北京市密云县市级名校2024届中考化学五模试卷含解析

北京市密云县市级名校2024届中考化学五模试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是

甲

乙

丙

丁

反应前质量分数/%

70

15

6.25

8.75

反应后质量分数/%

35

7.5

48.75

8.75

A．丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应2．地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是A．尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）、硝酸铵属于氮肥B．硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥C．图中①中表示的是磷肥D．图中②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥4．豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是A．异黄酮是由分子构成的B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成D．异黄酮的相对分子质量为2225．下列各组物质中，由相同元素组成的是（）A．冰和干冰 B．银和水银C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水6．某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）A． B．C． D．7．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞aD．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法8．下列实验操作正确的是A．给固体粉末药品加热：粉末状药品应堆放试管底部，试管口略向下倾斜B．加装固体药品：先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢坚立C．用试管夹夹持试管：把试管夹从试管的底部套上、取下，手握在试管夹的短柄上D．加快烧杯中固体溶解速率，将烧杯放在有石棉网的铁架台上加热或或直接振荡9．用如图装置探究分子运动，以下说法错误的是（）A．该实验说明分子在不断运动B．氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发C．该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性D．该装置的优点：现象迅速出现、药品用量少、环保无污染10．有关物质的量说法正确的是A．物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是molB．物质的量就是1mol物质的质量C．物质的量越大，表示该物质的分子越大D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示11．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是A．反应前后各元素化合价不变B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．该反应不符合质量守恒定律D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:312．某小组探究氢氧化钠和盐酸反应过程中pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。则下列有关该实验事实的观点正确的是A．该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中B．a点时的溶液不能使酚酞试液变色C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好反应D．c点时的溶液中的溶质只有氯化钠13．下列是一些常用的危险图标,装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是A． B． C． D．14．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是A．HNO3KNO3K2SO4 B．NaOHCuSO4NaClC．NaOHH2SO4BaCl2 D．Na2SO4FeCl3KCl15．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是A． B． C． D．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图（1）氯离子的结构示意图为_____。（2）下列说法正确的是_____（填序号）。A具有相对稳定结构的原子是氩B钠元素与氯元素形成的化合物是由分子直接构成的物质C镁离子失去电子形成原子D质子数决定元素种类，故质子数相等的微粒，一定是同种元素（3）上表微粒中，与碳有相似化学性质的元素是_____。（4）硫和地壳中含量最高的金属元素形成的化合物的化学式是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：A实验中分别将硫在空气和氧气中燃烧,硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_______________。B实验中设计合理的是______（填“①”或“②”），另一装置设计中存在的问题是______________；C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差．实验时选择量筒规格应为__________（填“50mL”或“100mL”），称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的质量分数___________15%（填“＞”、“＝”或“＜”）．18．（8分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：①写出ab段涉及的化学方程式：_____．②样品A的成分是_____，C点的数值是_____．乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：实验编号ⅠⅡⅢⅣ铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g）mm1.360①分析实验数据可知，实验编号为_____的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．②计算B中氮元素的质量分数．______（保留两位小数）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。甲同学按如图装置进行实验：已知CO2与BaCl2不反应，为证明NaOH与CO2能反应，X溶液中的溶质应该是_________（填化学式）；能证明NaOH与CO2能反应的实验现象是____________________________。氢氧化钠在空气中变质的程度。乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此现象_____（填“能”或“不能”）判断氢氧化钠是否变质，其原因是________。丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按下图进行实验：猜想1：全部变质（Na2CO3）；猜想2：部分变质（NaOH和Na2CO3）；①现象a为白色沉淀，产生此现象的化学方程式为____________________________；②若现象b为无色溶液B变红色，综合①②可知猜想____________成立；碳酸钠能否与二氧化碳反应？①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；②碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）？于是丁同学开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。所得溶液中所含溶质成分是什么？猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为________________________。实验操作实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二_____②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸_______猜想一不成立（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：___________________________________________。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是___________________。今有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种物质的混合物20g，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸溶液，刚好使溶液中的溶质只有一种，则溶液中溶质的质量可能为（________）A11.7gB23gC22.3gD25g

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】试题分析：A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。B．甲和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选B项。考点：质量守恒定律2、A【解析】

地壳中元素含量前五位，由高到低为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A。3、B【解析】

A、尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）、硝酸铵化学式中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；

B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故B说法错误；

C、图①中既不含有氮元素也不含有钾元素，属于磷肥，故C说法正确；

D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，故D说法正确。

故选：B。4、B【解析】A、异黄酮是由分子构成的，正确；B、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，错误；C、由化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，正确；D、异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，正确。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。5、D【解析】试题分析：A、冰是固体水，由氢氧元素组成，干冰是固态二氧化碳，由碳氧元素组成，错误，B、水银是金属汞，错误，C、烧碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，错误，D、水的化学式为：H2O，双氧水的化学式为：H2O2，由相同元素组成，正确，故选D考点：物质的组成6、A【解析】

“自动加液过滤器”的工作原理为：过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,形成液封,液体将停止进入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的目的。所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而“液体流出管”下端高于“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞溅。综上所述并观察图形可知，A选项正确，符合题意，故选A。7、D【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。【详解】A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不正确；C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＞a＞c，故C不正确；D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确；故选D。【点睛】固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。8、B【解析】

A、给固体粉末药品加热：粉末状药品应平铺在试管底部，试管口略向下倾斜，不符合题意；B、加装固体药品：先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢坚立，符合题意；C、用试管夹夹持试管：把试管夹从试管的底部套上、取下，手握在试管夹的长柄上，拇指按在短柄上，不符合题意；D、加快烧杯中固体溶解速率，将烧杯放在有石棉网的铁架台上加热或者用玻璃棒搅拌，不符合题意。故选B。9、C【解析】

A、实验过程中，湿润的酚酞滤纸条变红色，是因为氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞滤纸条中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确；B、氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发，该选项说法正确；C、该实验通过酚酞溶液变红证明氨水显碱性，不能证明氢氧化钠呈碱性，该选项说法不正确；D、该装置的优点：现象迅速出现、药品用量少、环保无污染，该选项说法正确。故选：C。10、D【解析】

A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。故选：D。11、D【解析】A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，正确。故选D。点睛：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。12、C【解析】

A、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故B错误；C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，故C正确；D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D错误。故选C。【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。13、C【解析】

浓酸或浓碱的试剂具有腐蚀性，罐外应张贴腐蚀性图标。A、表示物质是易燃物，选项错误；B、表示物质易爆炸，选项错误；C、表示物品有腐蚀性，选项正确；D、表示物质有毒，选项错误。故选C。14、A【解析】

A、HNO3、KNO3、K2SO4都是无色溶液，它们之间不会反应，能得到无色、透明溶液，符合题意；B、NaOH和CuSO4会反应生成蓝色沉淀，不符合题意；C、BaCl2都能和H2SO4反应生成白色沉淀，不符合题意；D、FeCl3溶液是黄色，不符合题意。故选A。【点睛】生成沉淀，形成悬浊液，就不是透明溶液。15、B【解析】

根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。【详解】A、质子数=核外电子数=6，为原子，故A选项错误。B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故B选项正确。C、质子数=核外电子数=10，为原子，故C选项错误。D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D选项错误。故选B。【点睛】明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、A硅元素或【解析】

（1）由图中氯原子结构示意图可知，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成稳定结构，形成氯离子，则氯离子的结构示意图为。（2）结合表格中元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图可知：A、第三周期的元素原子核外都有3个电子层，最外层电子数为8的具有相对稳定的结构，则具有相对稳定结构的原子是氩，A选项说法正确，符合题意；B、钠原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形成稳定结构，形成钠离子，氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子形成稳定结构，形成氯离子，因此钠元素与氯元素形成的化合物是由离子直接构成的物质，B选项说法不正确，不符合题意；C、镁离子核电荷数为12，核外电子总数为10，得到2个电子形成镁原子，C选项说法不正确，不符合题意；D、具有相同核电荷数或质子数的一类原子统称为元素，则质子数决定元素种类，但是质子数相等的微粒，不一定是同种元素，因为微粒包括原子、离子和分子，例如氩原子的质子数为18，硫化氢、氯化氢分子的质子数也为18，不能说分子与原子是同种元素，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。（3）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，碳原子的原子结构示意图为，最外层电子数为4，上表微粒中，最外层电子数为4的是硅原子，与碳有相似化学性质的元素是硅元素或。（4）硫原子最外层电子数为6，容易得到2个电子形成稳定结构，形成硫离子，地壳中含最高的金属元素为铝元素，铝原子最外层电子数为3，容易失去个3电子形成稳定结构，形成铝离子，则硫元素与铝元素形成的化合物的化学式是。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、氧气的浓度①装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量50mL＜【解析】

（1）根据实验现象与氧气的浓度不同分析回答；（2）白磷燃烧生成五氧化二磷；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（3）根据选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积，并且应该和量取的液体体积最接近和溶质质量分数的计算公式进行分析解答。【详解】（1）实验A中硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，空气中氧气的浓度小于氧气，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度；（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置中将反应物和生成物的质量都称量了。B实验中设计合理的是①，②设计中存在的问题是：装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量，因此不能验证质量守恒定律；（3）50g溶液中氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，水的质量为：50g﹣7.5g=42.5g，需要量取的水的体积为：42.5g/（1g/mL）=42.5mL，实验时选择量筒规格应为50mL；称量时砝码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量为：7g﹣0.5g=6.5g，所得溶液的质量分数为：6.5g42.5g+6.6g18、(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物4.25Ⅰ16.94%【解析】

（1）①0﹣a段是氢离子和氢氧根离子反应，a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应，所以a﹣b段的反应方程式为：；②样品A的成分是：(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物；a﹣b段是铵根离子和氢氧根离子反应，a﹣b段的离子反应方程式为：，根据离子方程式知，；（2）①II中铵盐质量是Ⅰ的2倍，如果氢氧化钠过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，Ⅰ中氢氧化钠足量；故答案为Ⅰ；②设：10g铵盐中含xg(NH4)2SO4、ygNH4HSO4x+y═10解得：x＝5.285、y＝4.715B中氮元素的质量分数为。【点睛】本题考查探究物质的组成及其含量的测定，明确各段发生的反应是解本题关键，注意氢氧化钠和硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液反应时离子反应的先后顺序，为易错点四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、BaCl2、NaOH产生白色沉淀不能少量盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和2Na2CO3、NaHCO3不成立有气泡产生Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红BC【解析】

[探究一]（1）CO2与BaCl2不反应，NaOH与CO2反应生成的碳酸钠可以和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，而BaCl2和NaOH不反应，X溶液中的溶质应该是BaCl2、NaOH；故填：BaCl2、NaOH（2）NaOH与CO2反应生成的碳酸钠可以和BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，可以证明NaOH能与CO2反应；故填：产生白色沉淀[探究二]（3）氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸