D项，Na2so3溶液显碱性，是因为S07发生了水解，NaHSOj

溶液显酸性，说明HSO3的电离程度大于其水解程度，错误。

:］题组模拟。素养提升［:

题组一物质的检验

1.（2019・镇江高三质检）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结

论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Ck

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H-

D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O

详细分析：选D。A.Cb的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Ck，才使得氯水

显示了浅黄绿色，A选项正确。B.C「与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cb与

水反应生成HC1和HC1O,H+与NaHCCh反应生成C02气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2

也能将Fe?+氧化为Fe'+,D选项错误。

2.下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A某溶液w进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液

B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸

C溶液Y中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀Y中一定含有SOf

紫色石蕊先变

D将SO2气体通入紫色石蕊溶液中SO2有漂白性

红，后褪色

详细分析：选B。溶液W进行焰色反应实脸，焰色为黄色，W中一定含有钠元素，W可

能是氢氧化钠溶液，不一定是钠盐溶液，故A项错误；浓氨水可挥发出氨，氨与浓盐酸挥发

出的氯化氢反应生成白烟氯化锭，故B项正确；加入盐酸酸化的Ba（NC）3）2溶液，生成的沉淀

可能是氯化银或硫酸钢，Y中可能含有Ag+、SOT或S0『，故C项错误；将SO2气体通入紫

色石蕊溶液中，紫色石蕊变红，不褪色，故D项错误。

3.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如图所示

的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的

正确结论是（）

翁诲酗囤______

腋湖稀盐酸广（白色沉淀）

T溶澜八碇°3

A.原溶液中一定含有S0『

B.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有C1

D.原溶液中一定含有Fe3+

详细分析：选B。原溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸领溶液，如果其中含有S0「，则会被

氧化为SO『，所以原溶液中不一定含有S0『，A项错误；产生能使湿泗的红色石蕊试纸变蓝

的气体是氨，所以原溶液中一定含有NH4,B项正确；原溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸领溶

液，引入了C「，能和Ag+反应生成氯化银沉淀，则原溶液中不一定含有C「，C项错误；原

溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸锁溶液，如果其中含有Fe?+,则Fe?+会被NO*H+）氧化为Fe3+,

所以原溶液中不一定含有Fe3+,D项错误。

题组二物质的分离与提纯

4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A使用CC14提取碘水中的碘萃取分液碘在CC14中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO.,固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸锵丁醵与乙醛的沸点相差较大

详细分析：选D。能用CCL提取碘水中的碘，是因为CCL与水不互溶且碘在C04中的

溶解度远远大于其在水中的溶解度，A不正确；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法无法分离，

B不正确；随着温度的升高，KNO3的溶解度变化较大，而NaCl的溶解度变化较小，C不正

确。

5.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A除去Cu中的少量CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥

用FeCb废蚀刻液（含FeCL、FeCh、废蚀刻液中加入过量铁粉，充分搅拌、

B

CuCb、HC1）制备FeCk溶液过滤

检验碳与浓硫酸反应的气态产物中将产生的气体依次通过澄清石灰水和品

C

含so2和co2红溶液

先从下口放出水层，然后换一个烧杯继

D分离苯萃取滨水后的水层和有机层

续从下口放出有机层

详细分析：选B。稀硝酸与Cu和CuO都能反应，A错误：在废蚀刻液中加入过量铁粉，

能够与FeCb、CuCk、HC1反应，均生成FeCb，将生成的铜和过量的铁粉过滤除去，可以得

到FeCk溶液，B正确；SO?也能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先检验并除去二氧化硫，再

检验