初中化学方程式及现象大全

初中化学方程式+现象大全

一、氧气的性质

.质与氧气的反应（化合反应）：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+0?点燃2MQO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+20?点燃FeQ%

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在空气中受热：2Cu+O2^2CUO

4.铝在空气中燃烧：4AI+302点燃2Al2姿

5.氢气在空气中燃烧：2H2+5点燃2H2。

现象：淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2O5

现象：生成白烟

7.硫粉在空气中燃烧：S+6点燃S0?

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C+0?点燃C0*

现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+0?点燃2co

现象：生成可燃烧气体

化合物与氧气的反应:

1.一氧化碳在氧气中燃烧：2C。+0〃点燃2C0?

1

2.甲烷在空气中燃烧：CFU+20?点燃CO?+2H?0

3.酒精在空气中燃烧：C2H50H+3。2点燃2cO2+3H2。

i气的来源:

1.玻义耳研究空气的成分实验：2Hge)±2Hg+02T

现象：生成银白色的液体金属

2.加热高镒酸钾：2KMnO4±K2MnO4+MnO2+02T

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

3.加热氯酸钾：2KCI0^MnO?2KCI+302T

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

4.过氧化氢分解：H2O2MnO?2H?O+02T

现象：溶液里冒出大量的气泡

二、自然界中的水

1.电解水：2H2。通电2H?(+ChT

2.生石灰溶于水：CaO+H20=Ca(OH)2

现象：块状固体变为粉末状，放出大量的热

3.二氧化碳可溶于水：H20+C02=H2CO3

三、质量守恒定律

1.镁在空气中燃烧：2Mg+5点燃2MqO

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.氢气还原氧化铜：H2+CuO3Cu+H20

2

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

4.氢气还原氧化铁：2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

5.镁还原氧化铜：Mg+CuO±Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物

的化学性质:

1.碳在氧气中充分燃烧：C+0?点燃CO?

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO〉

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3Bil_4Fe+3co2T

现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生

成。

4.甲烷的形成：3C+2H2。=CH4+2CO

现象：生成的混合气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体。

炉中发生的三个反应（几个化合反应）：

1.煤炉的底层：C+0?点燃C0?

2.煤炉的中层：CCb+C高温2co

现象：黑色固体逐渐减少

3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0+5点燃2c。2

匚氧化碳的制法与性质:

3

大理石与稀盐酸反应：

1.CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+CO2T

碳酸不稳定而分解：

2.H2CO3=H20+CO2T

.二氧化碳可溶于水：

3H20+C02=H2CO3

高温燃烧石灰石：

4.CaCO3Mi^CaO+CO2T

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

石灰水与二氧化碳反应：

5.Ca(OH)2+C02=CaCO31+H20

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

一氧化碳的性质:

一氧化碳还原氧化铜：

1.C0+CuO£Cu+C02

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。

2.一氧化碳还原氧化铁：FeQa+3C0高温2Fe+3c0?

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

3.一氧化碳的可燃性：2C0+0?点燃2C0?

碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：

4.NazCCh+2HCI=2NaCI+H20+CO2T

五、燃料及其利用

1.甲烷在空气中燃烧：CH-+20?点燃CO?+2H?0

酒精在空气中燃烧：点燃。

2.C2H50H+3022c2+3H2O

3.氢气在空气中燃烧：2H2+5点燃2H2。

六、金属

4

£属与氧气反应:

1.镁在空气中燃烧：2Mg+0?点燃2Mq0

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2^BFe3O4

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

3.铜在空气中受热：2Cu+O2£2CUO

4.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

£属单质+酸=盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

现象：有可燃烧的气体生成

2,铁和稀硫酸：Fe+H2sO4=FeS04+H2T

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+

3.镁和稀硫酸：Mg+H2sO4=MgS04+H2T

现象：有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T

现象：有可燃烧的气体生成

5.锌和稀盐酸：Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

现象：有可燃烧的气体生成

6.铁和稀盐酸：Fe+2HCI=FeCI2+H2T

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

7.镁和稀盐酸：Mg+2HCI=MgCI2+H2T

现象：有可燃烧的气体生成

铝和稀盐酸：

8,2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

现象：有可燃烧的气体生成

金属单质+盐(溶液)=新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液反应：

1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

锌和硫酸铜溶液反应：

2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

现象：有红色金属生成

铜和硝酸银溶液反应：

3.Cu+Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+Ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

金属铁的冶炼原理:

3C0+2Fe2O3B^.4Fe+3CO2T

现象：固体粉末由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

七、酸的化学性质

酸+氧化物=盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：

1.Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

氧化铁和稀硫酸反应：

2.Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O

6

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

氧化铜和稀盐酸反应：

3.CuO+2HCI=CuCI2+H20

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

氧化铜和稀硫酸反应：

4.CuO+H2SO4=CuSO4+H20

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

段+碱=盐+水(中和反应)

盐酸和烧碱起反应：

1.HCI+NaOH=NaCI+H20

盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应：

2.2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2OHCI

+KOH=KCI+H20

盐酸和氢氧化铁反应：

3.Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

盐酸和氢氧化铜反应：

4.CU(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

5.3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O

硫酸和烧碱反应：

6.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

.硫酸和氢氧化铜反应：。

7CU(OH)2+H2SO4=CUSO4I+2H2

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

+盐=另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：

1.CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+CO2T

现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

硝酸银与稀盐酸反应：

2.HCI+AgNO3=AgCll+HNO3

7

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

碳酸钠与稀盐酸反应:)

3.Na2CC3+2HCI=2NaCI+H20+CO2T

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

4.NaHCO3+HCI=NaCI+H20+CO2T

硫酸和氯化钢溶液反应：

5.H2SO4+BaCI2=BaSO4i+2HCI

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

八、碱的化学性质

碱+非金属氧化物=盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：

1.2NaOH+C02=Na2CO3+H20

苛性钠吸收二氧化硫气体：

2.