初中化学基础知识 易错点 识记常识全

一、化学重要人物及其成就

拉瓦锡（法国）

门拢列夫

阿伏加馆罗用定量:的方法研窕r

道尔顿（英国）（俄国）

（意大利）空气的成分；1774年

创立原子学说发现了元素周期律并

创立分子学说用定量实验验证了质

编写出元素周期表

量守恒定律

蜃

屠呦呦（中国）

张皆莲（中国）侯德榜（中国）2015年10月,因发

波义耳（英国）

为相对原子•质量的测发明了联合制碱法现忏篙索治疗疟疾的

发现了酸碱指示剂

量作出了卓越贡献（乂称侯氏制碱法）新疗法获诺贝尔生理

学或医学奖

二、常见的化学图标

1.一些与燃烧和爆炸有关的图标

瓜AA

当心火灾一禁止放当心爆炸一当心火灾一

易燃物质易燃物爆炸性物质氧化物

®®®

禁止烟火禁止带禁止燃禁止吸烟

次种放鞭炮

2.常用危险化学品标志

3.生活中常见的其他标识

PVC

节水徽记国家节水标志塑料包装制

品网收标志

三、初中化学易错汉字（加点字易错）

1.仪器名称

锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗

量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙

橡胶塞祛码银子用埸钳

2.物质名称

木炭活性炭蒸储水水蒸气二氧化碳二氧化镒

石墨氢气碳酸氨气氯化锭天然纤维

合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚猷

金刚石汞维生素澄清石灰水

3.其他

混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应

融化熔化熔点熔融蓝色吸附

冶炼沉淀燃烧原子元素干燥剂

制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂

质量守恒定律

四、初中化学必背元素及其符号

1.前二十号元素

氢氮锂镀硼碳氮氧氟完

HHeLiBeBCNOFNe

钠镁铝硅磷硫氯氮钾钙

NaMgAlSiPSClArKCa

2.补充元素14种

镒铁锌银钢汞铜锡铅笆

MnFeZnAgBaHgCuSnPbPt

金碘溪钛

AuIBrTi

五、常见离子符号

名称符号名称符号名称符号名称符号

钠离子Na+铝离子AI3+银离子Ag+钱根离子NH4+

钙离子Ca2+钾离子K+氢离子H+氢氧根离子0H-

钢离子Ba2+亚铁离子Fe2+氯离子CI-硝酸根离子N03-

铜离子Cu2+铁离子Fe3+氧离子02-硫酸根离子SO42-

镁离子Mg2+锌离子Zn2+硫离子S2-碳酸根离子CO32-

六、常见物质名称及化学式

1.单质

名称符号名称符号名称符号名称符号

氢气H2氨气He硫黄S铁Fe

氧气。2颊气Ne红磷P铜Cu

氮气N2氮气Ar镁Mg铝Al

氯气CI2金刚石C锌Zn银Ag

2.氧化物

名称符号名称相名称符号名称符号

一氧化碳CO水H20氧化铝AI2O3氧化铁Fe2O3

二氧化碳C02过氧化氢H2O2氧化铜CuO氧化亚铁FeO

二氧化硫S02五氧化二磷P2O5氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4

三氧化硫S03二氧化氮N02氧化镁MgO二氧化镒Mn02

3.酸、碱、盐

名称符号名称符号名称符号名称符号

盐酸HCI硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3

氢氧NaOH氢氧化钾KOH氢氧Ca(0H)2氢氧化镁Mg(0H)2

化钠化钙

氢氧氢氧

Ba(0H)2氢氧化铝AI(0H)3Fe(0H)3氢氧化铜Cu(0H)2

化钢化铁

氯化钠NaCI氯化钙CaCI2氯化镁MgCI2氯化锌ZnCI2

氯化

氯化钾KCI氯化铁FeCI3FeCI2氯化铜CuCI2

亚铁

氯化铝AICI3氯化钢BaCI2氯化银AgCI

硫酸铝AI2(SO4)3硫酸亚铁FeS04硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铜CuS04

硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸锌ZnS04硫酸镁MgS04

硝酸钾KN03硝酸铜Cu(NO3)2硝酸银AgN03硝酸铁Fe(NO3)3

(NH4)2

硝酸筱NH4NO3氯化筱NH4CI硫酸筱(NH4)2SO4碳酸筱

C03

碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHC03碳酸钾K2CO3碳酸钙CaC03

碳酸钢BaC03碳酸氢钱NH4HCO3氯酸钾KCI03高镒酸钾KMn04

镒酸钾K2MnO4

4.其他化合物

氨气NH3甲烷CH4酒精C2H50H葡匐糖C6Hl206

七、化合价

1.常见元素的化合价口诀

*1+1+i+1+i

KNaClHAg一价钾钠氯氢银，

+2+*>

0CaBaMgZn二价氧钙钢镁锌，

+3+4+5+5

AlSiNP三铝四硅五氮磷，

记变价，也不难，

♦2+2+4

+3+4+6二三铁，二四碳，

FeCS二、四、六硫都齐全

+2+2

CuHg铜、汞二价最常见。

2.常见原子团的化合价口诀

负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是钱根。

八、化学符号周围数字的含义

九、微粒构成物质

1.构成物质的微粒

气体单质（如0人出、N2等）（稀有气体除外）

分子非金属依化物（如CO?、比0等）

’部分非金属固体单质（如S、P、12等）

绝大部分有机化合物（如CH4等）

a

构成物质的微粒

k,［金属单质（如Fe、Hg等）

原子,

I稀有气体（He、Nc等）、金刚石、石疆、SiC等

_题一

朱

.7大部分金属氧化物（如FC20八CuO）

I大部分碱、盐（如NaOH、NaCI）

2.用分子的性质解释常见现象

分子的性质常见的现象

1个水分子的质量:是3X10±kg、一滴水中大约有1.67X10”

分子的质量和体积都很小

个水分子

分子•是不断运动的闻到气味、挥发、蒸发、溶解、扩散

分子之间有间隔气体的压缩和膨胀

分子种类决定其化学性质同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同

十、微粒结构示意图

”内质与呼

带正心/各层电子效

电荷xJ/iyyX最外层

/〃电子数

原予核

I.质子数（=原子序数=核电荷数）与核外电子数的关系

①质/数〉核外电F数（即X>2+8+18+w）阳离干

②质子数V核外电:数（即XV2+8+18+m）阴离尸

③质子数=核外电广数（即X=2+8+18+，”）原:

2.原子与离子的区别与联系

原子

离子

阳离子阴离子

砌

结构示意图kl6)288

区

别

微粒构成质子数=核外电子数质广数〉核外电子一数质广数〈核外电子数

粒子电性不显电性故正电性显负电性

用元素符号表示,如用离f符号表用离子符号及示，如

粒子符号

Na示，如Na*S2-

阳离子鲁；原子

相互转

化关系黑；阴离子

十一、元素周期表的识别（以其中格为例说明）

原子洋数（=核电荷数=质r----------1

子数=核外电子数））33•元素符号

元素名称।含r"字旁边为金属匕黑,“,，•、

元素"石'"字旁或“气”字头为I74.92+相对原子质量（单位为I）

♦金.元素（汞除外）1

十二、物质的分类

物质的分类

纯

净

物

概念：只由同种物质组成的物质

概念：由同种元素组成的纯净物

单质

金屈单质：铁、锌等

分类，

非金属单质：毓气、臭辄、气、碳等

一素”

稀有气体单质：He、Nc等

概念：由不同种元素组成的纯净物

概念：由两种元素组成，且其中

一种元素是氧元素的化

合物

氧化物

金属气化物：氧化铜、氧化

“一W两

分类镁等

素含氧”

非金属氧化物：水、二氧

无

机.化碳等

物酸：概念:在水溶液中都能解符出笈符F和

酸根离孑的化合物，如盐酸、硫酸等

分分碱：概念：在水溶液中都能解禽出金属离广

物”化合

类类

物“一（或钱根离f）和氢辄根离f•的化合物，

如氢氧化钠、级辄化钙、级水等

物多

盐：概念：组成里含金属离子或钱根离子

素”

和酸根离广的化合物，如氯化钠、硫

酸铜、叙化钱等

有机物：概念：含有碳元素的化合物（除CO、CO?、

H2co八碳酸盐及碳酸匆盐外），如甲烷

（CHQ、乙醇（C2H5OH）等

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、泉水、大理石等

.【特别提醒】（1）由同种元素组成的物质不一定是单质（如0?和5的混

合物）；（2）由两种元素组成的物质不一定是化合物（如HQ?溶液）：（3）含银

化合物不•定是氧化物（如Na2co3）

十三'化学反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应

由两种或两种以由一种物质生成一种单质与一种两种化合物间互

概念上物质生成一种两种或两种以上化合物反应生成相交换成分，生

物质的反应物质的反应另一种单质和另成另外两种化合

一•种化合物的反物的反应

应

A+BC-ACAB+CD>AD

形式A+B-CC-A+B

+B+CB

特征多变一一变多单换单双交换，价不变

抢分宝二化学与生活

一、燃烧条件和灭火原理

燃烧①可燃物①清除可燃物（或使可

灭火

条件②与氧气（或空气）接触燃物与其他物质隔离）

（缺一③达到燃烧所需的最低其一）②隔绝空气（或领气）

不可）温度（可燃物的着火点）③使温度降低到着火点以下

二'化石燃料和新能源

成分：主要含碳元素，还含有硫、氮等元素

煤

煤隔绝空气加热分解为焦炭、煤焦油、煤气等

成分：主要含碳、氢元素，还含有硫、氮等元素

石油

利用蒸储分离为汽油、煤油、柴油等

化石燃料

主要成分：甲烷

天然气性质：易燃烧

化学方程式：CH44-2O2=^=CO2+2HQ

最清洁燃料

气气（％）

实验室制法：Zn+HzSCU=ZnSO4+H2t

［由高粱、玉米等发酵，蒸储制得

清洁燃料乙醇（C2HsOH）.性质：易燃烧

I化学方程式：C2H5OH+3OJ=^=2co2+3H2O

三'化学物质与人体健康

1•营养素与人体健康

是否供能营养素主要功能食物来源

供能

构成细胞，机体生长及修补

蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆等

受损组织的主要原料

糖类主要供能物质（60%〜70%）大米、小麦、马铃辨等

植物油脂：花生油等

油脂维持生命活动的备用能源

动物油脂：脂肪

不供能

调"新陈代谢、预防疾病、

维生素水果、蔬菜等

维持身体健康

无机盐维持机体的酸碱平衡

调节体温、溶解物质、排泄

水

废物

2.亓.素与人体健康

元素名称摄入过高或过低对人体健康的影响

幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良：老年人缺钙会导致骨质疏松，

钙

容易骨折

铁缺乏会引起贫血

锌缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

硒缺乏可能引起表皮角质化和癌症，摄入量过高，会使人中毒

缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生.长发育，造成思维迟钝：过吊

碘

也会引起甲状腺肿大

辄缺毓易产生踽齿，过也会引起氟斑牙和氟骨病

3.有损人体健康的一些元素及物质

①对人体有害的元素：汞、铭、铅、镯、部等：

②对人体有害的物质：一领化碳、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醛和瘦肉精等。

四'材料

f非金属材料,如陶瓷、玻璃等

无机材料金属材料纯金属,如铁、铜、铝等

合金，如铁合金、钛合金、指合金等

天然有机高分f材料，如羊毛、棉花、天然橡胶等

材料有机高分.合成有机高产料,如聚乙烯、聚氯乙烯等

......八'合成纤维，如涤纶、锦纶、腊纶等

f材料分广材料

I合成橡胶，如丁苯橡胶、顺丁橡胶等

次合材料:如钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维等

五、环境

1•空气污染与防治

①污染物及危宙

SCh、NCh等一酸雨

a•气体污染物

CO、臭氧

b•颗粒污染物：可吸入颗粒物（PM2.5）、粉尘一雾霸

②空气污染的来源与防治措施

主要来源防治措施

①使化石燃料充分燃烧，大力推广使用脱硫煤

化石燃料的燃烧②减少使用化石燃料

③改变能源结构、开发新能源

匚厂排放的废气I:业废气处理达标后再排放

①汽车燃料采用压缩天然气或液化勺油气

汽车尾气排放②使用乙醇（或甲醇）汽油、安装尾气净化装置

③减少使用私家车，推广普及公共自行车

沙尘暴植树造林，增加绿化面积

2.水污染与防治

污染类型污染源防治措施

工业污染工业“三废”（废水、废气、废渣）通过应用新技术、新工艺减少污染物

的任意排放的产生，同时对污染的水体作处理使

之达到排放标准

提倡使用农家肥,合理使用化肥和农

农业污染农药、化肥的不合理使用

药

生活污水应逐步实现集中处理和排

生活污染生活污水的任意排放

放

3.温室效应与低碳生活

(I)温室效应

产生原因危害缓解措施

化石燃料的大球使用，使排放到大气

中的二氧化碳迅速增多

导致两极冰川融化，海平面上升，淹

森林不断减少没部分沿海城市：使土地沙漠化，造

成农业减产等

控制排放一减少化石燃料的使用，

更多地利用清洁能源

增强吸收——大力植树造林，严禁乱

砍滥伐

(2)低碳生活

“低碳”就是较少的二氧化碳排放.低碳生活就是减少二氧化碳的排放，就是低能量、

低消耗、低开支的生•活方式。

4.白色污染

概念防治措施塑料制品回收标志

减少使用♦些不必要的塑料制品;

是指废弃塑料随意丢弃造成的环

重复使用某些塑料制品；使用•些

境问题

新型的、可降解的塑料尽

抢分宝三常见的化学物质

一、空气'氧气

1.空气的主要成分和组成

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2.物质在空气(或筑气)中燃烧的现象

物质

燃烧时的现象

在空气中在氧气中反应化学方程式

发出白光,放出热量，

红磷4P+5O==^=2PQ

产生大鼠的白烟2

剧烈燃烧，火星四射，

铁丝红热，离火后变冷3Fe+2O^=FC3O4

讷由卜静M执生带忸2

色固体

发出淡蓝色火焰，放出发出明亮的蓝紫色火

焰，放出热量，生成一

硫热吊:，生成一种有刺激s+o2-^so?

性气味的气体种有刺激性气味的气体

持续红热，无烟，无焰，发出白光,放出热量,

木炭放出热量，产生能使澄产生能使澄清石灰水变C+02=^82

洁石灰水变浑浊的气体浑浊的气体

剧烈燃烧，发出耀眼的

镁条白光，放出热电，生成

比在空气中燃烧更剧烈2Mg+O2=^=2MgO

白色粉末

铜丝铜丝变黑

2Cu+O2—2CuO

安静地燃烧,产生淡蓝

点便

氧气色火焰，放出热盘，F2H?+OT02H2。

冷的烧杯内壁出现水珠

发出蓝色火焰，放热，

r

生成能使澄清石灰水变2CO+O2-^-2CO：

化碳

浑浊的气体

发出蓝色火焰，干冷的

烧杯内壁有水雾出现，CH»+2O2-^-82+

甲烷

产生能使澄清石灰水变

2H2O

浑浊的气体

【注意】（I）细铁纥要绕成螺旋状，使其与氧气有更大的接触面积；铁丝一端系一根火柴,

用来引燃铁丝（待火柴快燃尽时插入集气瓶）：集气瓶瓶底预先放少量水或铺一层细沙，目的

是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。

硫也

（2）硫粉在氧气中燃烧时，臾气瓶瓶底要放少盘水或氢辄化钠溶液，目的是吸收反应生成

的二氧化硫，防止污染空气。

（3）磷在锐气中燃烧时，集气瓶瓶底要放少量水，目的是吸收反应生成的五氧化二磷，防

止污染空气。

马

【技巧点拨】描述物质燃烧的现象时，可参考三步模板：①发出……色的光（火焰），放

出热量:②产生大量白烟（白雾）;③生成……色（味）气体（固体）.

二、碳和碳的氧化物

I•常见的碳单质

（1）金刚石、石墨、C«）

名称金刚石石墨C(50

结构

：商

模型

深灰色、有金属光泽、

无色透明、正八面体

色、态、形不透明的细鳞片状固形似足球

形状的固体

体

天然存在的最硬的物

硬度很软

质

导电性不导电优良的导电性常态下不导电

制玻璃刀、切割大理有可能广泛用于超

作电极、制铅笔芯、

用途石、钻探机钻头、作导、催化、材料、医

作润滑剂等

装饰品等学及生物学等领域

①它们都是由碳元素

组成的单质

相同点

②在氧气中完全燃

烧，都生成二氧化碳

由于金刚石、石墨、

eg的碳原r排列方

式不同，导致他们的

物理性质差异极大，

但化学性质相似

(2)碳单质的化学性质

化学性质化学方程式用途

稳定性常温卜化学性质稳定制作墨汁

可燃性

氧气充足时C+O2=^=co：

也燃

氧气不足时2C+O2=^=2CO用作燃料

还原性

还原某些金属辄化物C+2CuO===2Cu+

CO21

用于冶

还原某些非金尿氧化物C+CO：=^=2CO

炼金武

2.一氯化碳和二流化碳的比较

一氧化碳二氧化裱

物理性质

色味态无色无味的气体

密度比空气密度略小比空气密度大

溶解性难溶于水能溶广水

化学性质

可燃性2C0+0i=^=2C0z一般不燃烧也不支持燃烧

还原性FciOs+SCO2Fc+不具有还原性

382（冶炼金属）

有毒，易与人体血液中的血红无毒，但含量较高时，易使人

毒性

蛋白结合窒息

HrO+COz-HzCCM二航化

与水

不反应碳通入紫色石蕊溶液中引起

反应

变色的原因）

CO2+Ca（OH）=CaCO?1

与可溶2

+比0（检验C0）

性碱反不反应2

CO4-2NaOH=Na2c0；+

应；

HQ（吸收C0?）

灭火、制纯碱、尿索、汽水、

用途作燃料、冶炼金属

制冷剂、气体肥料等

造成温室效应（减缓温室效应

对环境的措施：推广利用太阳能、风

污染空气

的影响能等：减少使用化石燃料：大

力开展植树造林）

三、水的净化硬水和软水

Q）水的净化流程及方法

①沉降：加入絮凝剂（如明研等）使其形成大颗粒进行沉降；

②过滤：除去水中的不溶性杂质；

③吸附：加入吸附剂（如活，性炭等），除去水中的色素和异味；

④杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物；

⑤蒸储：加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。

【特别提醒】a.自然界的水为混合物；b.蒸储可以除去水中所有杂质，在净水过

程中蒸储的净化程度最高；c.沉降、过滤、吸附、蒸储发生的都是物理变化，杀

菌消毒发生的是化学变化。

(2)硬水和软水

产生泡沫多、浮渣少的是软水

①鉴别方法：加肥电水

产生泡沫少、浮渣多的是硬水

②软化硬水的方法

生活中：通过煮沸降低水的硬度；

实验宝：通过蒸饱将硬水转化成软水。

四、金属和金属材料

金

属

材

料

金

属

共性

导电性

导热性

延展性用途

制作导线

制作炊具

冲压成各种形状

特性

颜色：大多数金屈为银白色，而铜呈紫

红色，金呈黄色

状态：常温下，大多数金属为固态，而

东呈液态

合

金

合金是由金属与其他金属或非金属熔合

概念

而成的具有金属特性的混合物

与其组成金属相比，合金具有硬度大、

特性

熔点低、抗腐蚀性强等特点

铁合金:生铁和钢的区别在于含碳最不

常见的

同，生铁的含碳成高f•钢的含碳量：其

合金

他合金：铝合金，钛合金

（2）金属的化学性质

金属+K气—金属辄化物

（金融越活泼.反应越容易）

4A1+3O.=2AU）,

金属+酸—盐+HJ

（金属必须比我活动性强.K.Cu、％除外）

Zn+H*）,—ZnSO.+H/-

金属+盐—新金属+新盐

（金属比新金属的活动性强.K.%、滁外）

F<fCuSO』=Cu+FoSOj

［特别提醒】铝能与空气中的氧气反应生成致密的轻化铝薄膜覆，器在铝的表面，保护内

部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性能,反应的化学方程式为4AI+3O2==2Al2O3。

(3)金属的活动性顺序

①常见金属的活动性顺序

【记忆口诀】

括(氢)拥汞银的金

IIIIIII

千(氮)童工充幼金

②规律

a.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前活动性越强；

b.在金屈活动性顺序中,位于疆前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

c.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置

换出来(K、Ca、Na除外)。

(4)金屈与混合盐溶液反应后涌液、灌渣的判断

将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金屈与哪些盐反应，与哪些盐不反应：其次注

意反应的先后顺序，越不活泼的金屈，越容易从其盐溶液中被况换出来，即遵守“远距离先

置换”的规律。

如将一定量Fc粉加入含有CuCNO.O?和AgNCh的混合废液中来回收贵重金屈，充分反应

后过灌，回收的固体和灌液溶质的可能情况：

AgNO,5fc：F>+2AgN()1=-=F>(N(),),+2Ag

Cu(NO,):后:Fe+Cu(N(),b-Fe(N()J?+Cu

灌渣量由少到多

序号滤渣滤液中的溶殖

①AgAgNCh、CU(NO3)2、FC(N0S)2

②AgCU(NOJ)2,Fc(NO.?h

③Ag、CuCU(NO.3)2、FC(NO3)2

④Ag、CuFC(NO3)2

⑤Ag、Cu、FcFe(NCh)2

五、生活中常见的物质

1.酸'碱、盐

(I)溶液的酸碱性和pH

①酸碱指示剂

酚秋溶液：遇酸色不变，遇碱红艳艳

石蕊溶液：酸里红，碱里蓝

②溶液的酸就性和pH

01234567891011121314

■，■」▲4、「q岛，4

■性增强Ttt碱性.强

(2)酸的化学性质(酸五条)

①酸具有相似化学性质的原因是：酸在水溶液中能解高出H+(或酸溶液中都含有H+)

活泼液+活泼金属一盐+HJ

酸+紫色石虎溶液金屈2HCI+Zn==ZnCl,H：1

一变红酸敲指

酸+粉儆-►不变色示剂

酸+金属彼化物—►盐+H：（）

ILSOj+CuO1CuSO+H,O

酸+破-稔+-＜）口口/t

HCl+NaOH=I---］位+某些盐—新限+新盐

XaCi+n.oLln（：|+AgX（）,=IIN（）,+Ag（：lI

②常见的酸（盐酸和硫酸）

盐酸(HCI)硫酸（H2s0。

鉴别加入硝酸银溶液，牛:成不溶于稀加入硝酸钢溶液,生成不溶于稀

方法硝酸的白色沉淀硝酸的白色沉淀

重要化工原料

近要化工产品