贵州省铜仁市2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省铜仁市2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测试题本试卷共6页，18题，全卷满分100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.作为社会的一员，学好化学不仅帮助我们找到分析问题、解决问题的新途径、新视角，还可以在将来从事化学相关的职业，为满足人类日益增长的美好生活需要及社会的可持续发展作出更大的贡献。下列关于化学与职业说法不正确的是（）A.科技考古研究人员利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究B.化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，研发合成新型催化剂分子C.测试工程师通过测定不锈钢中C、H、O、N、S等元素含量，对不锈钢进行等级判断D.水质检验员对自来水中的、、微生物等进行检测和分析，确保自来水出厂达标〖答案〗A〖解析〗【详析】A．科技考古研究人员在工作中可以利用衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用的测定，对文物进行年代测定和研究，A错误；B．化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，可以研发合成新型催化剂分子，B正确；C．测试工程师通过测定不锈钢中C、H、O、N、S等元素含量，判断其性能，对不锈钢进行等级判断，C正确；D．水质检验员对自来水中的、、微生物等进行检测和分析，检验是否合格，确保自来水出厂达标，D正确；故选A。2.利用反应，也可以实现在实验室制备氯气。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（）A.高锰酸钾的电离方程式为B.的电子式为C.氯原子的结构示意图为D.中子数为18的氯原子为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．高锰酸钾为盐，完全电离，电离方程式为，A正确；B．HCl中H和Cl形成一对共用电子对，其电子式为，B错误；C．氯为17号元素，有3个电子层，原子的结构示意图为，C正确；D．中子数为18的氯原子质量数为35，表示为，D正确；故选B。3.日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列关于合金的说法不正确的是（）A.低碳钢的韧性较好，高碳钢的硬度较大B.合金是一种混合物，必须由多种金属融合而成C.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料D.向纯铝中加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，韧性越差，A正确；B．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，B错误；C．储氢合金易与氢气结合成金属氢化物，同时又容易释放出氢气，C正确；D．纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝性能优良，是制造飞机的理想材料，D正确；故选B。4.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类正确的是（）A.纯净物：生铁、氯水、冰水混合物 B.碱：烧碱、纯碱、熟石灰C.同素异形体：活性炭、石墨、足球烯 D.电解质：铜、食盐水、稀盐酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．生铁属于合金，属于混合物，氯水属于混合物，A错误；B．纯碱为碳酸钠，属于盐，B错误；C．活性炭、石墨、足球烯均属于碳的单质，互为同素异形体，C正确；D．铜为单质，食盐水、稀盐酸为混合物，三者既不是电解质也不是非电解，D错误；故选C。5.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，实验室需要的溶液。下列说法正确的是（）A.配制所需溶液，需要准确称取固体B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液C.定容时，若加水超过刻度线，应迅速用滴管吸出多余液体D.称取固体后，直接放入容量瓶中，加水溶解至刻度线〖答案〗A〖解析〗【详析】A．配制所需溶液，需要用500mL容量瓶，准确称取m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=固体，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用干燥，B错误；C．定容时，若加水超过刻度线，用滴管吸出多余液体，导致溶质损失，引起误差，应该重新配制，C错误；D．配制所需溶液，需要用500mL容量瓶，且容量瓶不能用于溶解溶质，D错误；故选A。6.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．、反应生成沉淀或偏铝酸根离子，不能共存，A错误；B．含溶液呈紫色，B错误；C．与反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误；D．各离子间不反应，可以共存，且无有色离子，D正确；故选D。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，所含质子数为B.常温常压下，所含的分子数为C.标准状况下，所含的共价键数为D.常温常压下，溶液中氢原子的数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．物质的量为0.2mol，所含质子数为，A正确；B．标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量及分子数，B错误；C．每分子甲烷含有4个共价键，标准状况下，所含的共价键数为，C错误；D．水也含有氢原子，溶液中氢原子的数目远大于，D错误；故合理选项是A。8.下列图示实验操作，不能达到目的的是（）ABCD用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的气体验证与水反应为放热反应鉴别纯碱和小苏打验证盐酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱〖答案〗D〖解析〗【详析】A．饱和碳酸氢钠溶液和HCl反应，不和CO2反应，可以除去气体中的气体，A不符合题意；B．在试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，能达到目的，B不符合题意；C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，通过比较澄清石灰水是否变浑浊，可鉴别纯碱和小苏打，C不符合题意；D．HCl具有挥发性，也可以和硅酸钠反应生成硅酸，不能验证盐酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱，D符合题意；故选D。9.为维护国家安全和利益，经国务院批准，自2023年8月1日起正式对锗相关物项实施出口管制。已知锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列说法正确的是（）A.锗是一种金属，不能做半导体材料 B.锗原子核外有4个电子层C.锗化氢的稳定性强于 D.锗酸是一种强酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A错误；B．锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，锗原子核外有4个电子层，故B正确；C．主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越弱，简单氢化物稳定性越弱，锗化氢的稳定性弱于，故C错误；D．锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则锗的非金属性弱于硅的，非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以锗酸的酸性比硅酸弱，是一种弱酸，故D错误；〖答案〗选B。10.某研究性学习小组欲对某处工厂废水进行成分检验，下列说法正确的是（）A.取少量废液，进行焰色试验，焰色呈黄色，说明废液中含有，无B.取少量废液，向其中加入氯水，再加溶液，变红色，说明废液中含有C.取少量废液，向其中滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明废液中一定含有D.取少量废液，向其中加入硝酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠元素的焰色试验，火焰呈黄色，故当溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，但钾离子的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，则可能含钾离子，A错误；B．氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，加入KSCN溶液呈红色，不能确定废液中含有，B错误；；C．取少量废液，向其中滴加适量溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁，废液中可能含有，C错误；D．取少量废液，向其中加入硝酸，排除其它离子的干扰，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明废液中含有，D正确；故本题选D。11.一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的层电子数是电子层数的3倍，最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC.W、Z形成的化合物只含极性共价键D.X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的层电子数是电子层数的3倍，Z是O元素；最高正价与最低负价的绝对值相等，X是C元素，则Y是N元素；核电荷数之和为22，W是H元素。【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：C>N>O>H，故A正确；B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3，故B正确；C．H、O形成的化合物H2O2中含极性共价键和非极性共价键，故C错误；D．C、O形成化合物CO、CO2，N、O形成化合物NO、NO2等化合物，故D正确；选C。12.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A.硒(与硫同主族，是无色、有毒、比稳定的气体B.铊(与铝同主族，其单质与盐酸和溶液均能反应产生C.锂在氧气中剧烈燃烧，产物是，锂溶于水生成一种强碱D.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硒(与硫同主族，非金属性：S>Se，气体氢化物稳定性：H2S>H2Se，A说法错误；B．铊(与铝同主族，金属性：Tl>Al，单质的还原性：Tl>Al，Tl可以与盐酸反应生产氢气，但不与氢氧化钠溶液反应，B说法错误；C．Li金属性比钠的弱，锂单质在阳气重燃烧，只能生成氧化锂，C说法错误；D．At和I属于同一主族。非金属性：At<I，气体氢化物的稳定性：HAt<HI，HI不稳定，由此可知HAt不稳定。AgCl、AgBr、AgI、均不溶于水也不溶于稀硝酸，由此可推出AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D说法正确；故〖答案〗为：D。13.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是（）A.用稀硫酸溶解铜粉：B.用稀盐酸除去铁锈：C用三氯化铁溶液蚀刻覆铜板：D.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：，D错误；故合理选项是B。14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A.11.2g B.5.6g C.2.8gD.无法计算〖答案〗B〖解析〗【详析】根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于的盐酸且反应后的溶液中无存在，因此Fe元素在溶液中只以的形式存在，根据元素守恒可确定的物质的量，所以还原相同质量的此混和物可得到铁的质量；故选B。二、填空题(共4大题，共58分)15.元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，列出了元素a~j在表中的位置。回答下列问题：（1）以上元素中金属性最强的是___________(填元素符号)。（2）f的最高价氧化物属于酸性氧化物，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________。（3）b、d、i形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（4）d与h形成的化合物中化学键类型为___________，用电子式表示该化合物的形成过程___________。（5）化合物b2g2与eg2的反应是“呼吸面具”的工作原理，请写出该化学反应方程式_________。（6）下列事实能说明i的非金属性比j的非金属性强的是___________(填字母)。A．i的氢化物比j的氢化物稳定B．i的氢化物酸性比j的氢化物酸性弱C．i的单质能将j从其钠盐溶液中置换出来〖答案〗（1）K（2）（3）（4）①.离子键②.（5）（6）AC〖解析〗〖祥解〗根据元素周期表结构，a~j为H、C、O、F、Na、Mg、Si、Cl、K、Br，据此解答。（1）第一主族元素在同周期中金属性最强，以上元素中金属性最强是K。（2）f为Si，最高价氧化物SiO2属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）根据层多径大，核大径小原则，b、d、i分别为Na、Mg、Cl，形成的简单离子半径由大到小的顺序是。（4）d与h形成的化合物为MgF2，属于离子化合物，化学键类型为离子键，用电子式表示该化合物的形成过程。（5）化合物b2g2与eg2的分别为，该化学反应方程式。（6）i为Cl，j为Br；A．i的氢化物比j的氢化物稳定，能说明i的非金属性比j的非金属性强，A选；B．i的氢化物酸性比j的氢化物酸性弱，不能说明i的非金属性比j的非金属性强，B不选；C．i的单质能将j从其钠盐溶液中置换出来，能说明i的非金属性比j的非金属性强，C选；故选AC。16.钠及其化合物在生活生产中应用广泛，下面是一些它们的具体应用及反应原理。①碳酸氢钠作食品膨松剂：②氢化钠可用作野外生氢剂：③钠单质组成“可呼吸”的充电电池：④饱和食盐水作侯氏制碱原料：⑤电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠(氯碱工业)：⑥高铁酸钠可同时消毒和净水：回答下列问题：（1）以上反应中不属于氧化还原反应的是___________(填标号)。（2）钠是一种很活泼的金属，可用石蜡封存，实验室少量保存于______中(填字母)。A．细沙B．水C．煤油（3）野外生氢剂中氢元素的化合价为___________价，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4）“可呼吸”充电电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为_____。（5）氯碱工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将溶液和分隔开，若未分隔开，两者会发生反应，该反应的化学反应方程式为___________。（6）请配平高铁酸钠(为价)在水中发生反应的离子反应方程式：___________。并比较氧化性强弱：___________(填“>”“<”或“=”)。〖答案〗（1）①④（2）C（3）①.-1②.还原剂（4）0.04（5）（6）①.②.>〖解析〗（1）存在化合价变化的反应属于氧化还原反应，以上反应中不属于氧化还原反应的是①碳酸氢钠作食品膨松剂：、④饱和食盐水作侯氏制碱原料：。（2）钠是一种很活泼的金属，可用石蜡封存，实验室少量保存于煤油中，故选C。（3）野外生氢剂中钠为+1价，氢元素的化合价为-1价，氢离子容易失去电子，常用作还原剂。（4）“可呼吸”充电电池反应为，3molCO2反应转移4mol电子，(标准状况)气体物质的量为0.03mol，则转移电子数为0.04。（5）溶液和反应的化学反应方程式为。（6）反应中高铁酸钠(为价)Fe由+6价降低为+3价，O由-2价升高为0价，结合得失电子守恒，配平为，为氧化剂，氧气为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：>。17.为研究节约资源、保护环境的路径。某化学兴趣小组利用工厂的旧金属废弃物(主要成分为、和，其他成分不溶于酸和碱)在实验室回收金属。工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）实验初期用溶解废弃物时发生反应的离子方程式为___________，为增加溶解速率，可采取的措施有___________(任意答一条)。（2）固体试剂X为___________，操作Ⅲ为___________(填操作名称)操作。（3）生成固体D离子反应方程式为___________。（4）该回收流程可获得的副产品有___________(填化学式)。（5）下列说法正确的是___________(填字母)。A．实际生产中，可以用过量盐酸代替通入B．通过类比可知固体C的成分应为C．工业上由固体E制备Fe，常在高炉中进行〖答案〗（1）①.②.适当升高温度、提高碱浓度、搅拌、粉碎等合理均可（2）①.Fe②.过滤（3）或、（4）、（5）BC〖解析〗〖祥解〗用工厂的旧金属废弃物(主要成分为、和，其他成分不溶于酸和碱)在实验室回收金属，先加入NaOH溶液，转化为溶液A四羟基合铝酸钠，和不溶，过滤得到固体A为和，溶液A通入过量CO2，生成固体B为氢氧化铝，同时生成碳酸氢钠，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，氧化铝电解得到铝；固体A先加硫酸溶解和，再加入铁粉置换出Cu，过滤得到粗铜和硫酸亚铁溶液B，溶液B通入空气，然后加入NaOH溶液，过滤得到固体D为氢氧化铁，同时得到含有硫酸钠的溶液，D灼烧得到固体E为氧化铁，然后加入C高温还原得到Fe，据此解答。（1）实验初期用溶解，发生反应的离子方程式为，为增加溶解速率，可采取的措施有适当升高温度、提高碱浓度、搅拌、粉碎等。（2）根据分析，固体试剂X为Fe，操作Ⅲ为过滤操作。（3）D为氢氧化铁，生成固体D的离子反应方程式为或、。（4）结合反应过程，该回收流程可获得的副产品有、。（5）A．实际生产中，用过量盐酸代替通入会导致氢氧化铝溶解，A错误；B．结合流程，通过类比可知固体C的成分应为，B正确；C．