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文档简介
第六单元3二氧化碳和一氧化碳教案【教学目标】1.学问与技能一氧化碳的性质一氧化碳的毒性及其对环境的污染2.过程与方法通过化学试验及相关分析,理解一氧化碳的可燃性和复原性。通过对一氧化碳毒性的生疏,形成解决实际问题的力量3.情感态度和价值观〔1〕培育学生关心和疼惜我们的地球,从小养成良好的试验习惯。【教学重点】一氧化碳的性质和用途让学生了解二氧化碳和一氧化碳的性质及不同【教学难点】〔1〕一氧化碳的性质【课前预备】多媒体课件、CO复原氧化铜装置所需器具。【课时安排】1【教学过程】一、导入课我们知道,当碳燃烧不充分时,会生成一氧化碳,你能写出它的化学方程式吗?[2C+O22CO]本节我们就来学习一下碳的另一种氧化物一氧化碳的性质和用途。二、课学习二、一氧化碳的性质一氧化碳物理性质一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体,难溶于水。密度比空气略小。一氧化碳的化学性质可燃性视频:一氧化碳的燃烧试验一氧化碳能够燃烧,燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。化学方程式为:2CO+O22CO2想一下,由此性质我们可知一氧化碳的用途是什么?[作燃料]结合前几节学习内容,争论一下,煤炉中的煤在燃烧过程中,发生了哪些化学反响〔把煤看成是碳写出化学方程式。[最底层:C+O2CO22中层:CO+C2CO2上层:2C+O22CO、2CO+O22CO2]2.复原性视频:一氧化碳复原氧化铜现象是什么?[黑色的氧化铜变成了红色物质,澄清的石灰水变浑浊。]一氧化碳和木炭一样具有复原性,能使氧化铜复原成铜,同时生成二氧化碳。CuO+COCu+CO2在做这个试验时,有些留意事项,分析一下缘由可能是什么?1.使用CO前应先验纯。[由于CO混有O2时,点燃可能发生爆炸]2.试验开头应先通CO,再加热。[防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸]3.试验完毕要先停顿加热再停顿通CO。[防止复原得到的铜高温下又被氧化]4.尾气要进展处理——点燃或用气球收集。[防止CO污染空气]除复原氧化铜外,一氧化碳还可复原多种金属氧化物。视频:一氧化碳复原氧化铁3 Fe2O+3CO2Fe3 通过以上所知一氧化碳的复原性,可知一氧化碳的另一用途是什么?]3.毒性视频:一氧化碳毒性试验毒性的缘由是:一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合力量比氧气强,使人体缺少氧气而窒息,甚至死亡。想一下,用煤炉取暖时要留意哪些内容?[煤炉取暖时,留意通风。]比较一下二氧化碳和一氧化碳的物理性质二氧化碳一氧化碳颜色气味状态密度溶解性[二氧化碳一氧化碳颜色无色无色气味无味无味状态气体〔常温常压〕气体密度密度比空气大密度比空气略小溶解性]能溶于水难溶于水二氧化碳一氧化碳二氧化碳一氧化碳跟水跟澄清的石灰水可燃性复原性毒性[二氧化碳二氧化碳一氧化碳跟水CO2+H2O=H2CO3不反响跟澄清的石灰水CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO2232不反响可燃性不燃烧也不支持燃烧复原性无毒性无毒2CO+O22CO2CuO+COCu+CO2有毒]二氧化碳一氧化碳二氧化碳一氧化碳正面作用负面作用二氧化碳一氧化碳二氧化碳一氧化碳正面作用1.干冰人工降雨和食品保藏1.做气体燃料2.灭火2.做复原剂〔冶金〕负面作用“温室效应”易造成煤气中毒排放造成空气污染]重点拓展:21.如何鉴别COCO?2[燃烧的木条去点燃;通过灼热的CuO通入紫色石蕊试液;通过澄清的石灰水]2.如何将CO中混有的CO2除去?[如图,通过足量澄清石灰水。]3.如何将CO2中混有的CO除去?[如图,通过灼热的CuO。]4.如何证明CO2中混有CO?2[先通过澄清石灰水除去CO,再通过灼热的CuO,最终再将此气体通过澄清的石灰水。]2课外试验:洋中潜入浮出。你能说明其中的道理吗?现象:有大量气泡产生,蛋壳不断削减,玻璃片上澄清石灰水变浑浊[]课堂练习:以下做法存在事故隐患的是〔A〕A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒B.用干冰制造舞台上的云雾C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火试验D.点燃COCO、CON的混合气体,通过足量的澄清石灰水,再通过足量灼热的氧化铜,充分反响后剩余的气体2 2是〔B〕和 C和CO 和CO2煤气的主要成分是一氧化碳,以下说法中不属于一氧化碳性质的是〔C〕A.煤气有可燃性 B.煤气有复原性C.煤气有特别气味 D.煤气有毒、C分别与黑色的CuO反响,以下表达中错误的选项是〔D〕A.反响都需要加热 B.都有红色的固体物质生成都发生复原反响 D.都属于置换反响课堂小结:我们都学了什么?[一氧化碳的化学性质1.可燃性复原性毒性]一氧化碳1.可燃性CuO+COCu+CO2复原性CuO+COCu+CO23 Fe2O+3CO2Fe3 毒性【作业布置】完成P1232、5。收集材料,了解一氧化碳中毒的处理方法。【教学反思】习兴趣,又培育学生思维力量、想象力和创精神,使每个学生的身心都能得到充分的进展。经过一次又一次的必要性,它会使我渐渐形成自我反思的意识和自我监控的力量。
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