2.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学人教版

1定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。3公式：4单位：溶液的总体积八、物质的量浓度溶质的物质的量2符号CB

nB＝cB·V

V＝mol/L或mol·L-11.5mol·L-1BaCl2溶液已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。1、表示0.154molNaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。2、表示0.154gNaCl溶于1L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。概念辨析：××体积指溶液体积，不是溶剂体积；溶质用“物质的量”，不是质量；4、1mol·L-1

的Na2SO4溶液，Na+和SO42-的物质的量浓度分别是多少？c(Na+)=2mol·L-1

，c(SO42-)=1mol·L-1

。同一溶液转移，物质的量浓度不变。3、从500mL2mol·L-1的NaCl溶液中,取出100mL溶液,则这100mL溶液的物质的量浓度为多少?①V是指溶液的体积,而非溶剂的体积,其单位为L。②nB表示溶质B的物质的量注意点:③溶质可以是单质、化合物，也可以是分子、离子或某种特定组合④溶液的CB是个定值，从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。问题：配平100mL

1mol/L

的NaCl溶液，需要的NaCl质量是多少？提示：M(NaCl)=58.5g/mol九、配置一定物质的量浓度的溶液

烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCI、蒸馏水。烧杯容量瓶(100mL)胶头滴管量筒玻璃棒药匙托盘天平九、配置一定物质的量浓度的溶液1、实验用品配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞②标志：___________________温度、容量、刻度线③规格：_______________________________________50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL④用途：配置一定物质的量浓度的溶液_______________________________________九、配置一定物质的量浓度的溶液线只能配制特定体积的溶液不能配制任意体积的溶液我想配制480mL溶液配不了那好吧，我配制500mL溶液选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积我该如何选择容量瓶的规格？使用前还有需要注意的吗？使用前需要检验是否漏水。那怎样检漏呢？加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察容量瓶检漏方法向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水可以作为反应容器或用来长期贮存溶液吗？不可以可以将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释吗？不可以可以将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中吗？不可以m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol

=5.85g计算称量用托盘天平称取NaCl固体_______g5.9托盘天平精确度0.1g“左物右码”物品砝码有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量2、实验步骤溶解在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌作用：搅拌，加速溶解移液待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中玻璃棒下端伸到刻度线以下玻璃棒不接触容量瓶口2、实验步骤洗涤用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。2、实验步骤摇匀向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。装瓶，贴标签塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀2、实验步骤定容误差产生的原因操作不当定量仪器使用不当误差分析方法：根据c=n/V分析n、V的变化3、误差分析以配制0.1mol·L－1NaOH溶液为例可能引起误差的一些操作变化的量实际浓度C右物左码（用到游码）NaOH固体称量时间过长溶解或转移溶液时，使溶液漏洒未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出部分液体，使液面与刻度线相切

可能引起误差的一些操作变化的量实际浓度C溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容定容摇匀后，液面下降，再加水定容时，俯视刻度线定容时，仰视刻度线其他用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大)药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小)容量瓶洗净后不干燥直接使用(无影响)以配制0.1mol·L－1NaOH溶液为例cB=nBVnV已知气体溶质在标准状况下的体积VmVn=V=V(溶液)V=m(溶液)ρ(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)ρ(溶液)1、基本公式九、物质的量浓度的相关计算1.取250gCuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，则溶质是__________,其物质的量浓度是________.CuSO40.1mol/L练习2.含有40gNaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为

mL2003.23gNa放入水中配成1L溶液，其溶质是_____，其浓度为_____NaOH1mol/L带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。与水发生反应的物质，溶质是生成新物质Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2注意：结论：c＝1000ρω／Ｍ（直接使用）（注意：密度（ρ）的单位为g/mL）已知：溶质B的摩尔质量M、溶液密度ρ(g·mL－1)、质量分数ω、物质的量浓度cB2、C与ω的关系现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度?解：c(H2SO4)＝1000ρω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)1000mL/L×1.84g/mL×98%＝98g/mol＝18.4mol/L答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。溶液稀释：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）溶液混合：混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变c1·V1+c2·V2=c（混）·V（混）3、溶液的稀释与混合

标准状况下，将

100LHCl气体溶于1L水(密度为1.00g•cm-3)中，所得溶液的密度为ag•cm-3，则此盐酸的物质的量浓度(mol/L)为__________溶液体积：则浓度为气体溶于水形成溶液求浓度

已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c若已知溶液的密度为ρg·cm-3（该气体溶于1L水形成的溶液）c=nV(溶液)c==VVmm(溶质)+m(溶剂)ρ(溶液)=VL22.4L·mol-1ρg·cm-3VL22.4L·mol-1×Mg·mol-1+1000g=ρ

VMV+22400=mol·cm-31000ρ

VMV+22400mol·L-1（ρ

水为1g·cm-3）气体溶于水形成溶液求浓度

已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c若已知溶液的密度为ρg·cm-3（该气体溶于1L水形成的溶液）c=1000ρ

VMV+22400mol·L-1溶于1L水2240溶于100mL水（ρ

水为1g·cm-3）1．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和明矾溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．2：6：3 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：2A2.将4gNaOH溶解在100mL水中，稀释至1L后取出100mL，其物质的量浓度是（

）A．1mol/L B．0.1mol/L C．10mol/L D．0.01mol/LA3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（

）A．的NaOH溶液

B．的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液

D．4L0.5mol/L的Na2CO3溶液DcB=nB