2023-2024学年高三年级上册期初模拟考试化学及答案解析

2024届高三上学期期初考试模拟试题

化学学科

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是

A.杜绝化石燃料等传统能源的使用

B.在一定条件下，选择合适的催化剂将CO?氧化为甲酸

C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放

D.开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径

2.反应3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列说法正确的是

A.N%是非极性分子B.C1原子结构示意图为伞17)288

C.用的电子式为NUND.NH4cl中既含有离子键又含有共价键

3.实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

4.CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs?和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是

A.基态铭原子的价电子排布式为3d54sl

B.Ge一GaAs中元素Ge、Ga>As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge

C.ZnGeAsz中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn

D.碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅

5.卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)?具有与卤素单质相似的化学性质。F?在常温下能与Cu反应

生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2s0」反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF?与浓硫酸反应可制得HF,

常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.SO?通入KCIO,酸性溶液中可制得黄绿色气体CIO?,该气体常

用作自来水消毒剂。工业用Cl?制备TiJ的热化学方程式为TiC)2(s)+2C12(g)+2C(s)/TiCl4(g)+

2C0(g)A^=-49kJmor'«下列说法不正确的是

A.(CNb是由极性键构成的极性分子B.CIO；、SOj中心原子的杂化方式均为sd

c.常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在

D.F?与熔融Na2sO,反应时一定有氧元素化合价升高

6.化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还

表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是

A.碳酸氢镀溶液中滴力口足量NaOH溶液：NH；+HCO；+20H-=NH3-H20+CO^+H20

B.也。,一种绿色氧化剂，但遇到酸性高镭酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：

3H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K,SO4+2MnSO4+4O2T+6H,0

2+

C.SO?通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10-+H20=CaSO31+2HC10

D.凡的标准燃烧热是285.8kJmo「，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H2(g)+0式g)=2HQ(g)

AH=-571.6kJmol'»

7.卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)?具有与卤素单质相似的化学性质。旦在常温下能与Cu反应

生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na?SC)4反应生成硫酰氟(SOzE)。CaF?与浓硫酸反应可制得HF,

常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO。通入KClOj酸性溶液中可制得黄绿色气体CIO2,该气体

常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCI4的热化学方程式为TiO,(s)+2Cl2(g)+2C(s)fTiCl4(g)+

2C0(g)A/7=-49kJmor11,下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存月的容器B.CIO,呈黄绿色，可用于自来水消毒

c.sc>2具有还原性，可用于与KC1C>3反应制

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF?反应制HF

8.氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cb可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cb能氧化Br,可从海水中提取

Br2；氯的氧化物CIO2可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成CIO；与

C10：,在稀硫酸和NaCIOs的混合溶液中通入S02气体可制得C102；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸

盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是

A.漂白粉过学HQO(aq)誓Cb(g)B.MgC^aq)管无水MgCb'^Mg

J2

C.NaCl(aq)譬Cb(g)FeCl3D.NaCl(aq)^°NaHCO3(aq)4Na2CO3(s)

9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

YX

下列说法不正确的是

A.Z中含氧官能团有三种：羟基、竣基、酯基

B.丫在浓硫酸做催化剂加热条件下发生消去反应

C.Z在酸性条件下水解生成两种有机物，ImolZ最多能与8moiNaOH发生反应

D.可以用FeCb溶液检验X是否完全转化为丫

10.用活性炭与NO2反应：为2c(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g)AH<0来消除氮氧化物产生的空气污染。下

列说法正确的是

A.该反应只在高温条件下能自发进行B.该反应平衡常数的表达式为K

c(NOiJc^CC)

C.该反应中消耗ImolNOz，转移电子的数目为4x6.02x1023

D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

11.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探窕目的

项

A向FeCl3溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化氯水中含有HC1O

取5mL0.1molI-FeCh溶液，向其中加入1mL0.1mol•L”KI溶2Fe"+2「=2Fe2++U是可

B

液，振荡，向上层清液滴加3〜4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化逆反应

C用pH计测定Na2cO3、Na2SiO3溶液的pH,比较溶液pH大小C的非金属性比Si强

将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品

DpH对CKX氧化性的影响

红溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

12.硫代硫酸钠(Na?S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。

NaHSO,溶液S足量AgBr

步骤1步骤2步骤3

已知：25℃时，H2sO'的降=1.4)<10-2,4=6.0'10-8；H2cO3的降=4.5x10〃，^=5.0x10-"

下列说法正确的是

A.步骤1过程中pH=8时,c(SOf)-c(CO^)=0.03c(HSO-).c(HCO；)

B.步骤1所得的溶液中：c(Na+)=2[c(H2so3)+C(HSO；)+C(SO：-)]

+

C.步骤3所得的清液中：c(Ag)-c(Br-)>^sp(AgBr)

+3

D.步骤3的离子方程式为：Ag+2S2O；-=[Ag(S2O,)2]'

13.通过反应I：CO2(g)+3H2(g)/CHQH(g)+Hq(g)可以实现CO?捕获并资源化利用。密闭容器中，

〃(乩)

反应物起始物质的量比〃(苗)=3时，在不同条件下(分别在温度为250P下压强变化和在压强为5x10$Pa

下温度变化)达到平衡时CHQH物质的量分数变化如图所示。主要反应有：

1

反应n：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+42.5kJ.mol

反应HI：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-90.7kJ-mor'

下列说法正确的是

'Pa)

x|O

压强(

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共61

4题，

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资源。

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金属废

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14.铜

：

如下

流程

工艺

铜的

浸出

废料中

双金属

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I.从

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一

鬻

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浸出

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H2co

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液中

水溶

酸在

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溶液

℃W,随

(1)25

水溶液

水解使

表示其

方程式

用离子

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