人教版九年级化学同步单元知识清单：第11单元盐化肥

第11单元盐化肥同步知识必备

考点1盐

1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子(或里根离子)和酸根离子的化合物。

(盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4cl等)

2.溶解性：

钾钠铁盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐(氯化物)不溶氯化银(AgCl);硫酸盐不溶硫酸领(BaSCU);碳酸盐

能溶只有钾、钠、锭；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、锁、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2>NH3-H2O]

3.几种重要沉淀(一红一蓝五白)

5种常见白色沉淀：CaCCh、BaCO3、BaSO4>AgCl、Mg(OH)2;蓝色沉淀：Cu(OH)2;红褐色沉淀：Fe(OH)3;

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4>AgCl

考点2氯化钠

1.化学式地0;食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。

2.用途：

①医疗：配制生理盐水,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；

②农业：氯化钠溶液可以用来选史；

③生活：作调味品,腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间(防腐剂)：

④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪;

⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；

(注意：亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒,其中氮元素化合价起。)

3.粗盐的制取方法

粗盐f氯化钠

海水贮水池蒸发池►结晶池

一母液f多种化工产品

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化

钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)。

考点3粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验用品

玻璃棒、蒸发皿、母堪钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐

2.实验步骤/)\、°

(1)称量：用天平称取5.0g粗盐。

(2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止,

称量剩余粗盐的质量。(玻璃棒作用：搅拌加速溶解)

(3)过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出;

(4)蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中,用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现

较多固体时,停止加热，用余热把滤液蒸干。(玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅)

(5)计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体擅赘到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。

精盐的质量

计算公式：产率=X100%

溶解粗盐的质量

3.误差分析：

(1)精盐产率他低的原因：

①称量时，药品和祛码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；

③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落;

(2)精盐产率值高的原因：

①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大

考点4粗盐中可溶性杂质的去除

1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCb、CaCb、Na2sO4等可溶性杂质。

为了得到更纯的NaCl,设计如下的实验方案：

(1)方案1流程：

(3)方案3流程

滤渣：BaSO4

①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCb,同时还要除去加入过量的BaCb,故Na2cO3必须加在BaCk后面。

②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2co3,故加入足量。

③若一种药品同时除去MgCL和Na2so4,可加入Ba（OH）2o

考点5碳酸盐性质和用途

碳酸盐俗称颜色溶解性用途

无作建筑材料;

碳酸钙

大理石、石灰石白色粉末难溶于水医疗上可用作补钙剂;

CaCO

3主要成分在实验室可用于制CO2气体。

碳酸钠易溶于水，重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、

纯碱、苏打白色粉末

Na2c03水溶液呈碱性。食品工业等

碳酸氢钠能溶于水，制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）,

小苏打白色晶体

水溶液呈碱性。医疗上治疗胃酸过多,干粉灭火器的主要成分。

NaHCO3

考点6碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别

1.碳酸盐和酸的反应

药品实验现象化学方程式反应微观实质

碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡2+

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2TCO3+2H=H2O+CO2T

碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCO+HCl=NaCl+HO+COT+

322HCO3+H=H2O+CO2T

2.碳酸盐（即含碳酸根、碳酸氢根的盐）的检验方法

①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。

②实验步骤：

一口加稀盐酸£八通入澄清石灰水结论

样品-------►气体---------------'变浑浊

3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：

①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。

②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠,不反应的是碳酸钠。2NaHCO3冬Na2cO3+H2O+CO2T

③分别滴加少量BaCb或CaCb溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠,无沉淀产生的是碳酸氢钠。

考点7复分解反应

1.定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

2.通式：AB+CD=AD+CB

3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”

发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换，各元素或原子团化合价不变。

4.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。

5.四大基本反应

反应类型定义表达式

化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+B4■…=C

分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B+CT—

一种单质和一种化合物反应

置换反应A+BC=B+AC

生成另一种单质和另一种化合物

复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CD=AD+CB

6.酸碱盐之间发生的复分解反应

①酸+金属氧化物T盐+水

②酸+碱―盐+水

③酸+盐-新酸+新盐

④碱+盐—新碱+新盐

⑤盐+盐T新盐+新盐

发生条件：反应物有酸参与反应时,反应物可溶或不溶,无酸参与反应时,反应物必须都溶。

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

考点8盐的化学性质

①与某些金属反应

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

盐+金属一另一■种盐+另一■种金属(置换反应)现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

要大于盐中金属的活动性现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色

HC1+AgNO3=AgCl；+2HNO3

现象：有白色沉淀生成

②与酸反应

HSO+BaCl=BaSO4+2HCl

盐十酸一另一种盐+另一种酸(复分解反应)242

现象：有白色沉淀生成

有沉淀、气体生成

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

现象：有气泡产生

Na2cCh+Ca(OH)=CaCO；+2NaOH

③与碱反应23

现象：有白色沉淀生成

盐+碱―新盐+新碱(复分解反应)

2NaOH+CuSO=Cu(OH)2；+NaSO

反应物均溶于水，生成物有沉淀424

现象：有蓝色沉淀生成，溶液由篮色变为无色

NaCO+CaCl=CaCOl+2NaCl

④与某些盐反应2323

现象：有白色沉淀生成

盐+盐―一种新盐+另一种新盐(复分解反应)

NaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl

反应物均溶于水，生成物有沉淀2424

现象：有白色沉淀生成

考点9碱的变质

l.NaOH变质的探究

(1)NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH+C()2=Na2(X)3+IhO

(2)探究NaOH是否变质

①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2co3,因此只需检验碳酸根离子的存在。

②试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应现象的试剂。

试剂现象化学方程式

稀盐酸产生气泡Na2co3+2HCI=2NaCl+HO+COT

酸22

稀硫酸产生气泡Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2T

氢氧化领产生白色沉淀Ba(OH)+NaCO=2NaOH+BaCO；

碱2233

氢氧化钙产生白色沉淀

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；

全氯化领、硝酸领产生白色沉淀BaCL+Na2co3=2NaCl+BaCC)31

Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3i

氯化钙、硝酸钙产生白色沉淀CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCO3j

Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3；

由于NaOH、Na2cO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酶溶液鉴别NaOH是否变质。

(3)探究NaOH是部分变质还是全部变质

①分析变质后的成分

部分变质：有NaOH和Na2c。3全部变质：只有Na2co3

(由于NaOH变质后生成Na2co3,两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去CC^-,再鉴别OHT是否存在。)

②试剂选择

除去C03?一的同时，不能引入01T(引入的OH""会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。

除去CO32■■的同时，不能与OJT发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。

可选择CaCL、Ca(NO3)2，BaCb、Ba(NC>3)2等盐，既可以与CCh?-反应，又不影响OJT的检验。

(注意：当溶液中存在大量OH的时候，加入Ca2+,可能形成微溶于水的Ca(0H)2达到饱和从而沉淀，干扰实验)

实验室常用无色酚酉太溶液鉴别溶液中是否含OIT。

③设计实验方案如下

实验步骤实验目的现象化学方程式和结论

取部分样品溶于水，

除去Na2c。3产生白色沉淀BaCL+Na2co3=2NaCl+BaCC>31

加过量的BaCl2溶液

取上述所得溶液的上层清溶液变红部分变质

检验是否存在OJT

液，滴加无色酚酉太溶液溶液不变红全部变质

(4)如何除去NaOH中的Na2c。3

可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；

(5)保存：NaOH应该蜜封保存。

【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气邈解(物理变化)，与空气中二氧化碳反应变质(化学变化)】

2.Ca(OH)2变质的探究

(1)Ca(OH)2变质的原因

Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(2)才果究Ca(0H)2是否变质

①由于Ca(OHH微溶于水,因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(0H)2是否变质。可通过试剂与CC^一反应

产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚配溶液或

通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。

②实验设计

实验步骤现象化学方程式结论

取部分样品于烧杯中，

已经变质

加入充足的水溶解，过滤，产生气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TCa(OH)2

向滤渣中滴加稀盐酸

取少量上述滤液于产生白色沉淀

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2OCa(OH)2部分变质

试管中，通入CO2(或溶液变红)

(或滴加无色酚酬溶液)无明显现象无全部变质

考点10化肥

1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。

2.化肥的用途

氮肥磷肥钾肥

①尿素CO(NH)2

2①磷矿粉：Ca(PO)2

②氨水NH3H2O34①磷酸二氢钱:

常②过磷酸钙(普钙)：

③铁盐，如：硫酸钾K2SO4NH4H2PO4

见Ca3(H2Po4)2、CaSC)4

碳酸氢较NHHCO氯化钾KC1②磷酸氢二铁：

的43③钙镁磷肥：

硝酸锭NH4NO3碳酸钾K2so4(NH4)2HPO4

月巴Ca(PO)>Mg(PO)2

碳酸锭(NH4)2CC)334234(草木灰主要成分)③磷酸二氢钾：KH2P。4

料④重过磷酸钙(重钙)：

氯化锭NHC1④硝酸钾：KNO3

4Ca3(H2Po4)2

硫酸锭(NH4)2SC)4

作促使作物的茎、叶生长促进作物生长，根系发促进作物生长健壮，同时含有两种或两种以上营

用茂盛,叶色遮缝，提高达，增强抗寒、抗旱能力,增强抗病虫害和养元素的化肥。能同时均匀

植物蛋白质含量的作用穗多粒满。抗倒伏能力。地供给农作物几种养分,充

分发挥营养元素之间的相互

作用，有效成分高。

3.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏,

因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。

4.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。

5.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。

6.农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。

7.要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。

考点11化肥的鉴别

1.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。

氮肥F-灰色

观察颜色磷肥有刺激性的气味

氮肥

磷肥氮肥加熟石灰研磨

钾肥