离子反应精练（含解析）-北京版高三化学试题

专题三离子反应

【考情探究】

5年考情预测热

考点内容解读

考题示例难度关联考点度

离子共存1.了解电解质的概念。2016北京理综，11中图像分析

2.根据电解质在水溶液中的电离与电解

2019北京理综，11

质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解元素化合物的性

离子方程2018北京理综,26(5)

质的概念。中质、氧化还原反应★★★

式及书写2017北京理综,28(2)

3.在理解离子反应本质的基础上,能从离的概念及应用

2016北京理综,27(2)

子角度分析电解质在水溶液中的反应。

分析解读高考对本部分内容的考查以离子共存、离子方程式的书写、离子方程式的正误

判断为主;离子共存问题的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生

氧化还原反应等;对离子方程式的书写的考查仍灵活地穿插在非选择题中进行。考查考生证据

推理与模型认知的学科核心素养。

【真题探秘】

---------------------------------------------------------------

（2019北京理综，11,6分）探究草酸（H2c2（\）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1mol-L1H2GO4的PH=1.3J------------------------------------o0.1moL-fHQR的pHI,说明阵魂不

的完全比帝，是物我，书名能孑方程式

实验装置试剂a现象时次用他学式表手.

①/草酸Ca（OH）2溶液（含酚酰）溶液褪色，产生白色沉淀

n

②少量NaHCO,溶液产生气泡

,一-。魂悝有鱼苴稣魂制幽魂反应枭四我.

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

导试剂a

④QHQH和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）「--Q正盾.剂具有无忌性，正母机在\化正

；信.反应中化＞4-价升而.

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4I+2凡0

B.酸性：NaHd^+H^C^^^N^Hq^+cd-T+H/）…

C.H2c四具有症蔚仁一丽^那（北三话讦三而不Til记可不前讨一

--。韶仙反左的小皮上“嵌孔校基够乳裂二

D.H2c2O4可发生・・iiB,HOOCCOOH+2c2H5OHB瞿C2H5OOCCOOC2H5+2此0

❶命题思想❸核心考点的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的

本题以探究草酸（为^。,）性质实验为背离子方程式的正误判断，酸的通性，氧化酸式酸根。

景，考查多角度认识蕈酸的性质，并用化

还原反应的概念及应用，酯化反应“❻命题趋势

学用语表达，体现了化学符号在化学学科

❹思想方法预计把实验问题与离子反应、离子检验和

中的独特价值。通过实验的形式考查考生

推断知识融合，在有关物质推断中融入更

I理解运用所学知识，深入思考和准确表达考查分析推理建立观点，假说、模型与实

的能力，体现了证据推理与模型认知的学验相结合的学科思想，多有关离子反应的知识，将定量因素引入

科核心素养。离子共存、离子方程式的书写中将是今后

❺易错易混

❷材料情境高考命题的趋势，特别是和工农业生产、

离子方程式的正误判断中.常常设置物质

化学是一门以实验为基础的自然科学，通生活相关的或与化工流程相结合的新情境

是否能“拆分”的陷阱，氧化物、弱电解

过实验探究物质的性质是研究化学的主要

质、沉淀、多元弱酸酸式根根在离子方程下氧化还原型离子方程式的书写等，在复

方法，弄懂实验原理，观察实验现象，结

1式中均不能拆分。在复习时.应熟记常见习备考中应予以重视。

合课本知识分析。1

破考点练考向

【考点集训】

考点一离子共存

1.（2019江苏单科,4,2分）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.Imol•LNaOH溶液:Na.、K\畸、A町

B.0.Imol•LFeCk溶液:『、Mg"、S0/、Mn04

C.0.Imol•LK2CO3溶液:Na'、Ba\Cl\Off

D.0.Imol•I?H2sO4溶液:K\NHf、呵、HSOg

答案A

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：HCOg、S0/、K\CF

B.遇酚麟变红的溶液中:NO3、Na\AlOisK+

C.c（N0g）=lmol•L的溶液中:H'、Fe2\Cl\NH!

D.无色透明溶液中:『、SO『、Na\MnO；

答案B

3.（2018北京临川学校月考,14）向Na£03、NaHC03混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随

稀盐酸加入量的变化关系如下图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是

（）

A.a点对应的溶液中:Na*、OH\S0「、N03

B.b点对应的溶液中：Al"、Fe3\Mn0&CU

C.c点对应的溶液中:Na'、Ca\NOg、CF

Dd点对应的溶液中F、NO3、Fe3\Ag+

答案C

4.下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Fe”的溶液中:NH］、Na*、Cl\SCN-

B.T*=0.1的溶液中:N-、K\A105、COt

C.在pH=l的溶液中：K"、Al"、so广、F「

2

D.由水电离的c（H*）=10*mol•I?的溶液中:K'、Na\Ca\HC03

答案B

考点二离子方程式及书写

5.（2019北京十中月考,11）下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A.明研作净水剂:Al/+3H20—Al（0H）3I+3H+

B.小苏打治疗胃酸过多:C（）r+2H+——C02f+压0

C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CLCOOH+CICP—HCIO+CKCOO-

D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝:4「+0z+2压0——2I2+40H-

答案C

6.（2019北京海淀零模,8）下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫:SO2+2NH3•H20—（NH4）2S03+H20

B.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气:2Na202+2C02—2Na2C03+02

通融

C.电解饱和氯化钠溶液产生气体:2NaCl+2H2。一2NaOH+Hzt+C12t

D.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H*+2N0g+3Cu—3Cu2++2N0f+4H20

答案D

炼技法提能力

【方法集训】

方法离子方程式的正误判断

1.(2019北京通州期末,11)下列解释事实的离子方程式正确的是()

A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++N03—Fe"+N0f+2H20

B.向Ca(CIO)2溶液中通入过量CO?制取次氯酸:2C10.+H20+C02——2HC10+C0，

3+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO,溶液:2Fe2++Cl(y+2H+^—Cr+2Fe+H20

D.0.Olmol/LNHaAl(S0J溶液与0.02moi/LBa(OH)2溶液等体积混

合:NHf+A13++2S0t+2Ba"+40H--2BaS()4I+A1(OH)3I+NH3•H20

答案D

2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()

A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3—Ca，2cH3C00「+C02t+H20

-

B.NaOH溶液中通入C12:2C12+2OH^~'3Cr+C10+H20

C.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+——2Fe"+3H2t

D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca"+2HC03+20IT—CaC03I+C0，+2压0

答案A

3.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

ANa\Fe3\Cl\INaOH溶液Fe*+30H「一Fe(0H)31

BK\NH3•H20.CO:通入少量C0220H>C0=——CO^+HzO

22+

CH\Fe\S0/、CPBa(N03)2溶液S0^~+Ba—BaS041

DNa\Al3\CF、NO3少量澄清石灰水A13++3OH=~Al(OH)31

答案D

【五年高考】

考点一离子共存

A组自主命题•北京卷题组

1.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(0H)?溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的压S04、

NaHS04溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

滴人溶液的体积

下列分析不正确的是()

A.①代表滴加H2s溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na'、Or

C.c点,两溶液中含有相同量的Off

D.a、d两点对应的溶液均显中性

答案C

B组统一命题、省（区、市）卷题组

2.（2018江苏单科,4,2分）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.lmol•r*KI溶液:Na，、K\CIO-、0H「

B.0.lmol•LFezGO,溶液:Cu"、NH|、N03,S0/

-

C.0.lmol•r'HCl溶液:Ba"、K，、CH3C00、NO3

D.0.lmol•LNaOH溶液:Mg"、Na\S0/、HCO3

答案B

3.（2017江苏单科,9,2分）常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中:Fe"、Mg"、SCW、Cl

B-T?T=1X10”的溶液中:K'、Na*、畸、NOg

Cc（Fe*）=lmol•L的溶液中:K\NH|、Mn0&S01~

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na\NHf、SO广、HCOj

答案B

4.（2016四川理综,3,6分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A.某无色溶液中可能大量存在H'Cl\MnO；

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na'、SiOg

C.Fe*与HB在酸性溶液中的反应：2Fe*+H202+2H+—2F/+2H2。

D.稀硫酸与8@（0口）2溶液的反应出*+50广+8尸+0氏一&1504（+H20

答案C

C组教师专用题组

5.（2015广东理综,8,4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.NHj,Ba2\BE、C0『B.Cl\SO^、Fe"H+

C.K\Na*、SO/、MnO；D.Na\H\呵、HCOg

答案C

6.（2016江苏单科,12,4分）制备（加4）典?£04）2•6H20的实验中，需对过滤出产品的母液（pH〈l）

进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子

正确的是（）

A.通入过量ClvFe"、H\NH。、Cl\SOe

B.加入少量NaClO溶液:NHf、Fe2\H\SO广、CW

C加入过量NaOH溶液:Na'、Fe"NH。、S。/、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na'、S0『、Cl\C10\Off

答案D

7.（2015江苏单科,6,2分）常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酷变红色的溶液中:Na'、Al"、S0r、CF

B.^^lXlO-%01•L的溶液中：NH］、Ca2\Cl\NO3

C.与Al反应能放出H?的溶液中:Fe*、K\NOg、S0/

D.水电离的c®）=lX10Fmol•L的溶液中：K'、Na\AIO^C01~

答案B

8.（2015安徽理综,10,6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中,H*、N温、SO/、Br■可以大量共存

B.该溶液中,Ag+、K\NO3、CHCH0可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSCh溶液,反应的离子方程式为2F/+C10-+2H*——Cr+2Fe"+H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生ImolCL,转移电子约为6.02X1023个

答案D

9.（2015四川理综,2,6分）下列有关CuS04溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中Na\NH入NO］、Mg/可以大量共存

B.通入CO?气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式:CU"+S2一一CUSI

D.与过量浓氨水反应的离子方程式:C/+2NH3•H=0—CU（0H）2I+2NHJ

答案A

考点二离子方程式及书写

A组自主命题•北京卷题组

L（2015北京理综,11,6分）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解

释事实的方程式中,不合理的是（已知:饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CL制备:C12+20IT-CICT+Cr+H?。

B.该消毒液的pH约为12:口0「+出0=［1口0+0『

+

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒Cl2:2H+cr+C10-CLt+H20

D.该消毒液加白醋生成HC10,可增强漂白作用：CH3COOH+CIO-—HClO+CLCCXr

答案B

2.（2018北京理综,26节选）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

「■粗磷酸】1二£”**■精制磷酸

HSQ,/△脱有机碳脱硫

酸浸

磷石膏（主要成分为・））

磷精矿赢磷精矿粉CaSO,0.5Hze

已知:磷精矿主要成分为Ca5(P04)3(0H),还含有Cas(POD3F和有机碳等。

溶解度:Ca5(P04)3(OH)<CaS04•0.5出0。

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有o

(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+IOH2SO1-1063504•0.5H20+6H3P04

①该反应体现出酸性关系:H3P_____H2s0式填，'或

②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,O

⑶酸浸时,磷精矿中Ca5(P04)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的

化学方程式:o

(4)H◎将粗磷酸中的有机碳氧化为C02脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应

时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原

因：O

20406080100

温度/七

(5)脱硫时,CaCOs稍过量,充分反应后仍有SOr残留,原因是;加入BaCOs可进一步提高

硫的脱除率,其离子方程式是o

答案(1)研磨、加热

(2)①〈②核电荷数P<S,原子半径P>S,得电子能力P<S,非金属性P<S

(3)2Ca5(P04)3F+IOH2SO4+5H2O—10CaS04•0.5H2O+6H3Po&+2HF

(4)80°。后,RO?分解速率大,浓度显著降低

!

(5)CaS04微溶BaC03+S0^+2H3P04~BaS04+C02t+H2O+2H2Poz

B组统一命题、省(区、市)卷题组

3.(2019课标II,11,6分)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()

A.向CuS04溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4—Cu+ZnS04

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2—CaCO3(+H20

C.NazOz在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na202-2Na20+02t

D.向Mg(OH)z悬浊液中滴加足量FeCk溶液出现红褐色沉淀

3Mg(OH)2+2FeCl3—2Fe(OH)3+3MgCl2

答案C

4.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.饱和NazC()3溶液与CaSCh固体反应:C0，-+CaS04-CaC03+S0/

B.酸化NalOs和Nai的混合溶液：「+IO3+6H+——I2+3H2

+

C.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应:3C10>2Fe(OH)一='2FeO^~+3Cr+4H+H2O

通市.

D.电解饱和食盐水:2C1+2H*-CLt+H2f

答案A

5.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.钠与水反应:Na+2H~Na+20H+H2t

通电

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cr+2H2。一乂t+C12t+20IT

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba"+OH-+H++SO/—BaSO八+H20

D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水:C/+HCO3+OH——CaCOsI+&0

答案B

6.(2016课标III,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二铀(VQ)是接触法生产硫酸的催化剂。

从废帆催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钢催化剂的主要成分为:

物质V205V2O4K2SO4Si02Fe203A12O3

质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~65「2<1

以下是一种废钢催化剂回收工艺路线:

废渣1废渣2流:出液

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为VOJ,反应的离子方程式为，同时VC转化成

V02+o”废渣1”的主要成分是o

(2)“氧化”中欲使3mol的VO?+变为V0],则需要氧化剂KClOs至少为mol。

(3)“中和”作用之一是使钢以V。得形式存在于溶液中。“废渣2”中含有-

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4R0H+VA洗脱'RM0"+40HXR0H为强碱性阴离

子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈——性(填“酸”“碱”或“中”兀

(5)“流出液”中阳离子最多的是o

(6)“沉机”得到偏钮酸镂(NH4V沉淀，写出“煨烧”中发生反应的化学方程式

答案(l)V205+2r-2V0j+H20(2分)Si(2分)

(2)0.5(2分)

(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)

⑷碱(2分)

(5)K+(2分)

（6）2NH4V03-V205+2NH3t+H20f（2分）

C组教师专用题组

7.（2016江苏单科,5,2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2N0g——Cu2++2N02t+H20

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉:Fe"+Fe——2Fe2+

C.向八12（$04）3溶液中加入过量氨水513++3加3・H20—Al（0H）3I+3NHJ

D.向Na?SiO3溶液中滴加稀盐酸:NaEiOs+ZH'—HBiOs1+2Na+

答案C

8.（2015江苏单科,9,2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.氯气溶于水:C12+H2——2H++C「+C10「

B.Na2cO3溶液中C01-BtlzKI?:C03"+H20—HCOg+OH

+

C.酸性溶液中KI03与KI反应生成L:I03+r+6H—I2+3H20

D.NaHCOs溶液中加足量82（0由2溶液：口0£+8/+0田——8@0）3I+H20

答案D

9.（2014安徽理综,8,6分）下列有关Fez（SO。3溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中,K'、Fe2\C6H5OH、Br「可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式:Fb+Zr—Fj+L

C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO广+Ba"+3OH——Fe（OH）3I+BaS04\

D.1L0.Imol•L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe

答案D

10.（2014四川理综,3,6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.CL通入NaOH溶液:Clz+OIT-CT+ClCr+Hz。

+

B.NaHCOs溶液中加入稀HC1:CO3-+2H-C02t+H20

C.A1CL溶液中加入过量稀氨水:A-+4NH3•HzO-AlO产4NHf+2H2。

+2+

D.Cu溶于稀HNO3:3CU+8H+2N03-3CU+2N0t+4H20

答案D

11.（2014江苏单科,7,2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+2+

A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NOs-CU+N02t+H20

2+

B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:Fe+20H-Fe（OH）2I

C.用CHCOOH溶解CaC03：CaC03+2H,一Ca/+HzO+COzt

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:C02+A102+2H20—Al（OH）3I+HCO3

答案D

12.（2014大纲全国，11,6分）下列离子方程式错误的是（）

A.向Ba（0H）2溶液中滴加稀硫酸:8齐+201+24+$0『——82504（+2H20

+2+

B.酸性介质中KMnOa氧化H202:2Mn0；+5H202+6H-2Mn+5O2f+8H20

C.等物质的量的MgCl2>Ba（OH）2和HC1溶液混合:Mg"+20H「——Mg（OH）2（

+

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbS04+2H20-2e-Pb02+4H+S0t

答案C

13.（2013北京理综,8,6分）下列解释事实的方程式不津理的是（）

A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCI—NH4cl

B.碳酸钠溶液显碱性:COl+lW=HCOg+OIT

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe"

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca（0H）2+C0z——CaC03I+H20

答案C

【三年模拟】

时间：45分钟分值：100分

一、选择题（每题6分，共48分）

1.（2020届北京朝阳期中,6）下列反应的方程式正确的是（）

A.铜片与浓硫酸共热:Cu+H2sOaKcuSOa+H2f

B.Na2s溶液显碱性:S'ZHzO=HzSt+20H「

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:S02+20『~'SOt+HzO

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸:S20『+2H’——S02t+SJ+H20

答案D

2.（2020届北京海淀期中,5）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A.某无色透明溶液中:Na'、Cu2\SO”OH-

B.含有大量CH3COO一的溶液中:H\K\SO/、NO3

C.pH=ll的溶液中:Na'、K\Cl\C01

D.OImol/L的H2s。4溶液中:K'Ba"、Cl\N03

答案C

3.（2020届北京海淀期中,8）下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.用稀盐酸除铁锈:Fe203+6H+——2Fe3++3H2

B.用氨水吸收烟气中少量的SO2:NH3•H20+S02-NHj+HSOa

C.用金属钠除去甲苯中的水:2Na+2lM）—2NaOH+H2t

D.铜片溶解在NaNOs和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2N（）3—3CU2++2N0t+4H20

答案B

4.（2019北京东城十一学校零模,9）下列解释事实的方程式中不亚做的是（）

A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗:4Na+0?^—2Na2O

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象:AIQ+ZOIT——2AIO2+H2O

C.硫酸镀溶液与氢氧化钢溶液混合,产生气体:NHf+OH—N%t+&0

D.碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色:2AgI+S^^—Ag2sI+2F

答案C

5.（2019北京海淀期中,5）下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多:C0/+2M~C02f+压0

B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:S（V20H-SO打+H2

C.把金属钠放入冷水中产生气体:Na+2HQ——Na++20H-+H2t

D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体:Al（0H）3+0『~-A102+2H20

答案D

6.（2019北京西城二模,7）下列化学用语对事实的表述正确的是（）

:+

A.醋酸电离:CH3COOH-CH3C00+H

B.NaQz与CO,反应提供02:Na202+C02-Na2C03+02

+

C.NO?与水反应制硝酸:N02+H20—H+N03

D.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:ALO3+2OIT——2A1O产压0

答案D

7.（2019北京朝阳二模,8）下列解释事实的化学用语不正确的是（）

2

A.闪锌矿（ZnS）经CuS04溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）:ZnS+Cu"—CuS+Zn"

+

B.0.Imol/L的醋酸溶液pH约为3:CH3COOH^CH3COO~+H

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大:2%0+2}——%t+20H「

D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe-3e=Fe3+

答案D

8.下列离子方程式正确的是（）

A.单质钠力口入水中:Na+IM）i=='Na++OH-+ftt

+

B.氨水和醋酸反应:NH3•H2O+H—NH|+H2O

C.澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应:Ca2++HC0g+0H.——CaC03I+H20

D.向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫气体:Ca2*+S02+H2+3Cl（T——CaS0八+CF+2HC10

答案C

二、非选择题（共52分）

9.（12分）利用硫酸渣（主要含FezOs、FeO,杂质为ALO3和SiOz等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的

制备流程如下：

硫酸溶液F令空7驾水

酸f|酸溶|f|还原|f|过-I一|氧化『画万I—I洗涤『I烘干『丽丽]

渣IpH=3-4±

滤4I滤或口

(1)“酸溶”时,Fe23与硫酸反应的化学方程式为

(2)滤渣I的主要成分是FeS/、S和(填化学式)；Fe＞被FeS?还原的离子方程式为

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为o

(4)滤液H中溶质是AIKS。/和(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗

涤干净的操作是o

答案⑴Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H20

3+2+

(2)SiO22Fe+FeS2-~■3Fe+2S

2+

(3)4Fe+8NH3•H20+02-4Fe00HJ+8NHf+2HQ

(4)(NH4)2S04取最后一次洗涤液,先加入稀盐酸酸化,再加入BaCL溶液,若无白色沉淀生成，

说明已洗涤干净

10.(12分)I.为探究NHaHCOs和NaOH的反应,设计实验方案如下：向含0.ImolNNHCOs的溶液中

加入0.ImolNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。

(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH反应的离子方程式可能为o

(2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH反应的离子方程式可能为o

II.Ba(0H)2溶液与NaHSO,溶液的反应。

(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式:。

(2)当n[Ba(0H)2]：n(NaHS04)=l：2时,反应的离子方程

式:O

III.按要求完成下列离子方程式。

(1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH1表示,下同)氧化成硝酸盐,

其反应的离子方程式为=

(2)将过碳酸钠(2Na£03•3H◎)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后

加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为

答案I.(l)HCOi+OH^-C01"+H20

(2)NHj+0H^~=NH3-H20

2+-+

II.(l)Ba+0H+S0^+H-BaSO4I+H20

2++

(2)Ba+20r+S01-+2H—BaS04I+2H20

+

III.(1)NHt+202-N03+H20+2H

+

(2)H202+2F+2H-I2+2H20

3

11.(12分)某强酸性溶液X中可能含有Fe/、Fe，Al\Ba'NH"C07、N03,SOf,Si0/中

的若干种,现取溶液X进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红

棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中肯定不存在的离子有o

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断,正确的是(填编号,下同)o

a.一定含有

b.一定不含有

c.可能含有

(3)气体F的电子式为，化合物I中含有的化学键类型有。

(4)转化⑦的离子方程式为o

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,

该试剂最好是o

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO&溶液

答案(l)C0/、SiOt(2)b

(3)H::N：：H(极性)共价键和离子键

H

(4)A10产2压O+COz—HCOg+Al(0叽I

⑸②

12.(16分)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下有现象变

化的化学反应。