专项5 化学实验基础-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）

专项05化学实验基础

该专题分为两个板块

[11知识清单

一、实验操作与装置

i.实验仪器使用的“十个”注意点

2.化学实验操作的“十大”先与后

3.常用的四种分离装置图

二、实验的设计与评价

1.常考微型实验设计的方法

2.Ksp的大小比较的实验设计

三、物质的制备与提纯

1.常见气体的制备装置

2.气体的干燥或净化装置

3.尾气处理及防倒吸装置

[2]专项练习

[11知识清单

一、实验操作与装置

.1.实验仪器使用的“十个”注意点

(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。

(2)容量瓶不能长期存放溶液、更不能作为反应容器，也不可加热。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫石棉网加热。

(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，要

用镜子夹取。

(5)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。

(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。

(7)蒸储操作时温度计水银球应置于蒸储烧瓶的支管口处，不能置于蒸储烧瓶的液面以下；蒸储烧瓶中加入

碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸储过程中发现未加入碎瓷片，应采取的措施是：冷却后补加。冷凝时使用

的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。

(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧

杯或表面皿里称量。

(9)不能用pH试纸测量氯水(或漂白液)的pH,原因是氯水中的HC1O具有漂白性。

(10)

厂滴定管的“()”刻度在其上部

实验仪器的—托盘天平的刻度在标尺的最左边

"0"刻度-温度计的“()”刻度的中卜部,有定值标识

--筒没有-0"刻度

2.化学实验操作的“十大”先与后

操作先后说明

点燃气体验纯点燃防止H2不纯引起爆炸

加热固体先预热集中加热防止试管炸裂

验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸：若先停

H2还原氧化物

停止加热氧化物停止通氢气止通氢气，金属会被氧化

先除其他的杂质，最后除

除去Cl2中HC1和

除HC1除H2O

去水蒸气

H2O

分液放出下层液体上层液体从上口倒出上层液体不可从下端放出

先通氨气再通二氧化碳，

侯氏制碱法通氨气至饱和通二氧化碳

生成更多的NaHCO3

不可把水加入浓硫酸中，

配制稀硫酸把水加入烧杯中注入浓硫酸

否则会引起液体外溅

排水法收集KMnO4

刚有气泡生成不收集连续气泡生成再收集不可先熄灭酒精灯再从水

分解制。2

槽中移出导气管

移出导管熄灭酒精灯

不可直接溶解在水中，防

配制氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中加水稀释

止Fe3+水解

试纸检验气体润湿检验—

3.常用的四种分离装置图

(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。

(2)分液—分离互不相溶的液体，装置如图b。

(3)蒸镯——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c»

(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图do

二、实验的设计与评价

1.常考微型实验设计的方法

目的实验设计

利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中

反应制备C02气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶

盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱

状沉淀（H2SQ3）

的比较

利用盐类水解原理探究：用pH试纸（pH计）测定同浓度的NaCl

溶液、NaHCCh溶液、NazSiCh溶液的pH

利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯

CL、Fe3\L氧化性强弱的气通入FeCk（含KSCN）溶液中，溶液变成血红色，氯气将Fe?+

比较氧化成Fe3+,将FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液变成蓝色，

Fe3+将「氧化成h

可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物

金属性强弱的比较的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的

放电顺序等方法来比较

可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、

非金属性强弱的比较与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性

等方法来比较

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生

Ksp大小的比较（以AgCC成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1

Agl为例）mol-L1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol-L1AgNCh溶液

先产生黄色沉淀

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3coOH溶

HCOOH、CH3coOH电离液的pH

能力强弱的比较用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOONa、CH3C00Na溶液

的pH,盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱

2

CO3＞SO32-结合H+能力强用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的Na2co3、Na2sO3溶液的

弱的比较pH,碱性强者结合H卜的能力强

2.Ksp的大小比较的实验设计

实验操作及现象实验结论判断解释

①在硫酸钢沉淀中加入浓碳Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）＞但

Ksp(BaC03)<

酸钠溶液，充分搅拌后，取沉X两者相差不大，可以相互转

Ksp(BaSO4)

淀（洗净）放入盐酸中，有气泡化

产生

②将0.1mol/LMgSO4溶液滴

入NaOH溶液至不再有沉淀产发生沉淀的转化，类型相同

Ksp[Cu(OH)2J<

生，再滴加0.1mol/LCuSO4q则Cu(OH)2的溶度积比

Ksp[Mg(OH)2]

溶液，先有白色沉淀生成后变

Mg(OH)2的小

为浅蓝色沉淀

③向10mL0.2mol/LNaOH溶

液中滴入2滴0.1mol/LMgCLNaOH过量，与FeCb反应生

Ksp[Mg(OH)2]>

溶液，产生白色沉淀后，再滴X成沉淀，不能判断两者Ksp

Ksp[Fe(OH)3]

力口2滴0.1mol/LFeCb溶液，的大小

有红褐色沉淀生成

④室温下，向浓度均为0.1

白色沉淀可能为硫酸铁或硫

mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶Ksp(BaSO4)<

X酸钙，不能比较Ksp(BaS04)、

液中滴加Na2s溶液，出现Ksp(CaS04)

KspCaSOQ的大小

白色沉淀

⑤在2mL0.01mol/LNa2s溶

液中先滴入几滴0.01mol/LNa2s溶液过量，均为沉淀的

Ksp(CuS)<

ZnSCU溶液，有白色沉淀生成，X生成，不能比较Ksp(CuS)、

Ksp(ZnS)

再滴入0.01mol/LCuSO4溶液Ksp(ZnS)的大小

有黑色沉淀生成

三、物质的制备与提纯

1.常见气体的制备装置

制备装置制备气体

。2、NH3

1—7-----------------

固体+固体一全一气体

a：C2H4

b：Cl2

橡皮管d的作用是使分液漏斗与蒸锚烧瓶中

的气压相等，便于分液漏斗中的液体流下

固体+液体（或液体+液体）—仝T气体

有

孔

控制反应塑a：H2、O2、CCh、Cb、NH3

冏液分离料

板

b：H2、C02

固体+液体（不加热）一一>气体

中学阶段用该仪器制取的气体是H2、C02、

H2S

启普发生器（随开随用，随关随停）

2.气体的干燥或净化装置

实验

实验操作说明

目的

①先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸除

气体—

去氯气中的水，得到干燥氯气

②用饱和NaHCCh溶液：除去CO?中的SO?、HCU

气体

i③用饱和NaHSCh溶液：除去SO?中的HC1

的干（长管立E.短管出）

④浓硫酸：干燥H2、。2、CL、SO2等；不能干燥NH.3、H2s

燥或

①CaCb可干燥的气体：H2、Ch、Ck、HCkSO2、CO、C02>

净化

NO、N02；CaCb不能干燥的气体:NH3

②碱石灰可干燥的气体：NH3、H>O2、CO、NO等。不可

U2

干燥的气体：CL、HCkSO2、CO2、NO2

3.尾气处理及防倒吸装置

气、可以直接点燃处理

尾气COH2

处理点燃尾气尾

①用NaOH溶液处理Cl2尾气

②用NaOH溶液处理SO2、NO2尾气

①HC1气体、NH3极易溶于水

防倒吸

1WB②也可用稀硫酸、CCL吸收NH3尾气

NH,

吸收N%

[2]专项练习

【详解】A.蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高于乙醇的沸点，应该应用蒸馀

的方法，故A错误；

B.苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，故B错误；

C.杂质沸点低于乙酸乙酯采用蒸储的方法纯化效果更好，装置无错误，故C正确；

D.氢氧化钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，故D错误；

故选C。

2.（福建省福州铜盘中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或目

的均正确的是

选

操作和现象结论或目的

项

向少量KMnC)4酸性溶液中滴加FeSCh溶液，无明显现象，再向FeSCU溶液该FeSCU溶液已经完

A

中滴加KSCN溶液，溶液变为红色全变质

B将铜粉加入硫酸铁溶液中，铜粉逐渐溶解说明铁比铜活泼

取少量Fe(NCh)2试样加水溶解，加稀H2so4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变该Fe(NC)3)2试样已经

C

为红色变质

D向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色原溶液含有Fe2+

【答案】B

【详解】A.酸性高锌酸钾会把二价铁转化为三价铁，溶液紫色褪去，而向少量KMnCU酸性溶液中滴加FeSO4

溶液，无明显现象，说明亚铁离子已经变质生成铁离子；再向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红

色，说明存在铁离子，A正确；

B.铜粉加入硫酸铁溶液中，铜粉逐渐溶解，说明铜的还原性大于铁离子，不能说明铁比铜活泼，B错误；

C.加稀H2SO4酸化，酸性条件下的硝酸根离子会把二价铁转化为三价铁，C错误；

D.向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，也可能原溶液含有铁离子，D错误；

故选B,

3.(重庆市中学2021届高三高考适应性月考卷(七)化学试题)用如图所示实验装置进行相应的实验,

能达到实验目的的是

A.用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸

B.用乙装置收集NO2气体

C.用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差

D.用丁装置构成铜锌原电池

【答案】C

【详解】A.NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，碱式滴定管下端应该是橡胶管，故A错误；

B.NO?气体密度大于空气，则应该向上排空气，从长导管进，故B错误；

C.橡皮管可以平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C正确；

D.丁装置中Zn电极直接与硫酸铜发生反应，不能构成原电池，锌电极区应为硫酸锌，铜电极区应为硫酸

铜，故D错误；

故选：Co

4.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是

B.用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度

C.用图3所示装置制取少量氯气

D.用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

【答案】A

【详解】试题分析：A.装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果，为简易启普发生器，故A正确；B.氢

氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性硅酸钠而导致活塞打不开，该滴定

管为酸性滴定管，故B错误；C.稀盐酸与二氧化镭不反应，应该用浓盐酸，故C错误；D.缺少盐桥，没

有形成闭合回路，所以没有电流产生，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学实验方案的评价

【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的制取、滴定管的用途、原电池原理等

知识点，明确实验原理及实验操作规范性、物质性质是解本题关键，注意从操作规范性及反应原理方面分

析解答，易错选项是D。

5.（山东省东明县第一中学2021-2022学年高一上学期教学质量检测化学试题）下列实验中，对应的现象以

及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向FeCb溶液中加入少量铜粉固体溶解氧化性：Fe3+>Cu2+

某亚硫酸钠样品溶于水,加入氯化钢溶产生白色沉淀，加硝酸后

B该亚硫酸钠样品已变质

液，再加稀硝酸不溶解

取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量

C产生无色气体NazCh粉末没有变质

的盐酸

D将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气石灰水变浑浊证明木炭被氧化成co2

体通入澄清的石灰水

【答案】A

【详解】A.向FeCb溶液中加入少量铜粉，固体溶解，发生了氧化还原反应：2FeC13+Cu=CuCb+2FeC12，

在该反应中，Fe3+做氧化剂，Cu2+是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以得出结论：

氧化性Fe3+>Ci?+,故A选；

B.某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是硫

酸铁，也可能是亚硫酸钢，亚硫酸钢被硝酸氧化为硫酸钢，沉淀也不溶解，故B实验操作中加稀硝酸错误，

结论也错误；

C.NazCh久置，可能会部分变为碳酸钠，向久置的NazCh粉末中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体，该气

体可能是氧气，也可能是二氧化碳，还可能是氧气和二氧化碳的混合气，该实验不能证明NazCh粉末没有

变质，故C结论错误：

D.红热的木炭投入浓硫酸中，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，两者都能使澄清的石灰水变浑浊，

所以不能证明木炭被氧化成C02,故D结论错误；

故选Ao

6.（辽宁省抚顺市第一中学2021-2022学年高二下学期4月线上考试化学试题）实验室可用如图所示装置探

究石蜡油（液态烷烧混合物）分解产物的性质，下列说法错误的是

A.仪器①可控制石蜡油的滴加速率

B.装置②起防倒吸的作用

C.实验过程中，关闭K,、打开匕，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯煌等生成

D.加热一段时间后，关闭&、打开K-在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰

【答案】D

【详解】A.石蜡油在二氧化钵做催化剂的条件下分解，仪器①是注射器，可控制石蜡油滴加的速率，A正

确；

B.装置②增大了石蜡分解后产生的乙烯等气体与酸性高钵酸钾溶液的接触面积，可起到防倒吸的作用，B

正确；

C.实验过程中，关闭K”打开K2,可以被装置②中的酸性高镒酸钾溶液颜色逐渐褪去，可以说明石蜡油

分解的产物含有烯垃等物质，c正确；

D.加热一段时间后，关闭K2,打开K”在③处点燃气体中含有乙烯等垃类，可看到明亮的火焰，并伴有

黑烟，D错误；

答案选D。

7.用如下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,

能达到相应实验目的的是

选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置

A浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液除去CL中的HC1

B浓HNO3Cu片KI—淀粉溶液验证NO2的氧化性

C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证x中是否有c°7

D70%硫酸Na2s。3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性

【答案】A

【详解】A.浓盐酸与二氧化锌反应制备氯气需要加热，加热装置可以完全成实验，选项A正确；

B.浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI—淀粉溶液使溶液变蓝，但

浓硝酸具有挥发性，也可以使试液变蓝，选项B错误；

C.若溶液X中含有碳酸氢根离子或亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子均能达到相同现象，故无法实现实验目

的，选项C错误；

D.实验证明二氧化硫具有还原性而不是漂白性，选项D错误。

答案选A。

8.（湖南省六校2021届高三4月联考化学试题）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实

A.用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度（锥形瓶中Na2Go4质量已知）

B.用图2所示装置制取少量CC>2气体

C.用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D.用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘

【答案】A

【详解】A.图1锥形瓶中Na2c2。4质量已知，根据方程式

5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+10CO2f+MnSO4+8H2O可以计算出参与反应的KMnCU,溶液

中所含KMnCM物质的量，通过滴定可知其体积，从而计算出其浓度，A正确：

B.图2为简易启普发生装置制备CCh气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板

上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙，B错误；

C.图3电解质溶液为NaCI溶液，中性条件下铁发生的是吸氧腐蚀，C错误；

D.图4为分液，用于分离互不相溶的液体，碘易溶于四氯化碳溶液，无分层现象，不用分液方法分离，D

错误；

答案选A。

9.（四川省绵阳市2021届高三第二次诊断性测试理综化学试题）用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能

达到目的的是

A.用甲装置证明非金属性S>OSiB.用乙装置制备并收集NH3

C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性D.用丁装置制备无水MgCb

【答案】B

【详解】A.硫酸滴入碳酸钠中反应产生二氧化碳气体，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生白色的硅酸沉淀，

可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S>C>Si,故A正

确；

B.浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，但收集装置不能

密闭，否则可能使试管炸裂，故B错误；

C.浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水性，

故C正确；

D.氯化镁晶体直接加热会发生水解，因此要在HC1气流中加热脱水，用碱石灰吸收尾气HCI,故D正确；

故选：B=

10.（辽宁省沈阳市（东北三省四城市）2021届高考二模（高三质量监测二）化学试题）图中装置能达到实

验目的或操作正确的是

图4

A.用图1所示操作配制一定物质的量浓度的溶液

B.用图2所示装置进行中和反应反应热的测定

C.用图3所示装置验证氧化性：Cl2>Br2>I2

D.用图4所示装置进行四氯化碳萃取滨水中澳的分液实验

【答案】D

【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接用容量瓶溶解固体，且玻璃棒应该伸入刻度线以下,

故A错误；

B.中和热测定中，为「减少热量的散失,两个烧杯口应该相平，图示装置不合理，故B错误;

C.过量的C12可能直接与KI反应生成L，不能验证Br2和12的氧化性，故C错误;

D.四氯化碳密度比水大，位于液体下层,则应从分液漏斗的下端流出，故D正确:

故选：D。

11.（重庆市中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题）如图实验中，实验设计或所选装置

合理的是

左手控制滴

定管活塞

右手摇动

锥形瓶-盐酸

⑤

A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置

B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

C.用图④所示装置进行石油分储实验制取汽油

D.装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

【答案】B

【详解】A.图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸储操作，图⑤为酸碱中和滴定

操作；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃

取碘水中的碘单质，A项错误；

B.粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，B项正确；

C.石油是燃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸储的方法将成分进行分离，进行石油分储实验制取

汽油需用温度计测量以控制储分的温度，另外还应用直型冷凝器冷凝，C项错误；

D.有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，D项错误；

答案选B。

12.(重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考(4月)化学试题)图中实验装置能达到实验目的的是

浓溟水

小酚的苯溶液

①②③④

A.图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-

B.图②滴加浓澳水，振荡过滤，除去苯酚

C.图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D.图④测量生成氢气的体积

【答案】D

【详解】A.胶体能通过滤纸，所以不能用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl,故A错；

B.澳、三澳苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选用NaOH溶液分液来除杂，故C错；

C.用石墨作电极电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子被氧化为生氯气，而产生的氯气通过导管逸出而

无法制备次氯酸钠，故C错；

D.可通过针管活塞的移动来测生成氧气的体积，故选D；

答案选D。

13.(重庆市第十一中学校2021届高三上学期10月月考化学试题)下列实验操作和现象、结论或目的均正

确的是

选项操作和现象结论或目的

向某溶液中滴加盐酸，再加Ba(NO3)2溶液，有

A原溶液中一定含有so''

白色沉淀生成

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解

B黑色固体中可能含有Fe3O4

后再加入KSCN溶液，溶液不显红色

用托盘天平称取1.0gNaOH固体，在烧杯中加配制250mL0.1nol/L的

C

少量蒸储水溶解，转移至250mL容量瓶中定容NaOH溶液

D用pH试纸分别测定等浓度的NaClO碱性：NaClO>NaHCO3

和NaHCCh溶液的pH,pH：NaC10>NaHCO3

【答案】B

【详解】A.若溶液中存在亚硫酸根，向溶液中滴加盐酸生成亚硫酸，再加Ba(NCh)2溶液，酸性条件下，硝

酸根在酸性条件下具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸根，会有硫酸钏白色沉淀生成，故A错误；

B.氧化铁与一氧化碳反应可能生成铁或氧化亚铁或四氧化三铁或三者的混合物，则向反应后的黑色固体加

入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色说明黑色固体中可能含有四氧化三铁，故B正确；

C.氢氧化钠固体溶于水放热，则用托盘天平称取LOgNaOH固体，在烧杯中加少量蒸储水溶解，需待冷却至

室温后再沿玻璃棒注入250mL容量瓶中定容，故C错误；

D.次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白而褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH,故D错误:

故选B。

14.用CuCb2H2O晶体制取无水CuCL的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯

B.通入HC1可以抑制CuCl2的水解

C.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

D.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

【答案】C

【分析】由图可知，装置a利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性制备氯化氢气体，装置b中盛有的浓硫

酸用于干燥氯化氢气体，装置c中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，装置d中盛有的

四氯化碳和水起防倒吸的作用。

【详解】A.为防止氯化铜发生水解反应，实验时应先滴入浓硫酸制备氯化氢气体，再点燃c处酒精灯使二

水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故A正确；

B.由分析可知，为防止氯化铜发生水解反应，装置c中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化

铜，故B正确；

C.由分析可知，装置d中盛有的试剂为四氯化碳和水，下层是四氯化碳，上层是水，四氯化碳起隔绝氯化

氢气体与水直接接触，防止产生倒吸，故C错误：

D.实验时，硬质玻璃管内部右侧氯化氢溶于水蒸气会形成白雾，故D正确;

故选C。

15.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论

S5缓慢通入滴有酚酰的NaOH溶

A溶液红色褪去so,具有漂白性

液中

向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴

先生成白色沉淀，后生成

加2滴0.1mol/LMgC12溶液，再滴

BK8P[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

红褐色沉淀

加2滴O.lmol/tFeJ溶液

将FeSO4样品溶于稀硫酸后，滴加

C溶液变为红色样品已部分或全部变质

KSCN溶液

无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产

D溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

生的气体Y通入酸性KMn。」溶液

【答案】C

【详解】A.二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，随SO2的通入量，溶液由碱性转化酸性，最终溶液褪

色，故A错误：

B.NaOH过量，均为沉淀生成，由现象不能比较Ksp,故B错误；

C.将FeSC\样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+,则样品已部分或

全部变质，故C正确；

D.乙醇及生成的乙烯均使高锌酸钾褪色，由现象不能说明乙烯生成，故D错误；

故答案为C。

16.（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列实验操作能达到预期实验目的的

是

A.用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HC1O是弱酸

B.把气体通入足量的BaCL溶液——检验SO2中是否混有SO3

C.向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCb溶液中是否含有FeCl2

D.向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入2mL5%H2Ch溶液——探究浓度对反应速率

的影响

【答案】B

【详解】A.NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故pH试纸不能测NaClO溶液的pH,A错误；

B.BaCL溶液不能与SO2反应，但能与SCh生成BaSCU沉淀，B正确；

C.酸性KMnCh溶液能氧化C「离子而变为氯气褪色，使检验Fe?+受到干扰，C错误；

D.不同浓度的NaHSCh溶液与HzO?溶液反应均无现象，因此无法判断速率大小，D错误;

故选：Bo

17.用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是

A.用装置甲量取KMnCU溶液

B.用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀

C.用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸

D.用装置丁制取氧气以控制反应的随时发生和停止

【答案】B

【详解】A、KMnOq溶液具有强氧化性会使橡胶管老化，KMnO4溶液应该用酸式滴定管量取，A错误；B、

食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，则装置乙可验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀，B正确；C、浓盐酸中挥

发出来的HC1能够与硅酸钠溶液反应，干扰了实验，C错误；D、NazCh固体为粉末状，不容易聚集在多孔

隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D错误。答案选B。

18.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.利用图甲装置证明浓H2s04具有脱水性、强氧化性

B.利用图乙装置很容易控制气体的产生速度

C.利用图丙装置制备并收集少量NCh气体

D.用图丁装置制取少量CL

【答案】A

【详解】A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红、高镭酸钾均褪色，则

说明浓H2s04具有脱水性、强氧化性，故A正确；B.利用图乙装置无法控制加入的液体的用量，不容易控

制气体的产生速度，故B错误;C.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故C错误；D」mol/L

盐酸为稀盐酸，与二氧化镒不反应，应选浓盐酸，故D错误；故选A。

19.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气

和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成

B.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C.装置①、④中药品为浓H2so4

D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

【答案】C

【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为

Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥氏，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉

的装置，②为检验产物比0的装置，③装置的主要目的是吸收HzO并防止④中的H2O进入②装置中造成干

扰，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。

【详解】A.X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，在锌粒中加入儿粒硫酸铜晶体，铜离子会

与锌粒发生置换反应，在锌粒表面附着铜单质，构成微型原电池，加快反应速率，A正确；

B.②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H20并防止④中

的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCh，B正确；

C.装置①作用是干燥，装置④作用是检验二氧化碳产物，药品依次是浓H2s04和澄清石灰水，C错误；

D.也与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D

正确；

答案选C。

20.海带中提取碘的实验中，下列操作与选用的实验仪器相匹配的是

A.将海带灼烧成灰时，选用①、②、⑦和⑧

B.将海带灰用水溶解时，选用⑤、⑥和⑦

C.将海带灰的混合液过滤时，选用③和⑦

D.将滤液氧化、萃取和分液时，选用③、④和⑦

【答案】A

【解析】海带在用烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热，在漏斗中过滤，向滤液中加氧化剂氧化碘

离子，然后用分液漏斗萃取分液，最后蒸储分离出碘，以此解答该题。

【详解】A.将海带灼烧灰化，应在用烟中加热，用到的仪器有①、②、⑦和⑧，A正确；

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，不需要⑤、⑥，B错误；

C.过滤时用到④、⑤、⑦，C错误：

D.萃取和分液用到③、④，不用⑦玻璃棒，D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】本题考查海带中碘的提取，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，注意元

素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。

21.通过测定混合气中02含量可计算已变质的Na2Ch（含杂质Na2co3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的

气球）。下列分析错误的

A.干燥管b中装入碱石灰

B.Q气球中产生的气体主要成分为。2、C02

C.测定气体总体积必须关闭Ki、K2,打开K3

D.读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开Ki，可观察到Q气球慢慢缩小

【答案】D

【分析】由实验装置图可知，向已变质的过氧化钠中加入稀硫酸，稀硫酸与过氧化钠和碳酸钠反应生成氧

气和二氧化碳，气球中充满反应生成的气体而膨胀，关闭K1、K2,打开K3,气球膨胀使广口瓶中压强增大，

导致空气进入右边量气装置中，量筒I中测得气体体积为反应生成的气体总体积：读完气体总体积后，关

闭K3,缓缓打开Ki、KZ,在外界大气压的作用下，将气球中气体压入干燥管中，气球会慢慢缩小，干燥管

中的碱石灰吸收二氧化碳，量筒II中测得气体体积为氧气的体积。

【详解】A.由分析可知，干燥管b中装入碱石灰，目的是吸收反应生成的气体中的二氧化碳，利于用量气

装置测得氧气体积，故A正确；

B.由分析可知，稀硫酸与过氧化钠和碳酸钠反应生成氧气和二氧化碳，气球中充满反应生成的氧气和二氧

化碳气体而膨胀，故B正确；

C.由分析可知，关闭Ki、K2,打开K3,气球膨胀使广口瓶中的空气进入右边量气装置中，量筒I中测得

气体体积为反应生成的气体总体积，故c正确；

D.由分析可知，读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开Ki时，还要打开K2，让空气能够进入广口瓶中，

否则广口瓶中压强不等于外界大气压，气球中的气体无法全部进入干燥管中从而导致测得氧气的体积不准

确，故D错误；

故选D。

22.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

向NaHCCh溶液中加入[Al(OH)。结合H+的能力比

A有白色沉淀生成

Na[Al(OH)4]溶液8；强

用pH试纸测定NaCI和NaF溶液的

BpH(NaCl)<pH(NaF)F元素非金属性强于C1

PH

将Fe(NCh)2样品溶于稀H2s。4后，

C溶液显红色Fe(NC)3)2晶体已氧化变质

滴加KSCN溶液

澳乙烷、乙醇及固体NaOH混合加

滨乙烷发生消去反应生成

D热，产生的