2024年广东省2024届高三二模化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版★启用前注意保密后附原卷扫描版2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(二) 化学 2024.4.18本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52Fe56一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东各博物馆馆藏文物丰富。下列文物的主要材料不属于无机非金属的是2.我国新能源汽车发展迅速。下列有关新能源汽车的说法不正确的是A.锂离子电池充电时电能转化为化学能B.电机所用的铷铁硼永磁材料属于金属晶体C.封装电池所用的胶黏剂环氧树脂属于有机高分子材料D.锂离子电池正极材料中的铁、钴、镍元素均为第Ⅷ族元素3.利用反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是A.NH₃的球棍模型为B.3517Cl与3717ClC.N₂分子中含有非极性共价键D.NH₄Cl的电子式为化学模拟测试(二)第1页(共8页)4.实验室制备C₂H₂并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是5.化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是选项应用实例化学知识A利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料聚苯乙烯燃烧生成CO₂和H₂OB用Na₂O₂作潜水艇中的供氧剂Na₂O₂能与CO₂或H₂O反应生成O₂C将液态植物油制成人造奶油液态植物油能与H₂发生加成反应D从海带灰中提取碘单质海带灰中的I⁻可被氧化6.诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是A.属于芳香烃B.能与盐酸发生反应C.可以发生酯化反应和消去反应D.1mol该化合物可与6molH₂发生加成反应7.一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，其装置如图所示。下列说法正确的是A.铅电极为正极B.银电极上发生的反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻C.电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极D.工作过程中，传感器的质量不变8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA淀粉水解产生果糖米饭在口腔中越嚼越甜BNH₄Cl受热易分解加热可除去NaHCO₃中的NH₄ClCZn的金属性比Fe强在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀DAlCl₃的熔点比Al₂O₃低工业上电解熔融AlCl₃冶炼铝化学模拟测试(二)第2页(共8页)9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是A.氯水久置颜色逐渐褪去：Cl₂+H₂OB.利用氯气再生铜电路板刻蚀液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻C.NH₄HSO₄溶液与足量的NaOH溶液混合：ND.SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色：3S10.硫代硫酸钠Na₂S₂O₃在酸性环境中易发生歧化反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=SO₂↑+S↓+Na₂SO₄+H₂O。。设NAA.18gH₂O中含有质子的数目为8NAB.每生成32gS,转移电子的数目为4NAC.1molNa₂S₂O₃，固体中含有离子的数目为3NAD.常温常压下，22.4LSO₂中含有σ键的数目为：211.下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是选项猜想实验方案验证猜想成立的现象A苯酚能与Na₂CO₃溶液反应向苯酚浊液中加入适量Na₂CO₃固体苯酚浊液变澄清B某溶液中一定含有so²⁻取少量该溶液，先滴加少量BaCl₂溶液，再滴加足量稀盐酸产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸C加热条件下C₂H₅OH能与CuO反应将灼热的铜丝插入无水乙醇中铜丝由红色变成黑色D浓HNO₃具有漂白性向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓HNO₃溶液红色褪去12.一定条件下,NH₃在恒容密闭容器中发生分解反应：2NH₃gN₂g+3H₂g△H>0,vNH₃随时间的变化如图所示。已知A.由0到t₁,H₂的浓度不断增大B.由l₁到lC.t₂时，可能向容器中通入了N₂D.平衡常数K₁可能小于K₁化学模拟测试(二)第3页(共8页)13.安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，KaA.常温下,0.001mol⋅L⁻¹HR水溶液的pH=3B.向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高C.NaR水溶液中,cD.常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO₃溶液弱14.一定条件下,CH₄与FeO⁺反应合成(CH₃OH的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。A.反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键B.相同条件下，CD₄与FeO⁺发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高C.该反应的△H=(a-e)kJ·mol⁻'D.CH₃D与FeO⁺发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物15.XY₄ZME₄₂是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态Z³⁺的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns²np⁽ⁿ⁺¹⁾,E和M位于同一主族，X原子比A.第一电离能:M<X<EB.单质的沸点:Y<E<XC.Z的单质能与Y₂E发生置换反应D.ME32-和XE₃16.一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a为电源负极B.N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜C.充电时，总反应式为Na+FeCND.放电时,每转移2mol电子,理论上Ⅱ池溶液质量增加117g化学模拟测试(二)第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)FeCl₃在生产和生活中用途广泛。ⅠFeCl₃溶液的配制及浓度的标定(1)FeCl₃溶液的配制①配制100mL一定浓度的)FeCl₃溶液需用到的仪器有(填字母)。②配制FeCl₃溶液时，需要将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，原因为。(2)FeCl₃溶液浓度的标定量取10.00mLFeCl₃₃溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用(0.16mol⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。已知:I₂+2S2O32-=21-+S4Ⅱ.FeCl₃与Na₂SO₃反应的探究(3)预测现象1:向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。预测现象2：向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，生成红褐色沉淀。(4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中FeCl₃浓度相同时Na₂SO₃的加入量对反应的影响，其中FeCl₃溶液为Ⅰ中所配溶液，Na₂SO₃溶液浓度为0.04mol⋅L⁻¹。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH序号iiiiiiivvviviiV(FeCl₃)/mL2.02.02.02.02.02.02.0V(Na₂SO₃)/mL01.02.05.0a20.026.0V(H₂O)/mL38.037.036.033.023.018.012.0现象溶液接近无色透明出现红褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①请补充表格中的数据：v=。②实验ii~iv中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。③实验vi和vii的实验现象说明溶液中FeCl₃的水解与Na₂SO₃的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。④甲同学认为实验vi和vii中，FeCl₃与Na₂SO₃除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验vi和vü中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。化学模拟测试(二)第5页(共8页)18.(14分)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含)ZnFe₂O₄、CaSO₄,另含少量ZnS、SiO₂以及GeS₂)提取Ge和已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为(Ge⁴⁺,pH=2∼7时主要为(Ge②常温下，K请回答下列问题：(1)Ge是第四周期第IVA族元素，其基态原子的价层电子排布式为。(2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5,浸渣的主要成分为：SiO₂、S和(填化学式)；GeS₂被双氧水氧化的离子方程式为(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为(填一种物质的化学式)；调节溶液pH=4.4,Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c4①ZnSO₄在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZnSO₄⋅H₂O的操作为蒸发浓缩、②用惰性电极电解ZnSO₄溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工序循环使用。(5)“水解”工序中,(GeCl₄水解生成GeO₂的化学方程式为；GeO₂的沸点1200°C远高于GeCl₄的沸点84°C,,其原因为6CsGeBr₃是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为。化学模拟测试(二)第6页(共8页)19.(14分)含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。I.工业废气H₂S分解可制取H₂。(1)已知热化学方程式：i.S₂g+2O₂g=2SO₂gB.2H₂g+O₂gHH₂S热分解反应2H₂Sg=S₂g+2H₂g的△H₄=(用含(2)一定温度下,2molH₂S在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时H₂的产率为40%,则0~ts内H₂S的平均分解速率为mol\cdotL^{-1}\cdots^{-1};H₂S充分分解达到平衡时，容器中H₂S和H₂的分压相等，则该温度下的平衡常数K=。Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中Cr³⁺与SCN⁻发生第一、二步络合的反应如下：iv.Cx³⁺+SCN=CrSCN∇.(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有(填字母)。A.加水稀释后，溶液中离子的总数减少B.加入少量FeCl₃固体，溶液中含铬微粒总数不变C.反应Cr³⁺+2SCN⁻CrSCN₂D.溶液中cCr³⁺减小,SCN⁻与Cr(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度c₀Cr³⁺=0.2mol⋅L⁻¹、c₀SCN⁻不同的系列溶液，测得平衡时Cr³⁺、CrSCN²⁺、CrSCN₂circle1c球SCN-=0.05mol⋅L-1时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为②在某电镀工艺中，Cr³⁺的浓度需要在0.0162mol⋅L⁻¹以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。化学模拟测试(二)第7页(共8页)20.(14分)利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料iv合成高分子化合物viii的路线如图所示：(1)化合物ii的分子式为，化合物iv的名称是。(2)芳香化合物W是化合物ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出一种符合条件的W的结构简式：。(3)反应④可表示为V+M+N=vi,其中M、N为两种常见的气体,则M、N的化学式分别为。(4)根据化合物vi的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a————取代反应b银氨溶液，加热——————(5)下列关于反应⑥的说法中不正确的有(填字母)。A.另外一种产物分子的空间结构为v形B.反应过程中，有C═O双键和·C——O单键的形成C.化合物iii中碳原子均为sp²杂化，化合物vii中碳原子均为sp³杂化D.化合物viii中存在手性碳原子(6)以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。化学模拟测试(二)第8页(共8页)★启用前注意保密2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(二)化学参考答案一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678答案CBDDABBC题号910111213141516答案BCADDBCD二、非选择题(共56分)17.(14分)(1)①CD(2分)②