海南省部分学校2023-2024学年高二下学期7月期末联考 化学试题（含解析）

海南省2023-2024学年高二年级学业水平诊断(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

Na-23

Cl-35.5

K-39

Fe-56

Ga-70

As-75

I-127一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024年“两会”首次将“新质生产力”写入政府工作报告。新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是A．地热能 B．风能 C．石油 D．海洋能2．向液氨中通入生成，有关反应为。下列有关化学用语错误的是A．原子核内有10个中子的氧原子为B．基态N原子的价层电子轨道表示式C．的电子式为D．的VSEPR模型为3．根据药品和条件选择制备气体的发生装置。利用如图装置能制备的气体是选项ABCD药品和浓盐酸电石和水铜片和稀硝酸FeS和硝酸气体NOA．A B．B C．C D．D4．近日，湖南大学王双印团队报道了电催化促进甲醇热催化脱氢生产高纯和CO，装置如图所示。下列叙述错误的是A．b极上发生还原反应B．质子由b极区向a极区迁移C．a极的电极反应式为D．标准状况下，生成11.2L时，理论上转移的电子数约为5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X原子的最外层电子数比次外层电子数多3，元素Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，四种元素原子的最外层电子数之和为16。下列叙述正确的是A．原子半径：W>ZB．第一电离能：Y>XC．X、Z的单质化合形成的化合物中只含离子键D．W、Y两元素形成的晶体属于分子晶体6．汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能B．达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大C．达到平衡时，NO、CO的转化率相等D．当气体总压强不变时，反应达到平衡状态7．五种含氮纯净物的“价-类”二维图如图所示(不考虑)。下列叙述正确的是A．a和c反应不可能生成bB．e为离子化合物C．d和反应生成c和eD．在雷电作用下，b在空气中直接转化成d8．已知：氯气与的反应如下。下列叙述错误的是反应1：；反应2：A．工业上，选择石灰乳与氯气反应制备漂白粉B．反应1和2中氧化剂、还原剂的质量比相等C．等量氯气完全反应，反应1转移电子数小于反应2D．使用漂白粉时应选择温水(35℃左右)，不宜用沸水溶解漂白粉二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．0.1溶液：、、B．0.1溶液：、、C．pH=11的氨水：、、D．的饱和溶液：、、10．甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制备氢气经过五步反应(每步都是基元反应)，其反应历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述正确的是A．能垒最大的反应是B．总反应的热化学方程式为

C．催化剂能增大的平衡转化率D．总反应过程中只断裂极性键，同时形成极性键和非极性键11．设表示阿伏加德罗常数的值。实验室制备绿色消毒剂的原理为(已知的沸点为11℃)。下列叙述正确的是A．上述反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2B．标准状况下，11.2L的分子数为0.5C．生成71g时转移电子数为2D．0.1mol含数为0.112．下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将含乙烯的乙烷通过足量的酸性溶液除去乙烷中的乙烯杂质B向碘水中加入苯，萃取、分液、减压蒸馏从碘水中提取碘单质C将粗乙炔气体通入溴水中检验乙炔中含、杂质D向溶液中滴加少量的新制氯水，振荡探究氯、溴元素的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D13．具有生物活性的天然有机物ValactamideA分子(用M表示)的结构如图所示。下列有关说法错误的是A．M分子含6个手性碳原子B．M能使酸性溶液褪色C．1molM最多能与4mol发生加成反应D．0.1molM最多能消耗12gNaOH14．常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中含碳粒子的分布系数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A．曲线X代表与pH的关系B．等体积0.1NaOH溶液和0.2溶液的混合液中：C．常温下，水解常数D．pH为4时混合液中：三、非选择题：本题共5小题，共60分。15．我国政府规定在食盐中添加。某厂生产碘酸钾()的工艺流程如图所示。已知：。请回答下列问题：(1)中I的化合价为，试剂X是。(2)在实验室进行“溶解、过滤”操作时使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有。(3)“氧化1”的离子方程式为。系列操作2包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。(4)已知：在“氧化2”中1mol反应得到6mol电子，则该反应的离子方程式为。(5)测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，配制成100mL溶液。准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量稀硫酸()，反应完全后，用溶液滴定至恰好完全反应，消耗VmL标准溶液。滴定反应为。①测得产品中碘元素的质量分数为(用含w、c、V的代数式表示)。②如果加入稀硫酸过多，会发生反应：，则测得结果会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16．CO是重要的化工原料和燃料。Ⅰ．工业上可利用CO和合成清洁能源：

。(1)在绝热恒容密闭容器中充入1molCO和1mol，发生上述反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A．CO消耗速率等于消耗速率B．反应体系温度保持不变C．混合气体密度保持不变(2)在反应器中充入1molCO和1mol合成，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。X代表(填“温度”或“压强”)。(填“>”或“<”)。Ⅱ．工业上常用CO提纯镍：

。(3)该反应能自发进行的条件是(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)。(4)在1L恒容密闭容器中充入足量Ni和4molCO，发生上述反应，测得平衡时CO和的浓度与温度的关系如下图所示。则甲代表[填“CO”或“”]的浓度随温度的变化，T℃时，该反应的平衡常数K为(只列计算式，不带单位)。Ⅲ．CO和空气形成的碱性燃料电池(氧化产物为碳酸盐)的能量转化率较高。(5)在该燃料电池的极(填“正”或“负”)充入空气。负极反应式为。17．硫代硫酸钠()俗称“海波”、“大苏打”，是无色透明晶体，易溶于水，临床用于治疗皮肤搔痒症、荨麻疹、药疹、氰化物、铊中毒和砷中毒等。实验室制备溶液的装置如图所示(部分装置省略)。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为，装置B的作用是。(2)实验时，按上图连接好装置，，在各装置中加入药品，打开弹簧夹，通入一段时间后，打开分液漏斗的活塞，使装置A中发生反应。(3)加热装置C，将缓慢通入C中，即可获得，常温下测得溶液的pH=8，其原因为(用离子方程式表示)。(4)尾气处理一般采用吸收，体现了酸性氧化物的性质。(5)用于氰化物解毒的原理为，请设计实验证明该过程生成了：取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，。18．由苯合成的流程如图所示：请回答下列问题：(1)D的名称为。(2)G中含有的官能团为(填名称)。(3)A→B的反应类型为。(4)写出E→G的化学方程式：。(5)在D的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且氯原子直接连在苯环上的结构有种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为。(6)以甲苯和异丙苯()为原料合成，设计合成路线：(其他试剂自选)。19．砷化镓是一种半导体材料。工业上，制备GaAs的原理如下：。请回答下列问题：(1)基态Ga原子的简化电子排布式为。(2)键角(填“大于”或“小于”)，原因是。(3)是(填“极性”或“非极性”)分子。(4)GaAs和碳化硅的晶体类型相同，属于晶体。GaN、GaP、GaAs的熔点分别为1700℃、1480℃、1238℃，其熔点依次减小的原因是。(5)砷化镓的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。镓原子的配位数为，该砷化镓晶体的密度为(用含a、的代数式表示)。1．C【详解】新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、地热能、风能、海洋能等；石油属于化石燃料，不属于新能源，答案选C。2．D【详解】A．氧原子的质子数为8，则原子核内有10个中子的氧原子质量数为18，可以表示为，A正确；B．基态N原子的价层电子排布式为，则价层电子轨道表示式为，B正确；C．为共价化合物，N原子最外层满足8电子稳定结构，则电子式为，C正确；D．分子中中心原子价层电子对数为，含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D错误；答案选D。3．C【详解】A．和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，故A错误；B．电石与水反应过于剧烈，应该用饱和食盐水，降低反应速度，故B错误；C．铜和稀硝酸发生氧化还原反应，生成一氧化氮、硝酸铜和水，故C正确；D．具有还原性，会被硝酸氧化为，故D错误；故选C。4．B【分析】左侧a电极连接电源正极，为阳极，发生失去电子的氧化反应，则电极方程式为，右侧b电极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为，质子通过质子交换膜由a向b移动，据此解答。【详解】A．由分析可知b电极为阴极，发生得电子的还原反应，故A正确；B．质子通过质子交换膜向阴极（b电极）移动，故B错误；C．由分析可知，a电极为阳极，发生失去电子的氧化反应，则电极方程式为，故C正确；D．标准状况下，生成11.2L，即0.5mol，由阴极的反应式可知转移电子数为1mol，故D正确；故选B。5．C【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素X原子的最外层电子数比次外层电子数多3，则X为N，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O，元素Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，Z为Mg，四种元素原子的最外层电子数之和为16，则W最外层电子数为16-5-6-2=3，则W为Al，然后根据元素周期律分析解答。【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Al<Mg，A错误；B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，第一电离能：N>O，B错误；C．N、Mg的单质化合形成的化合物（Mg3N2）中只含离子键，C正确；D．Al、O两元素形成的晶体属于离子晶体，D错误；故选C。6．B【详解】A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，加入少量CaO，平衡常数不变，故B错误；C．充入等体积的NO和CO，其初始物质的量相等，二者化学计量数之比为1：1，则达到平衡时，NO、CO的转化率相等，故C正确；D．反应前后气体体积减小，当气体总压强不变时，各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，故D正确；故选B。7．C【分析】由图可知，a为，b为，c为，d为，e为。【详解】A．中N元素化合价为-3价，NO中N的化合价为+2价，在一定条件下能发生归中反应生成，故A错误；B．e为，是共价化合物，故B错误；C．和反应，生成和，，故C正确；D．在雷电作用下，和O2只能转化为，故D错误；故选C。8．B【详解】A．工业上常用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，产物为，A正确；B．反应1中氧化剂、还原剂均为，质量比1∶1，反应2氧化剂、还原剂均为，质量比为5∶1，B错误；C．6mol氯气完全反应，反应1转移电子数为6mol，反应2转移电子数为10mol，C正确；D．如果使用热水，反而会降低漂白剂的效果，因为漂白剂会产生次氯酸，HClO的化学物质不稳定，热水会使之分解失效，降低漂白效果，D正确；故选D。9．C【详解】A．和会生成碳酸钡沉淀，与会生成一水合氨，故A错误；B．是弱酸阴离子，在酸性条件下，会与H+结合成HClO分子，且与在酸性条件下会发生归中反应生成氯气和水，故B错误；C．pH=11的氨水显碱性，、、可以在碱性环境下共存，故C正确；D．具有还原性，以及具有氧化性，不能共存，故D错误；故选C。10．B【详解】A．基元反应①②③④⑤能垒/125.7106.753.670.7179.6能垒最大的是基元反应⑤：，A错误；B．观察图示可知，总反应是吸热反应，生成1molCO(g)和2molH2(g)时吸收91.5kJ热量，热化学方程式为，B正确；C．基元反应⑤是控速步骤，催化剂降低控速反应能垒(最大的能垒)，使总反应速率增大，但不会影响转化率，C错误；D．总反应中，断裂碳氢键、氢氧键(极性键)，形成了氢氢键(非极性键)和碳氧三键(极性键)，D错误；故选B。11．C【详解】A．在中，为氧化剂被还原成，中有作为还原剂被氧化成，故氧化剂和还原剂之比为1∶1，A错误；B．在标准状况下，为液体，故11.2L的分子数不是0.5，B错误；C．71g为1mol，每生成1mol转移电子数为2，C正确；D．中不含，D错误；故选C。12．B【详解】A．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，会引入新杂质，故A错误；B．苯与水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C．H2S、PH3与溴水不反应，不能验证乙炔中含H2S、PH3杂质，故C错误；D．向溶液中滴加少量的新制氯水，由于还原性，氯水先氧化，不能探究氯、溴元素的非金属性强弱，故D错误；故选B。13．AC【详解】A．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，M分子中手性碳原子用“*”标记，如图所示：，有8个手性碳原子，A错误；B．该有机物中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．酯基、酰胺基不能与氢气加成，碳碳双键可以发生加成，1mol该有机物最多与1molH2发生加成反应，C错误；D．酯基、酰胺基都能与氢氧化钠反应，该有机物分子中有1个酯基、2个酰胺基，故0.1mol该有机物最多与0.3molNaOH反应，消耗12gNaOH，D正确；故选AC。14．AC【分析】在溶液中滴加NaOH溶液，开始时醋酸主要以分子形式存在，随碱性增强，减少，增加，因此曲线X代表与pH的关系，曲线Y代表与pH的关系。【详解】A．根据分析，曲线X代表与pH的关系，A正确；B．等体积0.1NaOH溶液和0.2溶液混合，中和反应后转化为浓度均为0.05的和的混合溶液，物料守恒关系为，B错误；C．曲线X和Y的交点处，，且，则的电离平衡常数为，因此常温下水解常数为，C正确；D．根据图像，pH为4时混合液中，D错误；答案选AC。15．(1)+5KOH(2)玻璃棒、漏斗(3)降温结晶(4)(5)偏高【分析】海带灰经过溶解过滤以后得到含的滤液，加入酸化的双氧水发生氧化还原反应，离子方程式为，加入氯酸钾，发生第二步氧化，离子方程式为，酸化后过滤、冷却结晶得到晶体，晶体加水后加入X调节pH值得到溶液，加入X不能引入新的杂质，由可知，需要加入碱调节pH，则X为KOH，据此解答。【详解】（1）中I的化合价为+5价，由分析可知，试剂X为KOH，故答案为：+5；KOH；（2）实验室进行“溶解、过滤”操作时使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗；（3）由分析可知“氧化1”的离子方程式为，系列操作2包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：；降温结晶；（4）由分析可知“氧化2”的离子方程式为，故答案为：；（5）①由方程式的的化学计量数可知，有关系，则，则样品中碘元素的质量分数为；②如果加入稀硫酸过多，会发生反应：，导致标准液消耗的过多，则测得结果会偏高，故答案为：；偏高。16．(1)AB(2)压强＜(3)较低温度(4)CO(5)正【详解】（1）A．CO消耗速率等于消耗速率，可以表示的正逆反应速率相等，可以说明达到平衡状态，故A选；B．该反应为放热反应，容器为绝热容器，若反应体系温度保持不变，则可以说明反应达到平衡状态，故B选；C．容器为恒容密闭容器，气体质量不变，体积不变，混合气体密度一直保持不变，故C不选；故选AB；（2）该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，不符合图像，增大压强时，平衡正向移动，则CO的平衡转化率增大，故曲线代表压强；当压强不变时，提高温度，反应逆向移动，CO转化率下降，故Y2温度大于Y1，故答案为：压强；＜；（3）依据时反应可自发进行，该反应、，则该反应可在低温下自发进行，故答案为：较低温度；（4）升高温度该反应逆向移动，则CO的浓度增大，则甲代表的是CO浓度随时间变化曲线，T℃时，两种物质浓度相等，设的变化量为x，列三段式有则4-4x=x，解得x=，则反应的平衡常数为，故答案为：CO；；（5）CO和空气形成的碱性燃料电池(氧化产物为碳酸盐)，CO中C的化合价上升，则通入CO的电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，通入空气的电极为正极，正极的反应为，故答案为：正；。17．(1)防倒吸(2)检查装置气密性，确定气密性良好(3)、(4)NaOH溶液(5)再加入氯化铁溶液，若溶液变为血红色，则证明生成了【分析】和浓硫酸反应生成，将制得的通过安全瓶B后，通入装置C中与和溶液反应，制得。【详解】（1）根据分析，装置A中和浓硫酸反应生成气体，化学方程式为；装置B为安全瓶，可以防止C中液体倒吸。（2）实验时，按上图连接好装置后，需要检查装置气密性，确定装置气密性良好。（3）常温下测得溶液的pH=8，呈碱性，则为强碱弱酸盐，在水中发生水解反应，水解方程式为、。（4）为酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，因此采用NaOH溶液吸收。（5）和反应生成，可以使溶液变红，因此可用氯化铁溶液检验；由于反应后的溶液中存在和，需要先加入足量的盐酸，将两种离子除去以排除干扰，再利用和的显色反应，检验。实验方案为取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为血红色，则证明生成了。18．(1)对氯苯甲酸(2)羰基、碳氯键(3)取代反应(4)+HCl(5)13(6)【分析】A与取代反应生成B和HI，B与氯气反应取代苯环上甲基对位的氢原子，生成C；C中含有甲基，在酸性高锰酸钾溶液中氧化生成D，D中含有羧基，与取代反应生成E，E与甲苯在作用下取代生成G和HCl。【详解】（1）D中含有羧基和氯原子，且处于对位，则